Cheminė reakcija lygtis - tradicinis cheminės reakcijos rašyti

Supaprastinti cheminius procesus ir geriau suvokia savo Reakcijos lygtis yra naudojamas. Tai sąlyginis įrašas medžiagų sąveika tarpusavyje ir, kaip pasekmė, naujų produktų susidarymą. Su šia schema "įvaizdį", už atitikties į masių tvermės dėsnis teisės medžiagos, naudojamos skaitinės koeficientai. Šis aprašymas cheminių reakcijų naudojant siūlomus 1615 skaičius ir simbolius Žano prasidėjo. Vėliau, po įstatymų stechiometrija atidarymo pradėjo naudoti kiekybinius vertybes.

Cheminė reakcija lygtis parašyta taip:

1. Kairėje pusėje schematiškai "vaizdas" yra medžiagos, tarp kurių ir jų sąveika yra patalpinta prisijungti "+". Kairėje pusėje - reakcijos produktai, t.y., nauji junginiai, kurie yra suformuota. Tarp kairės ir dešinės porcijos patalpintas rodyklė, nurodanti reakcijos kryptį. Pavyzdžiui, C + E → "CE".
2. Tada, koeficientai yra išdėstyti, kurio užduotis "į lygį", t.y. padaryti kiekvieno atomų skaičių tipo kur prieš vykstant reakcijai buvo lygi į atomų skaičius po jo. Taigi, "darbas" teisė išsaugojimo masė. Pavyzdžiui, 2HCl - + H ₂ Cl _2.

Yra reakcija kinetinės lygtis, kuri išreiškia iš cheminio proceso srauto dėl medžiagų nesureagavusio koncentracijos priklausomybę. Paprasti tokios reakcijos, esantys vienoje pakopoje, schematiškai parašyta, kaip: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] N ^{2 punktą,} kur

V - greitis reakcijos;

_{[A1] [A 2]} - medžiagos koncentracijos;

K - konstanta reakcijos norma, kuri priklauso nuo nesureagavusių medžiagų ir temperatūros pobūdžio;

^{n1, n2} - tvarka reakcijos.

Jei reakcija vyksta keliais etapais, tada sudaro kinetinės lygtys, kurių kiekvienas bus aprašyta atskirai sistemą.

Taip pat yra atskira rūšis yra joninis reakcija lygtis, kuri dėl jo paruošimo turi funkcijas, kaip jame įrašytos medžiagos yra į jonų forma. Pavyzdžiui cheminės sąveikos įrašas schematiškai tipiškas tik sukeitimo reakcijų ir vandeniniuose tirpaluose arba jų lydinių, kurių metu susidaro nuosėdos mainų, prastai skaidomas medžiaga (vanduo) arba dujos yra gaminamas. Pavyzdžiui: patekti į cheminės reakcijos, vandenilio chlorido rūgšties ir kalio hidroksido, kur druska suformuotą ir vandens.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

Duomenų įrašymas medžiagą su jonų forma, su vandens, išskyrus, kaip jis neturi atsiriboti. Ši lygtis bus vadinamas pilnas reakcija joninės.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Dabar, šią schemą, pagal panašumo principą, į kairę ir į dešinę pusė "cut" pasikartojantys jonai ir gauti:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

Net redokso reakcijos, pasižymi pakeičiant oksidacijos atomų turės ypatingą schema piešimo įrašymo. Atomai būtina nustatyti, kad pasikeitė oksidacijos būklę ir sukurti elektroninę balansą, remiantis kuri tada organizuoti koeficientus.

Tokiu būdu, cheminė reakcija lygtis yra schematiškai sąskaitos visus sudėtingas procesas į naujų medžiagų formavimo irimo, junginių keitimą ir mainų. Ji taip pat suteikia kokybinę ir kiekybinę informaciją apie reagentų ir reakcijos produktų.