Formavimas, Vidurinis išsilavinimas ir mokyklos
Teisė nuolatinės sudėties: formuluotė pavyzdžius, vertė
Vienas ir tas pats cheminis junginys turi pastovų sudėtį, nepriklausomai nuo to, ir metodo mėginio paruošimo. Tai išvada viena pirmųjų atėjo į šiuolaikinės chemijos įkūrėjas, prancūzų mokslininkas Antuanas de Lavuazjė. Jis galėtų nustatyti, kiek vandens, oro, sudėtį organinių medžiagų, manoma, kad dalelės įtraukiami į tam tikromis proporcijomis junginių. Vėliau, kitą chemikas Prancūzija JL Proust buvo suformulavo nuolat sudėties įstatymą. Abu mokslininkai įdėti daug pastangų ginti savo idėjas ginčo su moksline bendruomene.
Nuomonėmis dėl materijos struktūros ties XVIII ir XIX amžių sandūroje,
Cheminiai elementai, jungiamieji viena kitai įvairiais santykiais, kad susidarytų medžiagų daugybę. Kiekvienas iš jų yra būdingas tam tikras rinkinį atomų ir jų masės santykis. Bet prieš XVIII amžiaus pabaigoje, daugelis mokslininkų manė kitaip. Už jų problema buvo Kiekybinių metodų blogai. Be to, iš atominės molekulinio vaizdu tuo metu pozicija buvo įtartina, dominuoja Flogiston teoriją - mitinis elementas. Kiekybinės sudėties klausimu įmonė svariai prisidėjo:
- A. de Lavuazjė;
- MV Lomonosov;
- En L. Prust.;
- D. Dalton.
Zh. L. Prusta nuopelnas yra tai, kad jis pagerino kiekybiniai metodai Lavoisier, jie griežtai laikomasi. Mokslininkas pasiūlė tikra proporcijomis įstatymą, išsaugant elementus iš prijungimo modelius santykių. Darbas šia kryptimi Prousto prasidėjo XVIII amžiaus pabaigoje, tačiau jo darbo pripažinimas gavo tik 1808 m. Dzhon Dalton maždaug tuo pačiu metu įvesta atomų bei masių šių dalelių, po kelis santykiais koncepciją.
Biografija Zh. L. Prusta
Teisė nuolatinės sudėties. pavyzdžiai
Zh. L. Prust atidaryta gliukozės, garsėjantis lakuotais pergalę mokslo prieštaringai su Berthollet tautietis, kurių priežastis buvo nuolatinės sudėties teisė. Siūloma kompozicija Proust yra taip: kai keli elementai sudaro chemiškai gryna mėginį, jis susideda iš tų pačių atomų. Ryšys jų masių ir taip pat daugiamečių pobūdį. pavyzdžiai:
- Natrio chloridas (NaCl) gali būti gautas, reaguojant su vandenilio chlorido rūgšties natrio hidroksido. Antrasis metodas - gydymas druskos rūgšties natrio karbonato. Dviejų skirtingų cheminių reakcijų gauti junginį, kurio formulė yra NaCl. Tiek pirmasis ir antruoju atveju, medžiaga yra 39.33% natrio ir 60.66% chloro.
- Deguonis (cheminis simbolis O) į formavimo vandens molekulės jungiasi prie tokio paties dydžio vandenilio (H). Jei vandenilis reaguoja su 1,11 g 8,89 g deguonies, kad yra suformuotas kaip 10 g vandens (H2O). Daugėja vieno iš medžiagų veda prie to paties rezultato. Nereagavo atomų, iš elemento, kuris buvo perteklius. Vandens masė šio eksperimento yra tas pats - 10 g, sudėtis atspindi savo molekulinė formulė H 2 O.
Reikšmė iš tikrų proporcijų atradimas
Tuo XIX amžiuje teorinė chemija pradžioje patvirtino įstatymą, kad prijungti agentai apibūdinti savo santykius. Mes studijavo kokybinius ir kiekybinius požymius daugelio mokslininkų, kurie pasiūlytų universalų formulavimas. Pagrindinės idėjos buvo M. V. Lomonosova apie masės apsaugai cheminių reakcijų. Įkurta JL Proust dėsnis tikrų proporcijų ir labai svarbus mokslo ir praktikos. Apie šio santykiams formulę yra registruojami tik vandenį į H 2 O formos, ir sieros rūgšties sudėties - H 2 SO 4. Bet Prousto teisė nėra toks išsamus kaip Lomonosovas doktrina. Todėl formuluotė išaiškinta po izotopų atradimas. Taip vadinamas atomai To paties elemento, turinčio kitą masę. Dalelių santykis bandinio sudėtį yra pastovus, bet tik pagal pastovaus izotopų sudėtį būklės. Pavyzdžiui, masės kompozicija iš vandenilio ir deguonies įprastu ir sunkiojo vandens skiriasi. Antrojo skysčio apima vandenilio izotopas - deuterio. sunkiųjų svorio vandens daugiau nei įprastai.
Šiuolaikiniai požiūriai į medžiagos sudėtį
Pagal formulavimo masės santykiu Proust atomų, sudarančių tam tikrą medžiaga yra nuolatinė, nepriklauso nuo gavimo mėginį metodu. Tuo tyrimas XX amžiaus pradžioje metalų lydiniai atrado junginių su kintamos sudėties. Šiuo atveju, jei tai yra cheminis elementas vieneto svoris gali atitikti skirtingų svorio kito elemento. Pavyzdžiui, junginių talio ir bismuto vienetui masės pirmosios sąskaitos nuo 1,2 iki 1,8 svorio vienetų antrosios elementas. Tokių pavyzdžių galima rasti tarp tarpmetalinių junginių, oksidų, sieros junginių, azoto, anglies, vandenilio ir metalų. Todėl įstatymai atrastos Prousto ir Dalton, visiškai galioja tik medžiagų, kurios turi molekulinę struktūrą. Tai apima daug rūgščių, oksidų, hidridų. Kokybinė ir kiekybinė struktūra iš šių junginių yra pastovus. Pavyzdžiui, vandens atmosferoje sudėtis, vandenynai, ledynai ir gyvi organizmai atspindi formulė H 2 O.
Similar articles
Trending Now