Kas yra Koligatyviųjų savybės?

Sprendimai - yra vienalytės sistemos, kurias sudaro dviejų arba daugiau komponentų, taip pat produktus, kurie kyla iš šių komponentų sąveika. Jie gali būti kieta, skysta arba dujinės būsenos. Apsvarstykite skystas suvestinius valstybės sprendimus. Savo sudėtimi apima tirpiklio ir medžiaga jame ištirpintą (paskutinis mažiau).

Koligatyviųjų savybės - jų savybės yra tos, kurios yra tiesiogiai proporcingas tik tirpiklio ir tirpalo koncentravimą. Jie taip pat vadinami kolektyvine ar bendra. Koligatyviųjų savybės rodomi mišinius, kuriuose yra tarp cheminio pobūdžio jų sudedamųjų dalių sąveikos. Be to, tarpusavio veiksmų jėgos tarp dalelių, ir dalelių tirpiklio-tirpiklio ir ištirpusio jame medžiagos yra idealus sprendimas.

Koligatyviųjų savybės:

1) garų slėgis virš tirpalo yra mažesnės nei pirmiau tirpiklyje.

2) kristalinta tirpalo temperatūra yra žemiau kristalizacijos temperatūra tirpiklyje, dalyvaujant gryna forma.

3) Virinama sprendimas įvyksta aukštesnėje temperatūroje nei esant tirpikliui, virimo.

4) osmoso reiškinys.

Apsvarstykite Koligatyviųjų savybes atskirai.

Pusiausvyra riboje uždaroje sistemoje: skystas - garų slėgis yra būdingas sočiųjų garų. Nuo tirpale paviršinis sluoksnis dalis yra pripildyta tirpinio masę molekulių, pusiausvyra bus pasiektas mažesne verte garo slėgiui.

Antra objekto Kolegiata - sumažinti kristalizacijos temperatūra, palyginti su tirpalo tirpiklyje - dėl to, kad ištirpintos medžiagos dalelės sukliudyti kristalai statybos ir tokiu būdu užkirsti kelią kristalizacijai esant žemai temperatūrai.

Virimo temperatūra mišinio yra didesnis, nei tirpiklis, grynu pavidalu, dėl to, kad atmosferos slėgis lygybę, o garų slėgis būtų pasiektas didelio karščio, nes nuo tirpiklio molekulių, susijusių su tirpinio masę dalelių dalis.

Ketvirta Koligatyviųjų savybės - osmoso reiškinys.

osmoso - gebėjimas migruoti per atskyrimo tirpiklio, kuris yra pralaidus tam tikrų dalelių (tirpiklis molekulių) ir nepralaidaus kitiems (tirpinio molekulės). Tai pertvarų atskiria tirpalą, kuriame didelio kiekio tirpinio iš mažiau koncentruoto tirpalo. Tokio iš pusiau pralaidžia pertvara pavyzdys gali tarnauti kaip gyvo ląstelės membranos, galvijų, ir kt burbuliukų. Osmozės reiškinio, kurį sukelia koncentracijos išlyginimo ant abiejų pusių, tarp kurių yra membrana, kuri yra termodinamiškai daugiau palanki sistemos. Dėl poslinkio tirpale daugiau koncentruoto šiame laivo dalis tirpiklyje yra slėgio padidėjimas. Tai pernelyg didelis spaudimas buvo vadinamas osmosinis.

Koligatyviųjų savybės sprendimų ne elektrolitų gali būti atstovaujama matematiškai pagal lygtis:

. Δ bp = Ekip ∙ Žr;

Δ T c. = ∙ Kzam Žr;

π = CRT.

Koligatyviųjų savybės išsiaiškinti įvairių sprendimų elektrolitų ir neelektrolitai sprendimus. Dėl buvęs, jie yra šiek tiek daugiau. Tai yra dėl to, kad jis atsiranda elektrolitiniu disociacijos, ir dalelių dydis žymiai padidina.

Koligatyviųjų savybės yra plačiai naudojamas namuose ir darbo vietoje, pavyzdžiui, osmozė naudojamas gaminti gryną vandenį. Be gyvų organizmų, daugelis sistemų, taip pat pastatytas ant Koligatyviųjų savybių (pvz, padidinti augalų ląstelių).