Įvairūs ar nevienalyčių sistemų

Chemijos ir fizikos, taip pat kitų mokslų skaičius naudoti skirtingus terminus kreiptis į tam tikrą sistemą. Tai yra būtina sudaryti reikiamą klasifikaciją ir sudaryti palankesnes sąlygas specifiniams procesams tyrimą. Nevienalyčių sistemų pažodžiui skirtingas sistemas, nors jie sudaro vienarūšių dalių. Šiuo klausimu, yra daug funkcijų, kurios gali būti sunku suprasti šiuos procesus, skaičius.

Kaip žinome, nesvarbu gali egzistuoti skirtingose valstijose. Ir tarp šių valstybių yra labai didelis skirtumas, o galiausiai net įtakos ypatybes.

Dažniausiai heterogeninės sistemos - yra skystis, kuris gali judėti prisotintu tirpalu arba garų, daugelis jo lydinių, ir tt Yra du pagrindiniai narių reikalas - kristaliniai ir amorfiniai. Jie didele dalimi lemia tam tikri fiziniai, termodinaminės ir kitas savybes.

Be nevienalyčių sistemų yra visų spragų fizinių savybių tęstinumo rūšių. Mokslininkai vadina savo sąsają, kuri yra paprastai gana lengva nustatyti. Kai kaitos sąlygomis, šie skyriai taip pat gali pasislinkti į vieną ar kitą pusę, kuri galiausiai veda prie pasikeitimų visų savybių. Į nevienalyčių sistemų pusiausvyra yra labai svarbi, jeigu norite išlaikyti vieną valstybę per visą reakcijos ar eksperimente.

nevienalytė reakcija

Kalbant apie tokių sistemų, jau nekalbant apie tuos darbo sritis, kuriose jie taikomi. Heterogeninės reakcijos - reakcija vyksta Heterogeninėse sistemų, ty ji apima medžiagų nerasta skirtingais etapais. Tai yra visiškai nevienalyčių sistemų.

Pavyzdžiai reakcijų gali būti ištirpsta metalų rūgščių, skilimo iš druskų, kad sudarytų tvirtą ir dujiniai produktai ir kt. Taip pat čia yra keletas kataliziniai reakcijų, kurios vyksta ant katalizatoriaus paviršiaus. Pagrindinis bruožas tokių įvairiarūšių katalizinių reakcijų yra tai, kad reagentas ir išskiriami produktai gali būti skirtingos būsenos.

Fazių skirtumas apskritai sunku dirbti su šių reakcijų yra sudėtinga, nes medžiagų, maišymo ir difuzijos ir įjungimo molekulių transportas gali prasidėti dar vienas žingsnis nukentėjo paviršiaus skyrių.

Reakciją reikia pastovų papildymo reagentų ir pašalinimą, produktams iš zonos suformuota kaip cheminiu būdu rezultatas. Tokiu būdu reakcijos kinetika arba srauto greitis nustatomas pagal konkrečią medžiagą, kad chemijos transformacijas koeficientas ir tie savybės turimos nevienodai sistemos. Jei nekyla jokių problemų, o medžiagų palaikyti normos valstybės sklaida, reakcijos greitis yra proporcingas zonos dydis. Ši vadinamoji konkrečios reakcijos greitis. Šiuo atveju koncentracija laikoma, reakcijos, dalinio slėgio ir pan sąlygas. Vertė termodinaminė veikla, produktai, gauti iš pradinių medžiagų nulemia pusiausvyros konstantą nevienalyčių sistema.

Šis nuolatinis poreikis apskaičiuoti beveik bet nevienalyčių sistemų reakcijas. Su juo bus galima tiksliai nustatyti pradinių medžiagų, reikalingų visiškam cheminės reakcijos sumą ir galima apskaičiuoti tikslią produkto išeigą. Kai tokių duomenų naudojimas yra lengvai valdomas reakciją, be to, ji yra visada galima kontroliuoti reakcijos kryptį. Šiuo atžvilgiu, mes galime pasakyti, kad pusiausvyros konstanta yra būtina atlikti in nevienalyčių sistemų reakcijas.