Karboksirūgšties

Cheminės organinis junginys, kurio molekulės turi ne mažiau kaip vieną karboksilo grupę jos struktūros (ji suderintas karbonil - funkcinė grupė aldehidų ir ketonų, ir hidroksilo - alkoholio funkcinei grupei) gavo bendrą pavadinimą - karboksirūgštį. Formulė juos gali būti atstovaujama kaip R-COOH, kur R yra angliavandenilio monovalentinis funkcinė grupė. Bet karboksirūgšties, priešingai, kad dauguma neorganinėmis rūgštimis, silpnas ir nepilnai atskirti į jonais.

Kaip paprasčiausi pavyzdžiai yra skruzdžių (metano) H-COOH rūgštis. Pavadinimas nurodo pirmasis jos gavimo istorijos 1670 iš raudonos skruzdėlės anglų gamtininkas John Ray. Karboksilo rūgštis, turinti dvi arba daugiau karboksigrupių bus vadinamas dvibazis (dikarboksirūgšties), tribazinį (arba trikarboksilo) ir pan. Paprasčiausias pavyzdys yra oksalo rūgšties ir jos formulę C2H2O4, molekulėje, kuriame yra dvi karboksilo grupes. Kaip shestiosnovnoy gali sukelti mellitic (geksakarbonovuyu) rūgštis, jos formulė C12H6O12. Molekulė yra šešis karboksilo grupės yra pakeičiami benzeno žiedas vandenilio atomų.

Organinės rūgštys paprastai randamas gamtoje. Pavyzdžiui, geksakarbonovaya rūgštis esanti medaus akmenų rasti Lignitai).

Yra daug svarbių natūralių junginių šioje klasėje. Jie apima citrinų rūgšties C6H8O7 (atstovauja kelis maisto priedų E330-E333), kuris iš pradžių buvo gautas iš neprinokę citrinos sulčių 1784 Švedijos vaistininku K. Scheele. Vyno rūgštis C4H6O6 yra maisto priedas E334). Tai karboksirūgštis yra plačiai pasiskirsto pobūdžio. Jis yra įtrauktas į šviežių sulčių daugelio vaisių.

Jei mes manome, bet homologinę eilę organinių junginių, į jį yra reguliariai pokyčiai savybių turintys molekulinę masę didinant. Kiekvieno junginio savybės priklauso nuo molekulių struktūros, tai yra, daugeliu atžvilgių apibrėžia savo Izomerija karboksirūgščių. Pirmieji atstovai homologinės eilės suformuota iš skruzdžių rūgštis, įskaitant acto ir propiono, susijęs su skysčiu. Jie pasižymi aitraus kvapo ir yra lengvai tirpus vandenyje. Didesnioji atstovai yra kietosios medžiagos, kurios netirpsta vandenyje.

Cheminės savybės karboksirūgščių yra daugiausia lemia karbonilo grupės įtaka hidroksilo grupės. Todėl, šie junginiai, priešingai nei alkoholių, turi ryškų rūgšties charakterį.

Pavyzdžiui, vandeninių tirpalų, jie gali atskirti į jonų, kuris rodo, kad skystis dažymas įpylus lakmuso raudonai. Tai rodo, kad vandenilio katijonų buvimą. Tai yra, jų vandeninių tirpalų terpė yra rūgštinis (pH mažesnis nei 7).

Kai sąveikauja su metalais, arba bazių, gebančią sudaryti karboksirūgščių druskas: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2 mg + H2 ↑.

Organinės rūgštys taip pat įvesti į cheminių reakcijų su karbonatų, išstumia anglies rūgštis: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2 mg + H2O + CO2 ↑.

Jie lengvai reaguoja su amoniaku, susidarant druskų: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.

Rūgštinės savybės yra sustiprintas, kai yra organinių rūgščių į radikalą, turintį pakaitu, neigiamo indukcinį poveikį. Pavyzdžiui, chloro acto rūgšties buvo pamažu keičia vieną vandenilio atomą ir chloro atomų ir gauti chloracto rūgšties, dichloracto rūgštimi, ir po trichloracto rūgšties veiksmų, yra staigus jų rūgštinėje savybių.

Bet karboksirūgšties galima gauti keliais būdais. Dažniausia yra metodas, kuris remiasi oksidacijos reakcija. Kaip pradinį mokestį reagentų alkoholių arba aldehidų. Kitą gaminti organinių rūgščių metodas yra nitrilų, tekančių kaitinant juos su Praskiestojo mineralinių rūgščių hidrolizė.