Pagrindiniai tipai cheminių obligacijos: kodėl ir kaip jie susiformuoja

Įstatymai, tampantys ilgą laiką medžiaga liko neišspręsta paslaptis žmogui. Klasikinė teorija atominių obligacijas buvo pasiūlyta gana vėlai - 1916 m. Nuo tada, mokslininkai idėjos keitėsi. Iš esmės, nieko naujo nes tada nebuvo atidarytas, ir cheminių obligacijų tipų dabar žinome kiekvienas studentas, kuris bent stengiasi mokytis. Dėl šios žinių kai viduramžių mokslininkų pardavė savo sielas.

Taigi, yra pagrindiniai tipai cheminių obligacijų ir papildomą vadinami silpnais sąveiką. Kartais jie Tačiau taps svarbu, pvz, į baltymų struktūros formavimas. Pagrindinius tipus cheminiais ryšiais yra kovalentinis ir joninės ir net metalo.

Pradėkime kovalentiškai. Būtent dėl jų Gilbert Lewis ir pasiūlė savo pirmąjį klasikinę teoriją cheminio ryšio. Kas yra idėja, kad mokslininkas dar aktuali? Kovalentinis ryšys yra suformuotas, nes surištiųjų forma atomų sistemos yra gaunamas mažiau energijos nei pavieniui atomai. Ir tai yra svarbu chemijos. Kiekviena sistema siekiama atsikratyti didžiausio energijos kiekio. Per visą kovalentinės jungties susidarymo, kiekviename iš besijungiančių atomų prisideda prie ryšio kūrimą. Tokiu būdu, išorinis elektroninis lygis yra užpildyta, tuo daleles, kontaktuojant su neigiamu krūviu, perduoti "bendram naudojimui."

Tipai cheminių obligacijos yra skirstomi į potipius. Pavyzdžiui, kovalentinė jungtis yra dažnai nepoliarinio - pvz, tarp atomų tos pačios cheminio elemento. Tokiu būdu susidariusios dujų molekules, pavyzdžiui, azoto, fluoro, vandenilio. Elektronų pora "bendra nuosavybė" yra geometriškai aplink viduryje. Nors sunku pasakyti, nes tyrimai parodė, kad elektronų kelias yra beveik neįmanoma prognozuoti.

Dar vienas dalykas - tarp įvairių cheminių elementų atomų obligacijos. Pavyzdžiui, tarp fluoro ir vandenilio atomų ryšio bendroji garo yra erdviškai arčiau vieną iš atomų, o būtent - į fluoro. Šis ryšys yra Polar vardas.

Bet atomai yra ne visada "sąžiningas vienodai prisidėti prie" indėlio formavimas. Ji taip pat atsitinka, kad viena iš atomų tiesiogiai pateikia du elektronus, o antrasis - orbitą tos poros, kuri eina į bendro naudojimo. Kaip pavadinti šio ryšio pobūdį? Donoro-akceptorius rūšys komunikacijos. Amonio jonų gali būti geras pavyzdys. Trys vandenilio atomai yra dalyvauja įprastinių polinių kovalentinių jungčių, o likusi be elektronų pora azoto gali būti perduodami bendrai naudoti su kitu vandenilio atomą. Vis dar, toks ryšys yra laikomas kovalentinis, nes dėl padidėjusio elektronų tankio sritys tarp atomų yra.

Kokie kiti tipai cheminių obligacijų egzistuoja? Joninis egzistuoja ryšys tarp dalelių, turinčių skirtingą mokestį. Traukos jėga elementų šių santykių priklauso tik nuo atstumo, kuris atskiria juos ir ant orientacijos - nepriklausoma. Kai yra tokios nuorodos? Visų pirma, į kristalinių medžiagų - šarmų, karbidų, druskų, nitridai, pagrindinių oksidų. Jei katijonas ir anijonas yra panašaus dydžio, ryšys yra ypač stabili. Kai chemikai linkę manyti, šio ryšio pobūdžio kraštutiniu atveju poliarinių funkciniais ryšiais. Bet tai ginčijamas klausimas, nes elektronų tankis yra dar ne visai arti neigiamai įkrautas katijonas.

Metalinis jungtis yra paprastai yra daug skiriasi nuo kitų tipų cheminiais ryšiais. Kadangi tai yra ne tik unikalus chemiškai, bet fiziškai Savas reiškinys. Tai, kad dalyvaujančių komunikacijos atomus elektronų formavimas. Ir jų krypties judėjimas paaiškina labai laidžios elektros srovės metalų galimybę. Taigi kiekvienas atomas grotelių svetainėje prisideda prie jungties.

Kaip matyti iš aukščiau aprašymas aiškus, cheminių obligacijų tipų išsiskiria būtent jų formavimo principu.