Halogenai - tai ... halogenų junginiai

Čia skaitytojas ras informaciją apie halogenus, cheminių elementų periodinės lentelės D. I. Mendeleeva. Straipsnio turinys leis jums tapti susipažinę su jų cheminių ir fizinių savybių, yra gamtoje, taikymo ir kt metodai.

Bendra informacija

Halogenai - visi periodinės lentelės, kad yra XVII grupės cheminių elementų. Atsižvelgiant į klasifikavimo stromos metodą yra visi septintosios grupės elementai, pagrindiniai pogrupių.

Halogeninės - tai elementai, galintys reaguoti su beveik visų medžiagų paprastos rūšies, išskyrus tam tikrą nemetalų. Visi šie energijos oksidatoriais, nes pagal gamtos sąlygas, linkę būti mišri forma su kitomis medžiagomis. Indikatorius halogenai reaktyvumas mažėja didėjant jų ran numeraciją.

Halogenai šie elementai yra: fluoro, chloro, bromo, jodo, astatas ir dirbtinai sukurtas tennesin.

Kaip minėta anksčiau, visi halogenai - yra oksiduojančios su skirtingų savybių, be to, visi iš jų yra nemetalai. Išorinis energijos lygis turi septynis elektronus. Sąveika su metalais, veda į joninio jungtimi ir druskų susidarymo. Beveik visi halogenidai išskyrus fluorido, gali pasireikšti kaip redukcijos agentu, oksidavimo laipsnis, kurią baigiant 7, bet tai reikalauja, kad jie sąveikauja su elementų, turinčių didesnį elektroneigiamumas.

Įranga etimologija

1841, švedų chemikas J. Berzelius pasiūlė terminas halogenas įvedimą, pateikta nuoroda į juos žinomas tuo metu, F, Br, I Tačiau, iki, atsižvelgiant į visą grupės elementų laikotarpiu įvedimo, 1811, vokiečių mokslininkas ir . Shveygger pats žodis vadinamas chloras terminas pati išvertus iš graikų "solerod".

Atominės struktūra ir oksidacijos laipsnis

Išorinio apvalkalo elektronų atominės halogeno konfigūracija yra: astatas - 6s ² 6p ⁵ jod - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s brom ⁵ chlor - 3s 3p ^{5 2,} fluoro 2s ² 2p ^5.

Halogeninės - elementai, kurių išoriniame elektronų apvalkalo tipo septyni elektronų, kuri leidžia jiems "lengvai" pridėti elektronų apvalkalas, kuris yra nepakankamas baigtas. Paprastai, oksidacijos laipsnis yra pasireiškia kaip -1. Cl, Br, I ir Tuo reaguoja su elementų, turinčių didesnę, pradėti rodyti teigiamą oksidacijos laipsnį 1, 3, +5 ir +7. Fluorido turi pastovų laipsnį oksidacinio -1.

paplitimas

Dėl jų aukšto lygio reaktyvumą halogenų paprastai yra junginių forma. Paplitimas žemės plutos mažėja pagal padidėjimo atominės spinduliu nuo F iki I. astatas į žemės plutos ne visi matuojamas gramais ir tennessin dirbtinai sukurtų.

Halogenidai yra randamas gamtoje dažniausiai halogenidų junginių, ir jodo taip pat gali būti kalio arba natrio jodido formą. Dėl savo tirpumo vandenyje esančių vandenyno vandenyse ir sūrymų natūralios kilmės. F - taupiai atstovas halogenais ir dažniau randamas nuosėdinės tipo uolienos, o jo pagrindinis šaltinis - kalcio fluoridas.

Fizinės kokybės charakteristikos

Halogenai tarpusavyje gali būti labai skirtingi, ir jie turi tokias fizines savybes:

1. Fluoro (F2) - iš šviesos geltonos spalvos dujos, turi aštrų ir dirgina kvapą, ir nėra spaudžiamas įprastomis temperatūros sąlygomis. Lydimosi temperatūra yra -220 ° C, o virimo temperatūra -188 ° C temperatūroje
2. Chloro (Cl ₂₎ yra dujos ne suspaudžiamas esant aplinkos temperatūrai, net tada, kai pagal slėgio, turi dūsta, aštraus kvapo ir geltona-žalia spalva. Lydymosi prasideda -101 ° C ir virinama bent -34 ° C temperatūroje
3. Bromas (Br _2), - lakus ir sunkus skystis su rudos-rudos spalvos ir aštriu dvokiantis kvapas. Ji lydosi -7 ° C ir virimo temperatūra 58 ° C temperatūroje
4. Jodo (I ₂₎ - kietas tipo agentas yra tamsiai pilką spalvą, ir ji yra būdinga metalinis blizgesys, kvapas gana aštrus. Lydymosi procesas prasideda, kai 113,5 ° C, o virimo temperatūra 184,885 ° C temperatūroje
5. Retas halogenas - yra astatas (At _2), kuris yra kieta medžiaga ir yra mėlynos-juoda spalva su metalinio blizgesio. Lydimosi temperatūra atitinka maždaug 244 ° C, virimo prasideda ir pasiekus 309 ° C.

Cheminė prigimtis halogenų

Halogenas - elementai yra labai aukštas oksidacinio veiklos, kuris mažina ta kryptimi, kuria iš F į. Fluoras, kaip aktyviausios atstovas halogenais, gali reaguoti su visais metalais tipų, neišskiriant visas žinomas. Dauguma metalai atstovai, patenkančias į atmosferą fluoro atlikti savaiminį užsidegimą, išmeta šilumą dideliais kiekiais.

Neverčiant fluoro šildymo jis gali reaguoti su nemetalų, tokie kaip H2, C, P, S, Si daug. Taip pat reakcijos šiuo atveju tipas yra egzoterminė ir gali būti kartu su sprogimo. Šildomas, F veda prie oksiduoti likusią halogeną, ir yra veikiami spinduliais, elementas gali ir neturi reaguoti su sunkiaisiais dujų inertinių gamtos.

Kai sąveikauja su sudėtingų tipo junginių, fluoras yra labai energingi reakcija, pvz: gavimui, oksidavimą vandens, ji gali sukelti sprogimą.

Reaktyvioji taip pat gali būti chloras, ypač laisvo valstybės. aktyvumo lygis yra mažesnis nei fluoro, bet ji gali reaguoti su beveik visi paprastų medžiagų, bet azotas, deguonis, ir inertinės dujos nereaguoja su juo. Sąveikauja su vandenilio, kaitinant chlorą arba geras apšvietimas sukuria burnoprotekayuschuyu reakciją kartu sprogimo.

Be to reakcijų ir keitimą Cl gali reaguoti su sudėtinga tipo medžiagų aikštelė. Galėtų išstumti Br ir I kaitinant junginio, kurį jie sukelia su metalu arba vandenilio, ir taip pat gali reaguoti su šarminių medžiagų.

Brom chemiškai mažiau aktyvus nei chloro arba fluoro, tačiau vis dar gana aiškiai pasireiškia. Tai yra, nes dauguma bromo Br yra naudojamas kaip skysčio, nes šią sąlygą iš pradinės koncentracijos laipsnį kitų vienodomis sąlygomis didesnis nei Cl. Plačiai naudojami chemijos, ypač organinės. Ji gali būti ištirpinta H ₂ O ir iš dalies reaguoti su juo.

Halogenas-jod elementas sudaro paprastą medžiagą I ₂ ir gali reaguoti su H ₂ O, ištirpintas veikiant jodido sprendimų, sudarančių anijonų. Iš halogeninis I dalis skiriasi tuo, kad jis nereaguoja su atstovais nemetalų dauguma ir lėtai reaguoja su metalais, šiuo atveju būtina šildyti. Nes vandenilis reaguoja veikiami tik intensyvaus šilumos, ir reakcija yra endoterminė.

Retas halogenas astatas (At) eksponuoja reactivities mažesnis jodo, bet gali reaguoti su metalais. Kaip disociacijos rezultatas susidaryti tiek anijonus ir katijonus.

programos

Halogeninės junginiai yra plačiai naudojami žmogus įvairiose srityse. Natūralus kriolitas (Na ₃ AlF ₆₎ naudojamas paruošti Al. Bromas ir jodas kaip paprastos medžiagos dažniausiai naudojami farmacijos ir chemijos įmones. Atsižvelgiant dalys lengviesiems automobiliams gamyba dažnai naudoja halogenas. Žibintai - tai vienas iš tų dalių. Kokybiškai pasirinkti medžiagą ši mašina dalis yra labai svarbi, nes žibintai apšviesti naktį keliu, ir aptikti tiek jums, tiek kiti vairuotojai metodą. Vienas iš geriausių sudėtinių medžiagų sukurti Xenon priekiniai žibintai laikomi. Halogeninės vis dėlto šiek tiek prastesnės kokybės su inertinėmis dujomis.

Geras halogenas - yra fluoras, priedas dažniausiai naudojamas dantų pastos gamybai. Tai padeda išvengti dantų ligų paplitimą - Dantų ėduonies.

Toks elementas-halogenas, toks kaip chloras (Cl), nustato jos taikymą paruošimo HCl, dažnai naudojamas organinių medžiagų, tokių kaip plastiko, gumos, sintetinių pluoštų, dažiklių, ir tirpiklių ir pan. D. ir taip pat chloro junginiai yra naudojami kaip balikliai sintezės linų ir medvilnės medžiaga, popierius, ir kaip kontroliuoti bakterijų geriamojo vandens priemonėmis.

Dėmesio! Toksiška!

Atsižvelgiant į labai didelį reaktyvumą nėra halogenų teisingai vadinamas toksiški. Tai aiškiausiai yra galimybė prisijungti prie reakcija, išreikšta fluoru. Halogenai turi stiprią ir dusinančio savybes, galinčius vykdyti audinių sąveiką.

Fluoras poromis ir aerozolių yra laikomas vienu iš labiausiai potencialiai pavojingų formų halogenais žalingo kitiems gyvų būtybių. Taip yra dėl to, kad jis yra menkai suvokiama kvapo ir pajusti tik pasiekti didelės koncentracijos.

sumavimas

Kaip matome, halogenai yra labai svarbi dalis periodinės lentelės, jie turi daug savybių, kurios skiriasi fizikinių ir cheminių savybių, atominę struktūrą, oksidacijos laipsnis ir gebėjimas reaguoti su metalais, ir ne metalų. Pramonės naudoja būdu įvairovę, pradedant nuo kitų priedų, asmeninių higienos produktų ir apdailos medžiagų sintezę organinės chemijos arba balikliai. Nepaisant to, kad vienas iš geriausių būdų, kaip išlaikyti ir sukurti šviesą transporto priemonės žibintas Xenon, halogeno, vis dėlto jis yra ne mažesnis ir taip pat plačiai naudojamas ir turi savų privalumų.

Dabar jūs žinote, ką aureolė. Kryžiažodis su kokių nors klausimų apie šių medžiagų jums nebėra kliūtis.