Sieros dioksidas

Sieros oksido (IV) turi pavadinimą, taip pat oficialiai naudojamas chemijos mokslo - sieros dioksido, be to, ši medžiaga taip pat vadinamas sieros dioksidas arba sieros dioksidas. Sieros oksido (IV): normaliomis sąlygomis - tai dujos, kurių neturi spalvos, savotiškas nemalonų kvapą, kuris primena iš rungtynių kvapo prie uždegimo metu.

Dujos yra suskystintos didinant slėgį, temperatūra negali skirtis nuo įprastos kambaryje. Medžiaga yra tirpi vandenyje ir gaunamas nestabili sulfito rūgšties. Tirpumo sieros dioksido vandens laipsnis yra nuo 20 ° C 11,5 gramų agento 100 gramų vandens temperatūros. Įdomu tai, kad, kai temperatūra pakyla, tirpumo junginio lygis mažėja. Be to, vandens, sieros dioksidas yra tirpus etanolyje ir sieros rūgšties. Pobūdžio, sieros dioksidas, kurio formulė yra SO2, yra vienas iš elementų, sudarančių Vulkaniniai dujas.

Pramonės gamyba sieros dioksido remiantis tiesiogiai deginimas sieros taip pat gali būti pagaminami pagal šaudymo dujų sulfidas, ypač tokių kaip piritas.

Sieros dioksidas yra gautas ir laboratoriniai metodai. Už tai reakcija vykdoma apie sulfitai stiprių rūgščių poveikio. Kaip pagrindinė medžiaga naudojamas laboratorijose ir hydrosulfites. Toks reakcija yra apskaičiuojamas pagal formulę: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Reakcijos rezultatas, kaip matyti iš lygties, tam sulfito rūgšties, kuris dėl savo nestabilumo iš karto skyla sieros dioksido ir vandens.

Mažiau medžiagos yra naudojamas metodą, pagal kurį poveikis mažiau aktyvių metalų atskiesta sieros rūgšties, kur reakcija; jie turi būti kaitinant darbinį tirpalą.

Pagrindinės cheminės savybės šių sieros dioksido.

Sieros dioksidas absorbuojamas ultravioletinėje spektro spektro. Ji yra klasifikuojama kaip rūgščioje oksido. Kaip jau buvo pažymėta, sieros dioksidas yra tirpus vandenyje grįžtamojo cheminės reakcijos.

Tuo dujų įvežimo į reakcijos su šarmu gaminamos sulfites apskritai, jei apibūdinti šio dujų reaktyvumą, jis turėtų pripažinti, ji yra gana didelė. Metu reakcijos dažniausiai pasireiškia sumažinti cheminės medžiagos savybes,, ir sieros oksidacijos lygį reakcijos metu, tampa didesnis.

Oksidacijos savybės sieros dioksido manifestais, per reakcijų, esant didelei reduktoriais. Pavyzdžiui, į pramonės sektoriaus sieros naudojamas metodas gamybos iškreipti, jos atkūrimas anglies oksido (II).

Sieros oksido (IV), chemijos pramonėje dažniausiai naudojamas gaminti sieros rūgšties. Apskritai, jo taikymas yra labai plati ir dviprasmiškas. Tai, kad sieros dioksidas yra toksiški. Įkvėpus gali gauti apsinuodijimo simptomų yra gerklės skausmas, sloga, kosulys. Įkvėpimas sieros dioksidas žalos atneša daugiau, nei ji buvo virš medžiagos koncentracija. Esant didelėms koncentracijoms gali atsirasti rimtų pasekmių, iki dusimo, kalbos sutrikimų ir plaučių edema.

Sieros oksido (IV), yra naudojamas maisto pramonėje, visų pirma jis yra tokiame slaboalkogolnyh gėrimų, kaip konservantas. Tekstilės pramonėje ji yra naudojama kaip sudedamasis priemonėmis balinimui iš medžiagų, kurios gali būti ne balinti chloro junginių įvairovė.

Pramonės ir akademinių laboratorijos sieros oksido (IV) veikia kaip tirpiklis būtina, bet šiuo atveju ji turi būti nepamiršti, kad dujų gali turėti priemaišų, vandens ir SO3, kuris mogtst įtakos grynumo ir teisingą kursą į silicio dioksido reakcijos požiūriu inertiniame tirpiklyje. Todėl, šiais atvejais dujų gryninamas kertanti filtrą, kurio koncentruotas H2SO4, visada uždarame inde.

Dėl plataus naudojimo sieros dioksido veikia kaip vienas iš pagrindinių medžiagų teršiančių atmosferą. Ypač pavojingų emisijos, susidarančios degant mūsų įprasta energija - anglies, gamtinių dujų ir naftos. Kaip taisyklė, nepageidaujamų reiškinių dauguma yra per kritulių, nes lietaus - galutinis produktas būna aerozolio pavidalu.

Šiuo metu, didžiausia koncentracija šių dujų yra švenčiama šiauriniame pusrutulyje, ypač Jungtinėse Amerikos Valstijose, Ukrainos, Vakarų Europoje ir Vakarų Rusijos regionuose.