Cinko ir cinko hidroksidas: savybės, taikymas ir vaidmuo gamtoje

Ne paslaptis, kad šiuolaikiniai mokslininkai plačiai naudoja cinko ir cinko hidroksidą. Ir jų naudojimo spektras tiesiogiai priklauso nuo fizinių ir cheminių savybių.

Įdomu tai, kad cinko lydinį su variu naudojo senovės egiptiečiai, o vėliau - Romos imperijoje. Bet čia cinkas jo gryna forma negali būti izoliuotas daugelį metų. Tik 1746 m. A. Marggrafas pirmą kartą gavo šį metalą gryna forma. XVII a. Cinko lydymas jau buvo atliktas pramoniniu mastu.

Cinkas: cheminės savybės ir trumpas aprašymas

Cinkas yra vidutinio kietumo metalas. Įdomu tai, kad esant žemai temperatūrai yra gana silpna. Tačiau esant 100-150 laipsnių temperatūrai metalas tampa plastikine - jis gamina lakštus arba net foliją, kurios storis yra daug mažesnis nei milimetras.

Cheminiu požiūriu cinkas yra atomas, kurio oksidacijos būsena yra +2. Tai gana aktyvus metalas, kuris reaguoja kaip reduktorius. Įdomu tai, kad ore, esant iki 100 laipsnių temperatūrai, cinkas greitai išnyksta, jo paviršius padengtas plonu karbonatų plėvele. Jei oras yra drėgnas ir jame yra didelis anglies dioksido kiekis, metalas greitai sugenda.

Cinkas degina mėlyna liepsna esant deguoniui arba kaitinant - tokiais atvejais degimo procesas lydimas baltojo dūmų susidarymo (tai yra metalo oksidas).

Cinkas reaguoja tiek su paprastais elementais, tiek su rūgštimis ir kai kuriais bazėmis, atitinkamai sudarant druskas ir cinko hidroksidą.

Iki šiol mes žinome apie 66 mineralus, kuriuose yra cinko, jie yra pagrindinis pramoninių metalų gamybos šaltinis . Pavyzdžiui, galima paminėti kalamitus, zincitus, vilemitus, frank-lynitus ir smitssonitus.

Cinko hidrosidas: fizinės ir cheminės savybės

Cinko (II) hidroksidas taip pat yra labai svarbus, nes jis naudojamas įvairiuose chemijos pramonės šakose. Esant normalioms sąlygoms, ši medžiaga yra bespalvis mažas kristalas, kuris praktiškai netirpsta vandenyje. Hidroksido formulė yra tokia:

Zn (OH) 2

Taip pat reikėtų pažymėti, kad ši medžiaga turi palyginti stiprių amfoterinių savybių. Cinko hidroksidas aktyviai reaguoja su rūgštimis, patenka į neutralizavimo reakciją ir formuoja druskas bei vandenį. Pavyzdžiui:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Nepaisant to, cinko hidroksidas reaguoja su šarmais, susidaro sudėtingos druskos ir vanduo. Pavyzdžiui:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Verta paminėti, kad kaitinant medžiaga likuja, kad susidarytų oksidas ir vanduo:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Kalbant apie taikymo sritį, hidroksidas yra naudojamas chemijos pramonėje, siekiant pagaminti įvairius cinko junginius, ypač jo druskas.

Cinkas ir jo taikymas

Niekas nėra paslaptis, kad cinkas plačiai naudojamas kaip antikorozinė medžiaga, padengta plieno ir geležies. Be to, milžinas ir bronzos gamybai naudojamas didelis kalnakasybos metalo kiekis.

Įdomu tai, kad sausose baterijose cinkas naudojamas kaip anodas ir taip pat naudojamas kaip indas. Be to, šis metalas naudojamas atskyrus brangiuosius metalus (pavyzdžiui, auksą) iš švino. Kai kurie cinko junginiai yra laikomi bendromis puslaidininkinėmis medžiagomis.

Cinkas gyvame kūne

Tiesą sakant, sunku pervertinti cinko vaidmenį bet kokio gyvo organizmo gyvybinėje veikloje, įskaitant žmogų. Nepaisant gana mažo jo kiekio, jis yra svarbių fermentų dalis, dalyvauja baltymų sintezės procese, ląstelių kvėpavimo procese ir kt. Cinkas taip pat yra atsakingas už vaisiaus skeleto vystymąsi. Įrodyta, kad esant nepakankamam šio mineralo kiekiui, gali būti vėlyvas seksualinis vystymasis ir nykštukų išvaizda.