Redokso reakcijos

Žodis "oksidacija" iš pradžių buvo skirta tam tikra medžiaga sąveiką su deguonimi ir susidaro oksidų, nes deguonis istoriškai buvo pripažintas kaip pirmasis oksidatoriaus. Oksiduojant suprantama deguonies ryšį, ir pagal atkūrimo - grąžinti ją. Taigi terminas "oksidacijos - atstatymas" jau seniai veikė chemija. Redokso reakcijos vėliau ateiti į kuriuos reikia atsižvelgti tokių procesų kaip rezultatas, iš kurių yra elektronų pernešimą iš vieno atomo į kitą, todėl šis terminas įgijo platesnę reikšmę. Pavyzdžiui, kai magnio degimo deguonies: 2 mg + O2 → 2MgO elektronų perdavimas įvyksta nuo magnio deguonies.

Redokso reakcijos besiskiriantis tuo, kad jie sąveikauja su reagentais žinomi oksidantų ir reduktoriais. Medžiagos atomus, kurie davė kraujo elektronus laikomi reduktorių. Cheminiai junginiai, kurių atomai imtis elektronai vadinamas oksidantų. Pirmiau reakcija yra magnio reduktorius pati yra oksiduotas, t.y. siunčia elektronų. Deguonies yra sumažintas - sustabdo elektroną ir oksidatorius. Kitas pavyzdys: CuO + H 2 → Cu + H2O. Kai šildomas, vario oksidas per vandenilis srautas vario jonų priimti elektronus iš vandenilio. Kaip oksiduojančio agento, jie yra sumažintas iki elementinio vario. Vandenilio atomai dovanoti elektronus, kaip reduktorius pati yra oksiduotas ir vandenilio.

Tokiu būdu, oksidacijos ir redukcijos procesai vykti tuo pačiu metu: oksiduoto sumažinti ir oksiduojantys agentai yra sumažintas. Redokso reakcijos yra taip vadinamas, nes ten yra neatskiriamas ryšys tarp abipusių procesus. Tai reiškia, kad jei yra atomai, dovanoja elektronus, kurie yra visada egzistuoja ir toks, kad elektronai imtis. Tuo pačiu metu, kaip ir oksidatorius ir reduktorius keičiant oksidacijos laipsnį. Kaip cheminių junginių rezultatas gali būti sudaryta su bet kuriuo iš atomų molekulių tipo.

Pagrindiniai tipai redokso reakcijų:

1. Tarpmolekuliniq - oksiduojamas ir mažintų atomai įtraukti į skirtingų cheminių medžiagų molekulių, pavyzdžiui: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (cinko - redukuojančios medžiagos vandenilis katijonas - oksidantas).
2. Intramolekulinis - oksiduojamas ir mažintų atomai įtrauktos į tos pačios cheminės medžiagos molekulių, pavyzdžiui: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (molekulėje kalio chlorato deguonies - redukuojančios medžiagos chlor - antioksidantas).
3. Autoxidation-savarankiškai gijimas arba disproporcionavimo - tas pats cheminis elementas reakcijoje yra redukuojantis agentas ir oksidatorius, pavyzdžiui: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( azoto atomas azoto rūgšties yra tiek redukuojantis agentas ir oksidatorius, oksidacijos produktas - azoto rūgštis, sumažinimas produktas - azoto monoksido).
4. Comproportionation reproportsionirovanie arba - vienas ir tas pats elementas, turintis kitą laipsnį oksidacijos molekulės, todėl į vieną oksidacijos, pavyzdžiui: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redokso reakcijos pateikiamos pagrindinėje formoje arba elektroniniu būdu. Vienas gali atsižvelgti į cheminės sąveikos pavyzdį: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + s + 2HCl. Čia, geležies atomas yra oksidatorius, nes ji užima vieną elektroną ir pakeitimus su oksidacijos laipsnis 3-2: Fe + ³ + e → Fe + m². Jonų sieros redukuojantis agentas yra oksiduotas, elektronus ir siunčia jis keičia oksidacijos ne -2 į 0: s² - E → S °. elektronų arba jonų elektronų balanso metodai yra naudojami derinimą stechiometrinėje koeficientą lygtį.

Redokso reakcijos yra plačiai paplitusi ir labai svarbus, nes jie grindžiamos degimo procesus slopinimo skilimas, kvėpavimo, medžiagų apykaitos, asimiliacijos anglies dioksido augalų, taip pat dėl kitų biologinių procesų. Be to, jie yra naudojami įvairiose pramonės šakose gaminti metalų ir ne metalų iš jų junginių. Pavyzdžiui, jie remiasi amoniako, rengiant sieros ir azoto rūgščių, kai kurių statybinių medžiagų, vaistų ir daug kitų svarbių produktų. Jie taip pat naudojamas analitinės chemijos kad būtų galima nustatyti įvairius cheminius junginius.