Vario oksidas

Cuprum (Cu), reiškia, kad neaktyvių metalų skaičius. Ji yra būdinga tai, kad cheminių junginių su oksidacijos narių +1 ir +2 formavimas. Pavyzdžiui, du oksidai, yra iš dviejų elementų Cu ir deguonies O Junginys: oksidacijos 1 - vario oksido Cu2O ir oksidacijos 2 - vario oksido CuO. Nepaisant to, kad jie susideda iš tų pačių cheminių elementų, tačiau kiekvienas iš jų turi savo ypatumus. Į šaltą metalo reaguoja labai silpnai su deguonimi ore, padengtas plėvele, kuri yra vario oksidas, kuris neleidžia oksidacijos jungiamosios detalės CUPRUM. Kai šildomas, paprastas medžiaga, kurios sekos numerį 29 periodinės lentelės yra visiškai oksiduoti. Šiuo atveju taip pat suformuotas iš vario oksido (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Azoto oksidas yra rusvai raudona kieta medžiaga, kurios molekulinė masė 143,1 g / mol. Junginys turi lydymosi temperatūrą 1235 ° C, virimo temperatūra 1800 ° C temperatūroje Jis netirpsta vandenyje, bet tirpsta rūgščių. Išaugo vario oksido (I) amoniako tirpalo (koncentruotos), formavimo bespalvis kompleksas [Cu (NH3) 2] +, kuris yra lengvai oksiduojamas ore amoniako komplekso mėlyna-raudonos spalvos [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ ištirpinant druskos rūgštimi, kad susidarytų CuCl2. Be puslaidininkių fizikos istorijos Cu2O yra vienas iš labiausiai ištirtų medžiagų.

Vario oksido (I) formulėje, taip pat žinomas kaip azoto turi pagrindines savybes. Jis gali būti pagamintas oksidacijos metalo: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Priemaišos, tokios kaip vandens ir rūgštimi, siekiant paveikti šio proceso norma, ir toliau oksidaciją į geležies oksido. Vario oksido gali būti ištirpinta sieros rūgšties, tokiu būdu susidarant gryno metalo ir jos druską: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Panašus schema yra iš oksido, kuris yra nesioksidavimo vienu metalu, su kitais deguonies, kurių sudėtyje yra rūgščių laipsnis sąveika. Į azoto rūgšties reakcijos su halogenintos monovalentinis metalo druskos formos: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Surasta vario oksidas (I) pobūdžio raudonomis rūdos (tai senas pavadinimas, kartu su, pavyzdžiui, rubino Cu), mineralinis vadinamas "cuprite". Jos formavimosi užima daug laiko. Jis gali būti gaminamas dirbtinai arba esant aukštai temperatūrai pagal aukšto slėgio deguonies. Azoto paprastai naudojamas kaip fungicidas, kaip pigmentas, kaip povandeninio apsaugos nuo užsiteršimo agentas dažų ar jūra, taip pat naudojamas kaip katalizatorius.

Tačiau, šios medžiagos su cheminė formulė yra Cu2O dėl organizmo poveikis gali būti kenksmingas. Įkvėpus, jis sukelia dusulys, kosulys, ir išopėjimo ir perforacijos kvėpavimo takų. Prarijus dirgina virškinimo trakto, lydi vėmimas, skausmas ir viduriavimas.

Didesnis oksido vario išvaizdos yra miltelių pavidalo, iš rudos iki juodos. Tai įvyksta natūraliai, kaip mineralinis, "kredito termino" savo gryniausia forma. Lydymosi temperatūra yra 1326 ° C, virimo temperatūra 2,000 ° C. Ji yra netirpi vandenyje, alkoholio, amonio hidroksido, amonio karbonato tirpalu. Tirpus vandeniniuose tirpaluose amonio chlorido ir kalio cianidu. Ši Juoda kieta medžiaga, gali būti gaunamas kaitinant oro Cu. Tačiau, šiuo atveju taip pat sudarė oksido Cu. Paruošimas vario oksido CuO pasirinktinai su šildymo junginių:

• vario (II) nitratas 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• vario (II) hidroksido Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• vario (II) karbonatas CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oksido yra pagrindinis, todėl ištirpsta mineralinių rūgščių (druskos, sieros ir azoto), gaunant atitinkamą dvivalenčių Cu druskų:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reaguoja vario oksido (II) su koncentruotas šarmų, kad susidarytų druska: 2, KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oksido taip pat gali būti sumažintas iki metaliniam Cu reakcijoje su vandenilio arba anglies monoksido :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Vario oksido (II) keramikos (kaip pigmento) dėl glazūra (mėlyna, žalia ir raudona, o kartais rožinė, pilka arba juoda). Jis taip pat naudojamas kaip maisto priedas gyvūno sumažinti CUPRUM trūkumą organizme. Tai šlifavimo medžiagos, kuri yra būtina lako optinės įrangos. Jis naudojamas sausų baterijų kitų Cu druskų preparato gamybai. Junginys taip pat naudojamas CuO suvirinimo vario lydinių.

Ekspozicijos į cheminio junginio CuO taip pat gali būti pavojingi žmogaus organizmui. Įkvėpus, sukelia plaučių dirginimą. Vario oksido (II) gali sukelti karščiavimas metalo garų (DFP). Cu oksidas provokuoja odos spalvos pokytis, gali turėti problemų su regėjimu. Patekęs kaip azoto sukelia apsinuodijimą, kuris yra lydimas simptomų vėmimas ir skausmas.