Reakcija: pavyzdžiai ir formulė

Reakcija keitimo, pakeisti, junginiai skilimo yra aptariami kurso programą. Mes analizuoti savybes kiekvieno tipo dabartinių pavyzdžiai sąveikos.

apibrėžimas

Kas yra junginio reakcija, pavyzdžiai, kurie švietimo įstaigose yra laikoma pirmą žingsnį mokymo? Norėdami pradėti, mes pažymime, kad terminas "cheminė reakcija" chemijos laikoma antra svarbiausia.

Mūsų pasaulyje, ryšys reakcija vyksta kiekvieną minutę, kurią lygtys yra susipažinę su mumis, bet mes jų net nereikia galvoti.

Pavyzdžiui, iš gazuotų gėrimų paruošimo, malkų degimo - tipiniai pavyzdžiai Cheminio junginio reakcijos.

Šis procesas yra būtina gauti produktus su tam tikru kokybinio ir kiekybinę sudėtį iš pradinių cheminių medžiagų.

Ženklai cheminių reakcijų

Bet procesas, įskaitant cheminę reakciją junginio lydimas tam tikrų požymių:

• emisija šviesos ar šilumos;
• keisti spalvos tirpalo;
• pasirinkimas dujinės medžiagos;
• išvaizda būdinga kvapas;
• nutraukimas arba kritulių.

reakcijos sąlygos

Priklausomai nuo kokybinio ir kiekybinę sudėtį iš cheminių junginių, kurių reakcijos požymius, gali vykti esant skirtingoms sąlygoms.

Pavyzdžiui, sąveikos tipą 2Ca + O ₂ = 2CaO (negesintų kalkių) gautos nešildomais, o po to išleidimo esminė suma, šilumos energijos.

Kaip reakcija komponentų ryšį? Lygtis tokie procesai apima raštu iš pradinių medžiagų kairę, ir dešinėje pusėje yra sudarytas iš reakcijos produkto.

4NA + O ₂ = 2NA ₂ O

Tokie procesai yra būdingi organinių medžiagų. Tokiu būdu, kokybinis atsakas į neprisotinta sritimi (iš sudėtinių jungčių buvimo), yra pradinė vaistinė medžiaga, iš oksidacijos reakcijai kalio permanganato.

Medienos degimo

Šis procesas vyksta pagal lygtį:

C + O ₂ = CO ₂

Tai yra tipiškas junginį,, pavyzdžiai, kurie jau buvo pirmiau nurodytu. Kas yra šio proceso esmė? Reaguojant medienos su deguonimi, anglies dioksido molekulių formavimas. Procesas yra lydima naujų molekulių sudėtingos komunikacijos priemones formavimas yra egzoterminė reakcija.

Ar tarp sudėtingų medžiagų jungtis reaguoti? Pavyzdžiai sąveikos su paprastų medžiagų buvo aptarta anksčiau, bet šis charakteristika sudėtinių medžiagų tipas. Tipinė įkūnijimas šios sąveikos gali būti laikomas gesinimą reakcijos.

CaO + _H2O = Ca (OH) _2,

Šis procesas taip pat lydi didelis kiekis šiluminės energijos. Tarp ypatumus šį procesą, mes pažymime, kad jo spontaniškumą.

klasifikacija

Atsižvelgiant į iš pradinių medžiagų ir reakcijos produktus junginiai, išsiskiriantys reakciją, skilimas, pakeitimas keitimąsi sudėties. Apsvarstykite pavyzdžiai dalį, kartu su tokių procesų apibrėžimą.

Pakeitimas - pakaitinei daliai atomų paprasta Medžiagos sudėtine medžiaga.

Jungtis - iš kelias paprastas arba sudėtingas medžiagų derinant į daugiau vieną kompleksą procesas. Pavyzdžiai šių procesų gali sukelti iš neorganinių ir organinių chemijos.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

Šis procesas vyksta su didelę sumą šilumos išleidimo, todėl sprogimas yra įmanoma.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

Dėl kelias etileną per vandenilio, yra iš dvigubos jungties plyšimas, taikomo apribojimo formavimas (prisotintas) angliavandenilis.

Skilimo - yra tie cheminės reakcijos, kurios gamina daugiau medžiagas, turinčias paprastą kokybinę ir kiekybinę sudėtį sudėtinio junginio.

Reakcijos jonų mainų ir - tai yra vykstančius procesus kompleksą tarp medžiagų, dėl kurių sudedamųjų dalių mainų.

Yra trys srauto sąlygos šio proceso: dujų pokytis, kritulių, formavimas malodissotsiiruemogo medžiaga.

Ši reakcija yra vadinamas esterinimas, kaip galutinis reakcijos produktas yra esteris. Proceso sąlygos kryptimi į priekį yra įvadas į reakcijos mišinio koncentruota sieros rūgštimi.

Iš sumavimo sąveikaujančių medžiagų būseną skyrius

Visi cheminiai procesai skirstomi remiantis vienodais ir nevienalyčių sąveikos. Pirmuoju atveju pradinių medžiagų ir reakcijų produktai yra nuo agregacijos būklę, ir leido heterogeninės rūšies skirtingą sąlygą.

Pavyzdžiui, homogeniškas procesas bus vykdoma tokia reakcija:

H ₂ (g) + Cl ₂ (g) = 2HCl (dujos)

Kaip nevienalyčių reakcijos gali atsižvelgti į šiuos scenarijus:

CaO (TV) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Nuo į oksidacijos kaita

Junginio, kurio formulė junginio, kurio buvo nurodyta anksčiau (vandens susidarymą iš paprastų medžiagų) yra oksidacijos-redukcijos procesas. Proceso esmė slypi tame, kad ten yra priėmimas ir grąžinimas elektronų.

Tarp reakcijos junginių taip pat yra procesai, kurie nėra lydimą oksidacijos narė gali keisti, t.y. nėra OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) _2,

Iki srauto pobūdžio

Priklausomai nuo to, ar šis procesas gali toliau į priekį kryptimi arba reakcija vyksta priešinga kryptimi, chemijoje izoliuotas ir negrįžtamai grįžtamojo sąveikos.

Pavyzdžiui, kokybinis reakcija organinių junginių yra negrįžtama, nes ji veda į netirpų arba dujinės medžiagos formavimas. Tokio iš reakcijos pavyzdys yra sąveika kokybė "sidabro veidrodžio", kuri yra kokybinis nustatymo metodas kurį aldehidų mišinio.

Papildomos pavyzdingi įsikūnijimai apverčiamieji reakcijų, kurios gali vykti dviem tarpusavyje priešingas puses, dėmesį Esterinimas reakciją:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

Dėl naudojant katalizatorių

Kai kuriais atvejais akceleratoriaus (katalizatorius) turėtų būti naudojama siekiant pereiti cheminis procesas. Pavyzdys yra katalizinio skilimo proceso vandenilio peroksido sąveika.

Įranga apdorojant ovr

Tarp klausimų, kurie dažniausiai sukelia sunkumų moksleiviams yra koeficientų reakcijos naudojant elektroninį balanso metodą vieta. Norėdami pradėti su, yra tam tikros taisyklės, pagal kurias galime nustatyti oksidacijos laipsnį atskirų elementų kiekvienai medžiagai.

Nepriklausomai nuo to, ar paprastas arba sudėtingas medžiaga turi būti elgiamasi, jų dydis turi būti lygus nuliui.

Kitas žingsnis yra pasirinkti atskirus cheminių medžiagų ar elementų, kurie pakeitė oksidacijos laipsnis vertę. Jie išleidžiami atskirai, rodo ženklus "plius" arba "minus" gauta ar dovanoti elektronų skaičių.

Tarp šie skaičiai yra mažiausias skaičius, kuris, kai padalinta iš gautų elektronų skaičiaus, o dauguma bus parengta sveikieji skaičiai.

Šie skaičiai yra stereocheminius koeficientai, organizuoja lygtį siūlomą procesą. Svarbus etapas analizuojant redokso reakcija yra nustatyti oksidantas ir redukavimo įrašymo ir procesus. Kaip redukuojantis agentas yra parinktas tuos atomus, arba jonus, kurie į jos sąveiką žinoma didėjančios oksidacija, oksidantas, priešingai, sumažinti būdingasis parametras.

Siūlo Ar tai algoritmas, kai kurie pakeitimai Organinė chemija? Reakcija sudėtinės pakeitimo skilimo srauto pakeisti oksidacijos laipsnį, yra laikomas panašus algoritmas.

Yra tam tikrų funkcijų dėl oksidacijos organinių junginių laipsnių išdėstymo, tačiau jų suma taip pat turi būti lygus nuliui.

Priklausomai nuo to, kaip jis keičia oksidacijos, nustatyti kelias rūšis cheminių reakcijų:

• disproporcionavimo - dėl to, kad į oksidacijos narių kaitos vienos ir tos pačios elementas didesnių ir mažesnių pusėje;
• kontrproportsionirovanie - apima reagavimą redukcijos agentu, ir oksidatorių,, kurioje kompozicija tą patį elementą, bet skirtingose oksidacijos lygių.

išvada

Kaip mažas Taigi, mes pažymime, kad medžiagų sąveika su vienas kito juos pasikeičia, transformacijas. Cheminė reakcija yra iš vieno ar daugiau reagentų konversijos produktams, kurių kitą kokybinę ir kiekybinę sudėtį.

Jei branduolinės transformacijos pastebėti pokyčius į atominių branduolių sudėties, atsižvelgiant į cheminių reakcijų atveju, kad ne tik ten yra branduolyje ir elektronų perskirstymas, todėl naujų junginių išvaizdą.

Procesai gali būti kartu su šviesos, šilumos, atsiradimo kvapo, kritulių, formavimo dujinių medžiagų išleidimo.

Yra daug variantų, organinių ir neorganinių sąveikos dėl įvairių priežasčių klasifikaciją. Tarp labiausiai įprasta šio pakeitimo, gali būti paminėti oksidacijos, agregacija būklę, vandens srauto grįžtamas, kad proceso mechanizmas, katalizatoriaus (inhibitoriumi) naudojimas.

Cheminės reakcijos yra pagrindas ne tik pramonės produkcijos, bet ir gyvenimo pagrindas. Be apykaitos procesus, kurie vyksta gyvuose organizmuose, kurių egzistavimas būtų neįmanomas.