Karboksirūgštys, kurių molekulėse fizikinės savybės. Druskos karboksirūgščių

Beveik visi namai turi actu. Ir dauguma žmonių žino, kad ji remiasi acto rūgšties. Bet tai nuo chemijos požiūriu? Ką dar organiniai junginiai šioje serijoje yra ir kokie jų požymiai? Pabandykite suprasti šį klausimą ir išnagrinėti ribinio vienbazio karboksilo rūgšties. Ypač namuose naudojamas ne tik acto, bet ir keletas kitų, ir tik dariniai šių rūgščių apskritai yra dažnai Svečiai kiekvienuose namuose.

Iš karboksirūgščių klasė: bendras apžvalga

Iš mokslo chemijos požiūriu, dėl šios klasės junginius taip pat yra deguonies molekules, kurios turi tam tikrą grupavimą atomų - karboksilo funkcinę grupę. Ji turi formą -COOH. Tokiu būdu, bendra formulė, kurie visi ribinę monobazinis karboksirūgštį, yra taip: R-COOH, kur R - yra dalelių radikalą, kuris gali apimti bet kokį anglies atomų skaičių.

Pagal tai, šios junginių klasės apibrėžimas gali būti suteikta, kad. Karboksirūgšties - yra deguonies organinių molekulių, kurios apima vieną arba daugiau funkcinių grupių -COOH - karboksilo grupes.

Tai, kad šios medžiagos yra tiksliai rūgštims, paaiškina vandenilio atomo karboksilo mobilumą. Elektronų tankis yra pasiskirstę netolygiai, nuo deguonies - labiausiai elektriškai neigiamą grupės. Remiantis šiuo ryšiu O-H tvirtai poliarizuota ir vandenilio tampa ypač pažeidžiamos. Jis gali būti lengvai atsiskirti, sudarydami chemines reakcijas. Todėl atitinkančios rūgšties rodikliai suteikti panašią reakciją:

• fenolftaleino - bespalvis;
• Lakmus - raudona;
• universali - raudona;
• metilo - raudona ir kt.

Dėl to, kad vandenilio atomo, karboksirūgšties eksponuoti oksidacinių savybių. Tačiau, kitų atomų buvimas leidžia jiems atsigauti ir dalyvauti daugelyje kitų sąveikos.

klasifikacija

Yra keletas pagrindinės charakteristikos, kurios yra suskirstytos į grupes po karboksilo rūgšties. Pirmasis iš jų - tai radikalus pobūdį. Pasak šį veiksnį atskirti:

• Aliciklinį rūgštis. Pavyzdys: Quinic.
• Aromatiniai. Pavyzdys: benzoinė.
• Alifatiniai. Pavyzdys: acto rūgštis, akrilo rūgšties, oksalo rūgšties, ir kt.
• Heterociklinė. Pavyzdys: nikotino.

Jeigu mes kalbame apie nuorodas molekulėje, du grupės rūgštis gali būti atpažįstamos:

• ribos - visi ryšiai tik vieną;
• neprisotintą - į dvigubos, vieną arba daug kartų buvimą.

Jis taip pat yra klasifikavimo ženklas gali tarnauti kaip funkcines grupes. Taigi, yra šių kategorijų.

1. Divandenilio fosfatas - tik vienas -COOH grupė. Pavyzdys: skruzdžių, stearino, sviesto, valerijono, ir kt.
2. Dvibazis - atitinkamai, du -COOH grupes. Pavyzdys: oksalo rūgšties, malono rūgšties, ir kt.
3. MultiBASIC - citrinų, vynuogių, pieno, ir kt.

Vėliau šiame straipsnyje mes tik apriboti Monobazinis karboksirūgščių, alifatiniai.

Istorija atradimas

Vyninė klestėjo su senovės laikų. Kaip yra žinoma, vienas iš jos produktų - acto rūgštis. Todėl šlovės šios klasės junginius istorija turi savo šaknis iš Robert Boyle ir Ioganna Glaubera metu. Tačiau tai buvo neįmanoma sužinoti ilgą laiką su cheminio pobūdžio šių molekulių.

Ilgą laiką dominavo vitalists vaizdais, kurie neigė organinių formavimosi galimybę be gyvų būtybių. Tačiau 1670 AD Ray pavyko gauti labai pirmąjį atstovą - metano arba skruzdžių rūgštimi. Jis darė tai, kolbą šildymas gyvenimo skruzdėlės.

Vėliau darbas mokslininkų ir Kolbe Berzelius parodė šių junginių sintezės iš neorganinių medžiagų (distiliavimas anglis) galimybę. Kaip rezultatas buvo gautas acto rūgštis. Todėl karboksirūgšties buvo tiriama (fizikinės savybės, struktūra) ir atidarymo visų kitų narių alifatinių junginių serijos pradžia.

fizikinės savybės

Šiandien išsamus tyrimas visų jų atstovai. Kiekvienam iš šių charakteristikų galima rasti visus parametrus, įskaitant pramonės naudojimui ir yra gamtoje. Mes ištirti, kas sudarys karboksirūgščių, fizines savybes kitų parametrų.

Taigi, yra keletas pagrindinių būdingieji parametrai.

1. Jei anglies atomų skaičius grandinės neviršija penkių, ji staiga kvapo, kilnojamąjį ir lakiųjų skystis. Virš penkių - sunkiųjų, riebias medžiagas, daugiau - kieto vaško pavidalo.
2. Pirmųjų dviejų narių tankis yra didesnis už vienetą. Visi kiti lengvesni už vandenį.
3. Virimo temperatūra: kuo didesnis grandinės, tuo didesnis balas. Tuo daugiau šakotosios struktūra, taip ir apačioje.
4. Lydymosi temperatūra: priklauso nuo to, nuo anglies atomų grandinėje skaičius pariteto. Y yra dar didesnis nelyginis žemiau.
5. Vandenyje, tirpsta labai gerai.
6. Yra galinti sudaryti stiprių vandenilinius ryšius.

Šios funkcijos gali būti paaiškintas matuojamo simetrijos struktūros, taigi ir gardelės, jo koncentracija. Tuo daugiau paprasta ir struktūrinis molekulė, aukščiau rodikliai, kurie suteikia karboksirūgštį. Fizinės savybės šių junginių galima nustatyti lauką ir jų metodus naudoti pramonėje.

cheminės savybės

Kaip mes paskyrė pirmiau, rūgščių duomenys gali rodyti skirtingas savybes. Jų reakcijos yra svarbu, kad: pramoninės sintezės būdas daugelio junginių. Žymi svarbiausius chemines savybes, kurios gali būti monobazinis karboksirūgšties.

1. ^{Disociacijos: R-COOH = RCOO - +} H +.
   
2. Ekspozicijų rūgštinės savybės, t.y. sąveikauja su pagrindinių oksidų ir jų hidroksidų. Su paprastų metalai reaguoja į standartinę procedūrą (t.y., tik tie, kurie yra su vandeniliu elektrocheminio serijos).
3. Su daugiau stipriomis rūgštimis (neorganinių) elgiasi kaip pagrindas.
4. Galintys sumažintas iki pirminės alkoholio.
5. Specialūs reakcija - Esterinimas. Ši sąveika su alkoholiais, kad sudarytų sudėtingą produktą - esteris.
6. dekarboksilinimo reakcija, ty Junginys anglies dioksido molekulės pašalinimą.
7. Gali reaguoti su halogenidais elementų, tokių kaip fosforo ir sieros.

Akivaizdu, kad, kaip daugialypio karboksirūgštimi. Fizinės savybės, taip pat chemijos, yra gana įvairi. Be to, reikėtų pasakyti, kad apskritai jėga, kaip rūgščių, visų organinės molekulės yra gana silpnas, palyginti su jų neorganinių kolegomis. Jų disociacijos konstantos neturi viršyti 4,8 vertę.

Metodai rengiant

Yra keletas pagrindinių būdų, kad gali gauti ribinio karboksirūgštį.

1. laboratorijoje tai daroma oksidacijos:

• alkoholiai;
• aldehidai;
• alkino;
• LAB;
• sunaikinimas alkenai.

2. hidrolizė:

• esteriai;
• nitritai;
• amidai;
• trigalogenalkanov.

3. dekarboksilinimo - pašalinimo iš CO ₂ molekulės.

4. pramonės sintezės atliekamas oksiduojant angliavandeniliai, su daugiau anglies atomų grandinėje. Procesas yra atliekamas keliais etapais siekiant gauti junginį, šalutinius produktus daugybę.

5. Kai kurios konkrečios rūgštys (skruzdžių, acto, sviesto, valerijono, ir tt), paruoštos pagal konkrečius metodus, naudojant natūralių ingredientų.

Pagrindiniai Junginys ribinės karboksirūgštys: druskos

Druskos karboksirūgščių - svarbių junginių, naudojamų pramonėje. Jie kyla iš pastarosios su sąveika:

• metalai;
• pagrindiniai oksidai;
• amfoterinių oksidai ;
• šarmai;
• amfoterinio hidroksidai.

Ypač svarbu tarp jų yra tas, kurios susidaro tarp šarminių metalų natrio ir kalio ir didesnes ribines rūgščių - palmitino, stearino. Po visų šio sąveika produktų - muilas, skystos ir kietos.

muilas

Tokiu būdu, atsižvelgiant į tokios reakcijos atveju: 2C ₁₇ H _35-COOH + 2NA = 2C ₁₇ H ₃₅ COONa + H _2,

gautas produktas - natrio stearatas - ji yra iš prigimties yra normalus muilas naudojamas skalbimo.

Jei palmitino rūgštis buvo pakeistas, ir kalio metalo ant jo taps kalio palmitatas - muilo rankoms plauti. Todėl, galime tvirtai teigti, kad karboksirūgščių druskos - iš tikrųjų tai yra svarbūs junginiai organinės kilmės. Jie gaminti ir naudojimas milžiniško masto. Jei galite įsivaizduoti, kiek muilo praleidžia kiekvieną žmogus žemėje, tai lengva įsivaizduoti ir šios skalės.

Esteriai karboksirūgščių

Ypatingas junginių grupė, kuri turi savo vietą organinių junginių ženklinimo. Ši klasė esterių. Jie yra suformuotas iš karboksirūgščių su alkoholiais reakcijos. Pavadinimas tokių sąveikų - esterinimo reakcija. Bendras vaizdas gali būti atstovaujama pagal lygtį:

^{R, -COOH + R "-OH =} R, COOR" + H ₂ O.

Produktas su du radikalus, yra esteris. Akivaizdu, kaip reakcijos karboksirūgšties, alkoholio, esterio ir vandens rezultatas labai pasikeitė. Tokiu būdu, yra vandenilis palieka iš rūgšties molekulių iš katijonu forma ir atitinka su hidroksi grupės iš alkoholio yra atskelia. Kaip rezultatas, vandens molekulė yra suformuota. Grupavimo liekantys rūgšties radikalu perima iš alkoholio, sudarančio esterio molekulę.

Kas yra toks svarbus šios reakcijos ir ką komercinę vertę savo produktus? Reikalas tas, kad esteriai naudojami kaip:

• maisto papildų;
• skonių;
• sudėtinis komponentas kvepalų;
• tirpiklių;
• komponentų lakai, dažai, plastikai;
• vaistai ir pan.

Tai aišku, kad naudoti lauke yra pakankamai plati, kad pateisintų gamyba pramonei.

Etano rūgšties (acto)

Ši riba monokarboksirūgštys alifatinės rūgšties, kuri yra viena iš populiariausių, kalbant apie gamybą visame pasaulyje. Jo formulė - _CH3 COOH. Toks paplitimo jis skolingas savo savybes. Galų gale, naudoti laukas yra labai platus.

1. Ji yra maisto priedas pagal E-260 kodu.
2. Jis naudojamas maisto pramonėje išsaugojimo.
3. Ji yra naudojamas medicinoje panaudojimas gamybai vaistų, sintezei.
4. Komponentas pagrindiniai komponentai yra kvapiosios Junginių.
5. Tirpiklis.
6. Dalyvis spausdinimo, dažymo audinių procesą.
7. Būtinų komponentų cheminės sintezės reakcijų daugybės medžiagų.

Be jos 80 procentų tirpalu gyvenimo vadinamas acto esmę, o jei skiesti iki 15%, gausite tik actas. Grynasis 100% ledinės acto rūgšties yra vadinamas.

skruzdžių rūgštis

Pirmasis ir paprasčiausias atstovas šioje klasėje. Formulė - HCOOH. Taip pat maisto priedas pagal E-236 kodu. Jos natūralių šaltinių:

• skruzdėlės ir bitės;
• krapai;
• adatos;
• vaisių.

Pagrindinės panaudojimo sritys:

• išsaugojimo ir paruošimo gyvūnų pašarų;
• Jis naudojamas dėl parazitų kontrolę;
• dažymo audinius etchant dalys;
• kaip tirpiklyje;
• balinimo;
• medicinoje - dezinfekavimo priemonių ir įrangos;
• gaminti anglies monoksido laboratorijoje.

Taip pat chirurgijoje šio rūgšties tirpalo yra naudojamas kaip antiseptikų.