Le Chatelier principas: mokslinis laimėjimas iš 18-ojo amžiaus

Iš Le Chatelier principo egzistavimo faktas, daugelis žinome iš mokyklos. Tačiau tik nedaugelis supranta ir gali paaiškinti, kas tiksliai yra gerai žinomas principas.

Prancūzų mokslininkas papasakojo pasauliui apie dinaminės pusiausvyros teisės 1884. Dėl XIX amžiaus pabaigoje, atradimas buvo labai svarbus ir iš karto patraukė mokslo bendruomenės dėmesio. Bet dėl tarptautinio mokslinio bendradarbiavimo ir prieš pusantrų amžių stokos mokslinis proveržis Le CHATELIER tik žinojo savo tautiečius. 1887, iš chemijos pusiausvyrai išorinių sąlygų pasikeitimo tūris, sakė Vokietijos mokslininkas Karl Ferdinand Braun, nepriklausomai atrado pačią mokslinę įstatymą, nes nepakankamai informuoti apie prancūzų Atidaryti. Neatsitiktinai šis principas dažnai vadinama Le CHATELIER principo - ruda.

Taigi, kas yra Le CHATELIER principas?

pusiausvyroje sistema visada nori išlaikyti savo pusiausvyrą ir neutralizuoti išorinių jėgų, veiksnius ir sąlygas. Ši taisyklė taikoma jokių sistemų ir jokių procesų: chemijos, elektros, mechanikos, šilumos. Ypač praktinės reikšmės Le Chatelier principo yra grįžtamą chemines reakcijas.

Temperatūros įtaka reakcijos greitis yra tiesiogiai priklauso nuo tipo reakcijoje pagal terminio poveikio. Didėjant temperatūrai pusiausvyros poslinkį link Endoterminis. Sumažinti temperatūrą, atitinkamai, veda prie cheminės pusiausvyros pereiti prie egzoterminė reakcija. Dėl šios priežasties yra vertinamas atsižvelgiant į tai, kad per įpurškimo sistema pusiausvyros išorinių jėgų jį į valstybės mažiau priklausoma nuo išorinių veiksnių. Priklausomybė nuo endoterminėms ir egzoterminių procesų pusiausvyros būsenos išreiškiamas van't Hoff:

V2 = V1 * Y (T2-T1) / 10

kur V2 - yra cheminė reakcija norma tuo pakitusios temperatūros, V1 - pradinės reakcijos greitis, Y - apie temperatūrų skirtumo rodiklis.

Swedish mokslininkas Arrheniusa kilęs formulė proporcingai priklausomybė nuo reakcijos greičiui nuo temperatūros.

K = A • E (-E (RT)), jei El - aktyvacijos energija, R - universali dujų konstanta, T- į sistemoje temperatūrą. Vertė A yra pastovus.

Kaip slėgis padidėja pastebėtas cheminės pusiausvyros poslinkį kryptimi, kur medžiagos užima mažiau garsumą. Jei pradinių medžiagų didesnio tūrio reakcijos produktų tūris, pusiausvyra yra perkeliama į pradinių komponentų. Atitinkamai, jei kiekis viršija reakcijos produktus reagentų tūrį, pateikiamas pusiausvyra yra perkeliama į priekį su tuo susijusių cheminių junginių. Manoma, kad kiekvienas iš dujų mol užima tokį patį tūrį pagal normaliomis sąlygomis. Bet slėgio pokytis sistemos ne visada turi įtakos cheminės pusiausvyros. Le Chatelier principas rodo, kad papildymas reakcija inertinių dujų keičia slėgį, tačiau sistema yra pusiausvyroje. Šioje reakcijoje žymiai tik spaudimą, kuris yra susijęs su reagentų (helio neturi laisvųjų elektronų, jis nereaguoja su sistemoje medžiagų).

Be reakcijos tam tikra medžiaga veda į pusiausvyros pereiti prie proceso, kur ši medžiaga tampa mažiau pusės.

Pusiausvyra yra dinamiška. Jis yra "suskaidytas" ir "suderintas" natūraliai reakcijos metu. Paaiškinti šią situaciją kaip pavyzdys. Hidrinimas bromo tirpalas suformuota vandenilio bromido rūgšties. Ateina laikas, kai galutinis produktas susidaro per daug, jos apimtis viršija sumą monomolecule vandenilio ir bromo, reakcijos greitį lėtina. Jei jų pridėta prie sistemos yra vandenilis arba bromas, reakciją eina priešinga kryptimi.