Elektrolitiniais disociacijos teorija. Paprastas paaiškinimas sudėtingų procesų

Su terminu "elektrolitas disociacijos" mokslininkai dirba nuo XIX a. Jo išvaizda, mes privalome Švedijos chemikas Arrheniusa. Darbas nuo elektrolito į 1884-1887 metų problemų, nes jis pristatė jį apibūdinti jonizacijos reiškinio sprendimų ir į lydalo formavimas. Šio reiškinio mechanizmas jis nusprendė paaiškinti molekulių skilimas į jonus, elementų, turinčių teigiamą arba neigiamą krūvį.

Teorijos elektrolitiniu disociacijos paaiškina kai kurių sprendimų laidumą. Pavyzdžiui, kalio chloridas yra būdinga šio druskos skaldymą molekulių dėl kalio jono mokestį su žymens KCl «plius" (katijonas) ir chloro jonų, krūviniu su ženklu "minus" (anijonų). Vandenilio chlorido rūgšties HCl, skyla į katijonų (vandenilio jonų) ir anijonas (chloridas jonų), tirpalas natrio hidroksido NaHO veda prie natrio jonų ir anijonu, kaip hidroksido jonų. Pagrindines nuostatas elektrolitiniais disociacijos teorijos apibūdinti jonų elgesį sprendimų. Pagal šią teoriją, jie juda gana laisvai per tirpalą, ir net mažas lašas tirpalo yra palaikoma vienoda platinimo priešingu įkrovus elektros mokesčiams.

Iš elektrolitiniais disociacijos elektrolitų vandeniniuose tirpaluose formavimo teorija paaiškinti taip. Laisvų jonų išvaizda parodo, kad kristalo medžiagos sunaikinimo. Tai iki į vandenį medžiagą ištirpinant procesas įtakoja polinio tirpiklio molekulių poveikio (mūsų pavyzdyje mes manome, vandens). Todėl jie gali sumažinti egzistuoja elektrostatinis traukos jėga, veikianti tarp kriËtolo mazgų grotelės jonų, atsirandantys jonai yra perkeliami į laisvo judėjimo tirpalo. Laisvieji jonai įvesti poliarinio aplinką vandens molekulių. , Elektrolitiniais dissotsiatsiinazyvaet teorija hidratuotas šis apvalkalas formos aplink juos.

Bet elektrolitinius disociacijos Arrheniusa teorija paaiškina elektrolitų ne tik sprendimų išsidėstymą. Tinklas kristalai gali būti sunaikinti pagal veikiamas temperatūros,. Šildymo krištolas, mes gauname iš intensyvus svyravimų jonų poveikį grotelės svetainių, palaipsniui vedantis į kristalo sunaikinimo ir lydalo visiškai sudarytas iš jonų atsiradimą.

Grįžtant prie sprendimų turi būti laikoma atskira medžiagos savybė, kuri mes vadiname tirpiklį. Žymiausias atstovas šios šeimos yra vanduo. Pagrindinis bruožas yra dipoliniams molekulių, t.y. buvimas kai vienas galas molekulėje yra teigiamai įkrautas, o kitas neigiamai. Vandens molekulė visiškai atitinka šiuos reikalavimus, bet vanduo yra ne tik tirpiklis.

Procesas gali sukelti elektrolitinį disociacija ir nevandeniniai polinių tirpiklių, pavyzdžiui, skystas sieros dioksido, skystame amoniake, ir taip toliau. Tačiau, tai yra vandens, kad užima pagrindinę erdvę šios serijos, nes jos objekto susilpninti (ištirptų) elektrostatinio potraukį ir sunaikinti kristalinė gardelė atrodo ypač ryškus. Todėl, kalbant apie sprendimų, mes reiškia, kad jis yra vandeninis skystis.

Išsami studija elektrolitų savybių leidžiama perkelti į galios samprata ir disociacijos laipsnio. Pagal disociacijos laipsnis elektrolito yra reiškė atsieti molekulių santykis jų bendro skaičiaus. Potencialūs elektrolitų, šis koeficientas svyruoja nuo nulio iki vieno, ir disociacijos laipsnis, kuris yra lygus nuliui, rodo, kad mes yra susiję su ne elektrolitų. Ant iš disociacijos teigiamą poveikį laipsnio padidėjimas Didėjant tirpalo temperatūrą.

Elektrolitų jėga nustato disociacijos laipsnį, numatytą koncentracija yra pastovi ir temperatūrą. Stiprūs elektrolitų turėti disociacijos laipsnį, artėja vienybę. Ji yra gerai tirpios druskos, šarmai, rūgštys.

Elektrolitinius disociacijos teorija galima paaiškinti platų reiškinių, kurie mokėsi fizikos, chemijos, fiziologijos augalų ir gyvūnų, teorinė elektrochemijos srityje.