Terminio poveikio ir formavimo entalpija. Įvadas į termochemija

Entalpija formavimo, termodinaminės objekto, kuris yra svarbus cheminės medžiagos, kuri rodo, energijos kiekį, kuris yra jo molekulinę struktūrą gali būti virsta šiluma, yra viena iš pagrindinių sąvokų termodinaminis chemijos. Ši mokslo šaka buvo studijuoti temperatūros charakteristikas įvairių reakcijų ir jų priklausomybę nuo visų fizinių ir cheminių parametrų, šilumos talpa ir fazinių virsmų rūšių. Entalpija formavimas (iš graikų kalbos "entalpio." - "įkaista") nustato cheminės junginiai reikiamą kiekį energijos sukurti sudėtingas medžiaga, iš paprasta elementai, kurių buvo imtasi, kaip taisyklė, jos labiausiai stabili valstybė.

Pavyzdžiui, vandenilis, azotas arba deguonies tokio yra dujinio būvio, anglies - anglies ir bromo - skystos būsenos. Entalpija formavimo - labai svarbus termochemines savybių, nes ji leidžia ne tik sėkmingai išspręsti šią problemą teoriškai, bet taip pat plėtoti cheminių technologijų įvairovė ir sukurti reikalingą įrangą juos atlikti. Ir tai įmanoma tik tada, kai yra tiksli ir moksliškai pagrįstą informaciją apie fizikinių, cheminių ir termodinaminė savybės įvairių junginių. Tokia informacija dažniausiai sudaro daugiau nei penkiasdešimt procentų pradinių duomenų dėl sudėtingos įrangos dizaino mokslo eksperimentų ar pramoniniams tikslams.

Todėl iš įvairių medžiagų, kaip antai formavimo entalpijos savybių tyrimas, šiandien yra vienas iš prioritetų termochemija kurie dažnai naudoja Termodinaminės reakcijų lygtis nustatyti šią vertę. Jie turi nurodyti bendrą būklę medžiagos ir Thermal poveikis yra laikomas vienu iš reakcijos produktų.

Reakcijos šilumos, įskaitant formavimo entalpijos medžiagos yra nustatoma naudojant bet kokio tipo šilumos matuoklius. Vadinamasis bomba kalorimetrijos yra gerai termostatinė laivas uždaro tipo, kurioje šilumos energijos išleistas kaip rezultatas cheminės reakcijos yra suvartota tik padidinti temperatūrą interjero erdvę. Kalorimetrijos yra reaktyvus medžiaga ir inicijavo pati įvairiais būdais reakcija. Tada, kai vidinis temperatūra terpėje yra matuojama termometru, ar termopora.

Tokiu būdu, vertinant pagal standartinę entalpijos formavimosi tūkstančius medžiagų. Visi duomenys atidžiai ir kruopščiai registruojami specialiame nuorodomis ir lentelėmis. Be to, enthalpies formavimo parametrai įvairių medžiagų galima apskaičiuoti matematiškai, naudojant panašūs kiekiai iš reaguoti medžiagos ir reakcijos produktus iš jų. Dėl šios ir naudoti minėtus Termodinaminės lygtis.

Paprasta medžiagos beveik visada yra lygi nuliui, entalpijos. skaičiavimuose, kas taip pat atsižvelgta. Ir tai termodinaminė turtas, pavyzdžiui, fosforo trichloridas gali būti apskaičiuojamas pagal šią formulę:

P (TV.) + 1 ½ C ₃ = RS (x).

Dujinių metalų (Fe, AL) formavimosi entalpija yra skiriasi nuo nulio ir reiškia termocheminį transformaciją perėjimo nuo kieto būvio (standartinis) į dujinėje būsenoje. Ši vertė yra suvokiama kaip garavimo entalpija, taip pat vadinamas garinimo.