Hidrolizė koncepcija. Skaitinės charakteristikos proceso: hidrolizė pastovus ir hidrolizės laipsnis

Pagal hidrolizės druskų yra suprantamas kaip santykis tarp vandens molekulių ir molekulių ištirpusių druskų reakcija. Kaip tokios reakcijos rezultatas yra suformuota little- skyla junginio. Procesas gali atsirasti ne tik su druskų, tačiau iš kitų tirpinių dalyvaujant vandeniui atveju - angliavandenių, baltymų, riebalų, arba esterius,. Programinio, reakcijos du kiekiai būtų naudojami - hidrolizės (beta) laipsnį, ir jo druskos, hidrolizę, konstanta (K [I]).

Reakcijos dažniausiai yra stebimas pokytį pradinio tirpalo rūgštingumo. Vietoj organinio tirpiklio ir vandens () gali būti naudojamas kito tipo tirpiklį. Tačiau, šiuo atveju tarp tirpiklio ir druskos reakcija yra vadinami solvolizę.

Svarbu žinoti, kad dalyvauja tik tuos druskomis, kurios, gaunamo iš silpnų bazių ir rūgščių komponentų hidrolizės. Druskos, gautos iš stipriomis rūgštimis ir bazėmis, hidrolizę reakcija nėra veikiami.

Siekiant apibūdinti proceso srauto visumą, naudoja specialų apibrėžimą - laipsnį hidrolizę (beta). Hidrolizės laipsnis nustato santykinį dydį molekulių, kad hidrolizuoja (C [hidraulinis]) į pradinę (šaltinio) koncentracijos turi ištirpusio druskos koncentracija (C [pražanga.]). Matematiškai tai gali būti išreikštas pagal šią lygtį: ß = C [hidraulinis] / C [teisėjui.].

Iš reakcijos apimtis priklauso nuo trijų veiksnių:

- dėl jonų, kurie sudaro druską pobūdį;

- druskos koncentracija jonų;

- tirpalo temperatūra.

Hidrolizės laipsnis yra linkęs padidinti su sumažėjimo disociacijos konstanta silpna rūgštimi arba baze, taip pat sumažinti druskos koncentraciją laipsnį ir didinant temperatūrą.

Reakcija gali pasireikšti dideliu mastu tik praskiestiems sprendimus. Todėl, jei C [H20] vertė yra maždaug pastovią vertę, tada ji tampa galima apskaičiuoti darinį vertę K [i] (arba hidrolizės konstanta). Priklausomai nuo santykinių savybių rūgštimis ir bazėmis, iš kurių susidaro druskos, hidrolizė gali atsirasti vieną iš trijų schemų, ir todėl pastovus druska hidrolizė yra skaičiuojamas kitaip.

Hidrolizė druskomis, kurios yra gaunami dalys stipria rūgštimi ir silpna bazė (taip pat vadinamas procesas - katijonų hidrolizės)

hidrolizės konstanta yra nustatomas pagal šią formulę: K [i] = K [W] / K [bazė], kur K [W] - iš jonų produkto vandens rezultatas (C [H] + C [OH (-)]).

Iš hidrolizės nuolat išraiškos ji gali būti matyti, kad su į bazę sumažėjimo priversti į tiriamo hidrolizės konstantų verčių padidėjimą ir, vadinasi, į hidrolizės laipsnį. Savo ruožtu, hidrolizės laipsnis yra linkęs padidinti mažėjant bazinę stiprumas ir druskų koncentraciją tirpale laipsnį. Padidinti reakcijos temperatūra taip pat padidina hidrolizės reakcijos konstantos ir didesnes vertes į hidrolizės laipsnį.

Hidrolizė druskos, kurios dariniai stiprios bazės ir silpnos rūgšties (taip pat žinomas proceso - hidrolizė anijono)

Hidrolizės konstanta apskaičiuojamas pagal šią formulę: K [i] = K [W] / K [rūgšties], kai vertė K [rūgšties] - yra disociacijos konstanta silpnos rūgšties.

Hidrolizė druskos, kurios dariniai silpna bazė ir silpnos rūgšties (kitą pavadinimą - hidrolizė katijonų ir anijonų)

Šiuo atveju, hidrolizines pastovus vertės nustatomos disociacijos konstanta silpna bazė ir silpnos rūgšties. Ji yra apskaičiuojamas pagal formulę: K [i] = K [W] / K [rūgšties] * K [bazė].

tai reiškia, hidrolizė

Kad reakcijos, hidrolizės proceso yra plačiai naudojamas modernių pramoninių procesų. Pavyzdžiui, tokia reakcija yra naudojama išvalyti vandenį nuo kenksmingų priemaišų ir stambiai disperguoti koloidinis seriją. Šiam tikslui specialaus nusodinant hidroksidų iš geležies ir aliuminio, gautas per geležies sulfato, geležies chlorido ir hidrolizės aliuminio sulfato.

Hidrolizė - yra svarbi dalis virškinimo gyvųjų organizmų Žemėje procesą. Dauguma energijos, būtinos organizmo egzistavimą, yra saugoma kaip adenozino trifosfato (ATP). Išskyrimas energijos įvyksta per procese, kuriame dalyvavo ATP hidrolizę.