Oksalo rūgštis

Rezervas karboksilo dirūgšties su bendrojo formulę C2H2O4 vadinamas sistemingai nomenklatūros etandioo rūgšties. Šis junginys taip pat žinomas kitų daugiau bendru pavadinimu - oksalo rūgšties. Ji pirmą kartą buvo pagamintas Vokietijos chemikas F. Wohler cianogeno (oksalo rūgštis dinitrile) 1824. Bespalviai kristalai rūgšties, ištirpintos vandenyje, kad susidarytų bespalviai sprendimus. molinis svoris yra 90.04 g / mol. Išvaizdos panašus Monociklinis bespalviai kristalai. Esant 20 ° C temperatūroje, 100 g vandens ištirpinamas 8 g oksalo rūgšties. Tirpus acetone, etanolyje ir etilo eteriu. Tankis 1,36 g / cm³. Lydosi 189.5 ° C, sublimuojasi 125 ° C, suyra ne 100-130 ° C.

Visi cheminės savybės savybė gali būti iš karboksirūgščių, oksalo rūgštis turi. Formulė ji: formulės junginys COOH. Nepaisant to, kad yra susijusi su karboksirūgščių yra laikomas stiprios organinės rūgšties (3000 kartų stipresnis nei acto rūgšties): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1.27) ir toliau: C2O4H- → C2O42 - + H + (pKa = 4.27). Esteriai ir jų druskos šios rūgšties yra vadinami oksalato. C2O42- oksalato jonas yra redukuojantis agentas. Oksalo rūgšties reakcijos su kalio permanganato tirpalo (KMnO4), o pastarieji yra regeneruojamas tirpalas tampa bespalvis. Ji yra būdinga grįžtamąją reakciją ir lėtai teka reakcijos su alkoholiais (esterinant), ir dėl to, kurios susidaro vykdant esteriai: formulės junginys COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR '.

Pramonėje, oksalo rūgštis, gautas oksiduojant cheminių junginių. Pavyzdžiui, vanadžio katalizatorius (V2O5 grupės atveju) mišinio azoto rūgšties (HNO3) ir sieros buvimą (H2SO4) rūgštys oksiduoti alkoholiai, glikolius ir angliavandenių. Taip pat tinka metodas etileno ir acetileno oksidacijos su azoto rūgšties (HNO3) dalyvaujant paladžiui druskų Pd (NO3) 2 arba PdCl2 buvimą. Oksalo rūgštis yra pagamintas iš propileno, skysčiams, kurie yra oksiduojamas azoto dioksido (NO2). Jis turi gerą perspektyva pagaminimo būdas reakciją rūgšties su natrio hidroksido (NaOH) su anglies monoksido (CO) per tarpinėje stadijoje formavimo natrio formiato: NaOH + CO → HCOONa. Tada suformuota natrio oksalato ir vandenilio išleisti: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Natrio oksalato rūgščioje terpėje gauti oksalo rūgštis: NaOOC-COONa + 2H + → formulės junginys COOH + 2NA +.

Pagrindinės pritaikymo sritys oksalo rūgšties - valymo arba balinimas. Oksalo rūgštis gali efektyviai pašalinti rūdis, tiek daug valymo priemonės apima cheminis junginys. Apie oksalo rūgšties pagamintą ketvirtį naudojamas kaip beicas dažymo Odos ir tekstilės pramonėje. Ji taip pat gali būti naudojamas kaip reagentas (GOST 22180-76) analizinės chemijos. Etandioevaya rūgšties dihidratas (formulės junginys COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 su masės frakciją pagrindinės medžiagos ≥ 99,3% yra naudojamos gamybos procesų organinės sintezės dėl rūdžių ir masto metalo gryninimo balinimo yra pjūvių mikroskopijos. Bitininkai naudoti oksalo rūgšties tirpalo su masės dalis 3,2% cukraus sirupo, skirto kovai su parazitinės erkės. Baigus marmuro statinių jos paviršius apdorotas antspaudu ir suteikti jiems glints.

Oksalo rūgštis ir szczawianów randamas daugelyje augalų, įskaitant juoda arbata, randama gyvūnų. Pagrindinė pažeidimo žmonėms yra susijęs su inkstų nepakankamumu, kuri atsiranda dėl to, kad oksalo rūgšties sąveikos su kalcio, todėl kietųjų kritulių kalcio oksalato (SaS2O4) - pagrindinė sudedamoji dalis inkstų akmenų. Rūgštis sukelia sąnarių skausmas dėl kritulių tokių junginių jų. Oksalo rūgštis gali būti suformuota kūno metabolizmo etileno iš aplinkos (pvz, priešledį reiškia perdirbimo oro uostų ir lėktuvų takai, taip pat kitų dirbtinių šaltinių). Galimos problemos su oksalato į žmogaus kūną galima suskirstyti į dvi dalis. Pirmasis - svarbu makronarvelis kalcio jungiasi oksalo rūgšties ir jos trūkumas yra suformuotas iš audinių ir organų ląstelių. Antrasis - inkstų akmenų susidarymą. Didžiausias kiekis oksalo rūgšties esančius špinatų lapų ir stiebų rabarbarų, rūgštynės, burokėliai, petražolės, scallions.