Pagrindai Neorganinės chemijos. oksidacijos laipsnis

Oksidacijos - tai lėmė mokestis elementas atomas molekulėje. Ši koncepcija yra esminis neorganinės chemijos, be jo supratimo neįmanoma įsivaizduoti redokso reakcijų procesą, tipų nuorodas į molekulių, cheminės ir fizinės savybės elementų. Norint suprasti, kas yra oksidacijos laipsnis yra pirmiausia reikia suprasti, kas yra pati atomą, ir kaip ji elgiasi, kai bendrauja su savo bendraamžiais.

Kaip yra žinoma, atomas susideda iš protonų, neutronų ir elektronų. Protonai ir elektronai, taip pat vadinamas nukleonų, forma teigiamai įkrautas branduolys neigiami elektronai sukasi aplink jį. Teigiamas atominės mokestis subalansuotą bendrą neigiamą krūvį elektronų. Todėl, neutralus atomas.

Kiekvienas elektronas turi tam tikrą energijos lygį, kuris lemia jo vietą artumą prie šerdis: arčiau šerdies - mažiau energijos. Jie yra išdėstyti sluoksniais. Vienos sluoksnio elektronai turi iš esmės tą pačią energijos tiekimo ir energijos lygį ar elektroninio sluoksnį. Išorinėje elektronai energijos lygį yra ne per stipriai jungiasi su branduolio, todėl jie gali dalyvauti cheminėse reakcijose. Elementai turintys išoriškai nuo vieno iki keturių elektronų cheminių reakcijų, paprastai dovanoti elektronus, ir tiems, kurie turi nuo penkių iki septynių elektronus - imtis.

Taip pat yra vadinami cheminiai elementai inertinės dujos, kuriame išorinis energijos lygį sudaro aštuoni elektronus - didžiausią galimą sumą. Jie praktiškai neturi patekti į cheminių reakcijų. Taigi, bet atomas siekia "papildyti" jo išorinis elektronų sluoksnis reikalingų aštuonių elektronų. Kur gauti trūksta? Kitose atomų. Į cheminės proceso reakcijos elementas su didesniu elektroneigiamumas "susitvarko" elektronus elemento su mažesne elektroneigiamumas. Elektroneigiamumas cheminis elementas priklauso nuo elektronų skaičiaus valentinės lygio ir jų traukos jėga branduolio. Elementas, pasiimti elektronus, bendras neigiamas mokestis netampa didesnė nei teigiamo už branduolio, o dovanoti elektronus - atvirkščiai. Pavyzdžiui, junginiu, kurio sieros oksido SO deguonies, turinčio aukštą elektroneigiamumas, sieros priima 2 elektronus ir įgyja neigiamą krūvį, o sieros liko be dviejų elektronų gauna teigiamą krūvį. Šiuo atveju, oksidacijos deguonies kiekis, lygus sieros oksidacijos laipsnis laipsnis, kartu su priešinga ženklas. Oksidacijos yra parašyta viršutiniame dešiniajame kampe cheminio elemento. Šiame pavyzdyje, taip: S ² O ^-2.

Pateiktas pavyzdys yra gana paprasta. Tiesą sakant, išoriniai elektronai iš vieno atomo niekada visiškai perkeltos į kitą, jie tapo "įprasta", todėl oksidacijos elementų laipsnis visada yra mažesnės nei paskirtoji vadovėliuose.

Bet supaprastinti cheminių procesų šio fakto suvokimas yra apleisti.