Smalkės

Kaip nepilno degimo anglies arba produktų, kurių sudėtyje yra ją rezultatas, jis suformuoja anglies monoksido (CO) arba anglies monoksidas. Kiti pavadinimai tai toksinė medžiaga, turinti ne spalvą ar kvapą (tai sukelia ne anglies monoksido, organinių medžiagų ir priemaišų), - anglies oksidas (II) arba anglies monoksido. Jo tankis esant 0 ° C lygi 0.00125 g / cm³. Temperatūrą nuo minus 192 ° C temperatūroje pereina iš dujinio į skystame būvyje, ir esant minus 205 ° C - kieta medžiaga. Savaiminio užsidegimo temperatūra plius 609 ° C Oksidas yra šiek tiek tirpsta vandenyje (0,0026 g 100 ml), bet tirpsta chloroforme, acto rūgšties, etilo acetato, etanolio, amonio hidroksido, benzeno. Ji turi molinė masė 28,0101 g / mol.

Be to, monoksido yra taip pat žinomi ir kiti anglies oksidai. Dažniausiai jų yra anglies dioksidas arba anglies dioksidas (CO2), kuris yra gaminamas visiškai degimo anglies (laisvos ir surišto). Tai bespalvės dujos su šiek tiek rūgštaus skonio, bet neturi kvapą. Ji yra labai tirpus vandenyje, tokiu būdu susidarant rūgštinę anglies hidroksido CO (OH) 2 arba angliarūgštę H2CO3. Anglies suboksido (C3O2) yra nuodingos dujos be spalvos, bet su aštriu dūsta kvapą. Esant normalioms sąlygoms, tai lengva polimerintis galiausiai gaminti produktus, kurie yra ne tirpus vandenyje ir tamsintas raudonas, geltonas arba violetinė. Taip pat yra kitų anglies oksidai, kurios yra mažiau gerai žinomas ir turi linijinį arba ciklinę struktūrą. Formulės šios serijos skirtis nuo C2O2 į C32O8. Be to, yra polimerinis medžiaga, pavyzdžiui, į jos grafito oksido, molekulės, sudarytos iš C ir O elementų ir abiejų atomų skaičius, gali kisti.

Anglies monoksido , gaunamas iš dalies oksiduojant anglies (nedideliais) anglies deguonies dujų. Pavyzdžiui, operacijos krosnies arba vidaus degimo variklio uždaroje erdvėje metu. Dalyvaujant deguoniui buvimą, anglies monoksido deginimas mėlyną liepsną, kad sudarytų anglies dioksidą: 2CO + O2 → 2CO2. Koksas (arba akmens anglių) dujų, kurios yra plačiai naudojamas 60s prieš tai einantį amžiaus patalpų apšvietimo, maisto ruošimo ir šildymo, įtrauktas į jos sudėtį iki 10% anglies monoksido. Nuo CO, didelis šilumos kiekį degimo, pavyzdžiui dujos yra vertinga kuro komponentas. Kai kurie šiuolaikinių technologijų (pvz, ketus) procesai vis dar lydi tokio šalutinis produktas formavimo, pavyzdžiui, anglies monoksido. Didžiausioje pasaulio šaltinio anglies monoksido natūralios kilmės yra fotocheminės reakcijos, troposferoje ir kurti apie 5 • 1012 kg per metus. Kitų natūralių šaltinių, anglies monoksido yra ugnikalniai, miškų gaisrai, ir kiti deginimo procesai.

Iš chemijos požiūriu, ji yra būdinga anglies monoksido atstatomieji savybės ir polinkis į adityvinių reakcijų. Bet šie du tendencijos rodomi tik esant aukštesnei temperatūrai, kuriame anglies monoksido gali būti susijusios su tam tikrų metalų, chloro, deguonies ir sieros. Metalas yra naudojamas pajėgumą medžiagos kaitinant atsigauti daug metalų ir oksidų. Į chloro reakcijos generuoja fosgenas dujos: CO + Cl2 ↔ CoCl2. Ji yra nuodų, naudojamas organinės sintezės, gali būti palaipsniui skyla su vandeniu pagal reakcijos lygtį: CoCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Anglies monoksido gali būti tiesiogiai prijungtas, esant padidintai temperatūrai ir slėgiui tam tikrų metalais, sudarydamas metalo karbonilais, kurie yra sudėtingi junginiai: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 ir kt. Anglies monoksido (II) gali būti reaguoja su amoniaku ant katalizatoriaus (Thoria ThO2), esant 500 ° C su formavimo vandenilio cianido: CO + NH3 + H2O HCN →.

Anglies monoksidas yra toksiški žmonėms ir gyvūnams. Toksiškų savybių anglies monoksido dėl savo gebėjimo negrįžtamai reaguoti su hemoglobino kiekis kraujyje, tokiu būdu prarasti gebėjimą pernešti deguonį į ląsteles ir kūno audinių. Tai reiškia, kad ateina hipoksija kraujinis tipą. Priešingu atveju, tai vadinama (dėl mažesnio deguonies talpa kraujyje) kiekis kraujyje. Taip pat anglies oksidas (II) dalyvauja reakcijoje, netrukdant kūno audinius biocheminis balansas. Lengvas apsinuodijimo lydi galvos skausmas, trankyti ant šventyklos, galvos svaigimas, krūtinės skausmas ir sausas kosulys, ašarojimas, pykinimas, vėmimas, regos ir klausos haliucinacijos, paraudimas odą ir gleivines, tachikardija, didindamas spaudimą. Vidutinio sunkumo mieguistumas ir rinkiniai (išlaikant sąmonė) variklio paralyžius. Rimtas apsinuodijimo būdingas simptomų, tokių kaip išsiplėtę vyzdžiai, sąmonės netekimas, traukuliai, koma, kvėpavimo nepakankamumas, priverstinio išleidimo išmatomis ir šlapimu, melsva odos ir gleivinių. Mirtis įvyksta dėl širdies nepakankamumo bei kvėpavimo.