Nemetalai - yra tai, kad ...? savybės nemetalų

Nemetalai - elementai reikšmingai skirtingas fizines ir chemines savybes metalus. Išsamiai paaiškinti, už jų skirtumų priežastis gali tik XIX amžiaus pabaigoje, po to, kai elektroninės struktūros atomo atradimas. Kas yra toks ypatingas apie nemetalų? Kokios savybės būdingos tos dienos jie? Leiskite face it.

Nemetalai - kas tai?

Požiūris į elementų į metalų ir nemetalų skyriaus jau seniai egzistavo mokslinėje bendruomenėje. Pirmasis grupės periodinės lentelės paprastai vadinamas elementas 94. Nemetalų yra Mendelejevas elementas 22. Periodiškai sistema jie užima viršutinę dešinįjį kampą.

Dėl laisvosios formos nemetalai - tai yra paprastas dalykas, kurio pagrindinis bruožas, kuris yra būdingų metalinių savybių nebuvimas. Jie gali būti bet agregacijos valstybės. Tokiu būdu, jodo, fosforo, sieros, anglies rasta kietų forma. Dujinės būsenos charakteristika iš deguonies, azoto, fluoro ir t. D. skystis yra tik bromas.

Gamtoje nemetalų elementai gali egzistuoti paprasčiau pavidalo medžiagą arba junginių forma. Rasta nesusietojo forma sieros, azoto, deguonies. Junginiams jie sudaro, boratai, fosfatai, ir taip toliau. D. šios formos, jie yra mineralų, vandens, uolienų.

Skirtingai nuo metalų

Nemetalai - yra elementų, kurie skiriasi nuo metalų išvaizdą, struktūrą ir chemines savybes. Jie turi daug neporinių elektronų išoriniame lygmenyje, todėl aktyvesni yra oksidacijos reakcijų ir lengvai pritvirtinta prie pačių papildomų elektronų.

Būdingas skirtumas yra stebimas tarp kriËtolo gardelės elementų. Be metalų, tai metalas. Į nemetalų, ji gali būti dviejų tipų: atomų ir molekulių. Atominis grotinės medžiagos suteikia kietumo ir padidina lydymosi tašką, būdinga tai, silicio, boro, germanio. Molekulinės grotelių turi chloro, sieros, deguonies. Tai suteikia jiems šiek tiek nepastovumą ir kietumą.

Vidaus struktūros elementų nustato jų fizines savybes. Metalai turi būdingą blizgesį, gerą dabartinę laidumą ir šilumos. Jie yra kietas, plastikinis, gali būti taikoma kalimo, turi nedidelį asortimentą spalvų (juoda, pilkos spalvos atspalvius, kartais gelsvos spalvos).

Nemetalai - ji yra skystas, dujiniai arba kietos medžiagos, neturinčios blizgesį ir tąsumas. Jų spalvos labai skiriasi ir gali būti raudona, juoda, pilka, geltona, ir pan. D. Beveik visi prastai laidus nemetalų (išskyrus anglies) ir šilumos (išskyrus fosforo ir suodžių).

Cheminės savybės nemetalų

Be cheminių reakcijų, nemetalai gali vaidinti svarbų vaidmenį kaip oksidacijos ir reduktorių. Reaguojant su metalais, jie užima elektronus, tokiu būdu eksponuoti oksidacijos savybes.

Sąveika su kitais nemetalų, jie elgiasi skirtingai. Šiose reakcijose mažiau Elektroujemny elementas redukuojančios medžiagos pasireiškiantis daugiau elektriškai neigiamą išlenda Oxidant.

Su deguonies beveik visi (išskyrus fluoro) nemetalų pasireiškia reduktoriais. Reakcijoje su vandenilio yra daug antioksidantų, vėliau formavimas lakiųjų junginį.

Dalis Nonmetal elementai, galinčių sudaryti keletą paprastų medžiagų ar modifikacijas. Šis reiškinys vadinamas allotropism. Pavyzdžiui, anglies egzistuoja grafito, deimanto, ir kiti pakeitimai carbyne forma. Yra du deguonies - ozono ir pats deguonis. Fosforo yra raudona, juoda, balta ir metalo.

Nemetalai gamtoje

Skirtingas skaičius nemetalų yra visur. Jie yra dalis žemės plutoje, yra dalis atmosferos, hidrosferos, yra toje visatoje ir gyvųjų organizmų. Erdvėje dažniausiai yra vandenilis ir helis.

Situacija yra kitokia, kaip Žemėje. Svarbiausi komponentai žemės plutos - deguonies ir silicio. Jie sudaro daugiau nei 75% savo masės. Bet mažiausiai suma sudarė jodo ir bromo.

Atsižvelgiant į jūros vandens sudėtimi, į deguonies, reikalingą 85,80% ir vandenilio - 10,67%. Jo struktūra taip pat apima chloro, sieros, boro, bromo, anglies, fluoro ir silicio. Atmosferos pranašumą kompozicija priklauso azoto (78%) ir deguonies (21%).

Nemetalų, pavyzdžiui, anglies, vandenilio, fosforo, sieros, deguonies ir azoto yra svarbūs organinės medžiagos. Jie palaiko visų gyvų būtybių gyvybingumą mūsų planetoje, įskaitant žmones.