Pagrindai chemijos: savybės, taikomąsias programas ir gauti azoto

Azotas yra vienas iš labiausiai bendrų elementų pasaulyje - prie tokios turinio atmosfera viršija 78%. Tokio didelio kiekio azoto pagrindams minėto laisvo narę apie savo inertiškumo ir sunkios sąveikos su kitais elementais metu normaliomis sąlygomis.

Be susijusios būklės, ši medžiaga gali būti randama organinių ir neorganinių medžiagų. Susijęs su anglies atomu, ir deguonies, azoto, saugomo augalų ir gyvūnų baltymų.

Savaime, pavadinimas "azotas" sugalvojo Lavoisier, kuris į daugelį eksperimentų žinoma nustatyta, kad kai kurių inertinės medžiagos atmosferos buvimą. Mokslininkas nustatė, kad medžiaga negyvas - graikų «azote».

Azoto ciklas

Nors azoto inertiškumo, natūraliai apdoroja savo nuolatinį nustatymo ar klijavimui. Pavyzdžiui, iš ankštinių augalų šaknų kaupti specialius bakterijas, kurios fiksuoja azotą, perdirbti į nitratus.

Šioje dujų atmosferoje oksiduojamas metu žaibo išleidimo. Tada azoto oksidai ištirpinama kritulių, formavimo rūgšties yra azoto ir azoto. Su sniego, lietaus, rūkas, azoto į dirvožemį, kur transformacijos į nitratų ar nitritų. Įvairios augalai naudoti juos kurti baltymų. Gyvūnai valgyti augalai, ir augalinių baltymų yra perdirbami į gyvūno. Ne skilimo augalinės ir gyvūninės mirties, po to, kai visų azoto junginių jų kūnų yra konvertuojamos į amoniaką. Bakterijos sunaikinti savo paprasčiausius elementus, dar kartą pabrėžti su gryno azoto ir vandenilio. Tai atsitinka azoto ciklą arba azoto ciklą gamtoje.

Cheminės savybės azoto

Jo pagrindinis turtas yra normaliomis sąlygomis - tai inercija, ty Minimalus reaktyvumas. Azoto atomas nebūtinai gali sudaryti jungtį į kitą azoto atomo, kuris yra gana neįprasta, kad cheminių elementų (su tik silicio ir anglies, išskyrus).

Kai šildomas, elementas reaguoja su daugeliu metalų. Šią formą joninės, kovalentinio arba tarpinių nitridai su neigiamai krūvį azoto jonų.

Reakcijoje su vandenilio, azoto formų pakankamai stabilios junginiai - azotovodorody, kad miglotai panašus angliavandeniliai. Tarp tokių medžiagų yra amoniako, Hidrazinas ir hydrazoic rūgšties.

Paruošimas ir dengimas azoto

Junginiai šios medžiagos vaidina svarbų vaidmenį pramonėje ir žemės ūkyje. Produkavimo azoto cheminį elementą forma būdas priklauso nuo norimo grynumo laipsnį. Labiausiai azoto reikia amoniako gamybos, bet yra leidžiama nedidelį kiekį inertinių dujų.

Paruošimas atmosferinio azoto

Tai yra vienas iš ekonomiškiausių metodų, kurioje išvalytas oras yra suskystintų dujų šaldant paeiliui ir išplėtimas. Gautas skystis oro frakcija distiliuotas per lėtai didinant temperatūrą. Kai šis procesas yra pirma skiriamos inertines dujas, ir tada azoto. Belieka tik skystas deguonis.

Kaip gauti daug azoto leidžia gaminti milijonus tonų medžiagos per metus. Azoto daugiausia naudojamas paskesniu gamybos amoniako, kuris savo ruožtu tarnauja kaip žaliava pramoninių ir žemės ūkio azoto junginių.

Grynas azoto atmosferoje taip pat gali būti naudojami, jeigu būtina, kad visiškai nėra deguonies.

Paruošimo azoto laboratorijoje

Mažais kiekiais, kad dujos yra gaminamas, oksiduojant amoniako arba amonio jonus. Visų pirma, amonio jonų gali būti oksidintas iki nitritą joną.

Paruošimo azoto skilimo metu

Azidai suyra, kai šildomas, suyra į amoniako vario oksido, nitratai skyla reakcijoje su karbamido arba sulfamo rūgšties - Azoto yra suformuotas visų šių reakcijų.