Chemines savybes sieros. Charakteristikos sieros ir virimo temperatūra

Sieros yra elementas,, kuri yra šeštos grupės periodinės lentelės ir trečiojo laikotarpio. Šiame straipsnyje mes aptarsime savo chemines ir fizikines savybes, surinkimą, naudojimą ir pan. Fizinis charakteristika apima tokias funkcijas, kaip spalva, laipsnio elektros laidumas, sieros ir virimo temperatūros t. K. Chemijos pats apibūdina jo sąveiką su kitomis medžiagomis.

nuo Atsižvelgiant fizikos siera taško

Tai subtilus klausimas. Esant normalioms sąlygoms, jis yra kietosios būsenos. Sieros turi citrinos geltonumo spalva. Ir didžioji dalis visų jo junginiai turi geltonus atspalvius. Vanduo netirpsta. Jis turi mažą šilumos ir elektros laidumas. Šios savybės charakterizuoja jį kaip tipišką ne metalo. Nepaisant to, kad cheminė sudėtis sieros nėra sudėtinga, medžiaga gali turėti keletą variantų. Viskas priklauso nuo kristalų gardelės, kuri yra prijungta per atomų, molekulių, jie nėra.

Taigi, pirmas variantas - rombo sieros. Tai yra labiausiai stabili. Šis sieros virimo temperatūros keturi šimtai keturiasdešimt penki laipsniai Celsijaus tipas. Bet tam, medžiagos perėjo į dujinę būseną, tai pirmiausia reikia praeiti skysčio. Tokiu būdu, tirpstant sieros vyksta temperatūroje, kuri yra vienas šimtai trylika laipsnių Celsijaus.

Antrojo įgyvendinimo varianto - Monociklinis sieros. Ji yra adata-formos kristalai, kurių tamsiai geltonos spalvos. Lydymosi iš pirmojo tipo sieros, ir tada jos lėtai aušinimo veda prie šio tipo formavimas. Ši rūšis turi beveik tas pačias fizines savybes. Pavyzdžiui, virimo temperatūra sieros šio tipo - viskas iš tų pačių keturių šimtų keturiasdešimt penki laipsnių. Be to, yra toks medžiagų, tokių kaip plastiko įvairovė. Ji yra gaunama pilant į šaltą vandenį, šildomas iki virimo šalia rombo formos. Virimo temperatūra sieros formos yra tas pats. Tačiau ši medžiaga turi savybę ruožas kaip guma.

Kitas fizinių savybių komponentas, kurį aš norėčiau pasakyti - sieros užsidegimo temperatūra. Šis skaičius gali skirtis priklausomai nuo medžiagos ir jos kilmės tipo. Pavyzdžiui, techninė sieros užsidegimo temperatūra buvo šimtas devyniasdešimt laipsnių. Tai gana mažas skaičius. Kitais atvejais, pliūpsnio temperatūra sieros, gali būti du šimtai keturiasdešimt aštuoni laipsnių ir yra du šimtus penkiasdešimt šeši. Viskas priklauso nuo to, ar jis buvo kasamas, kuris turi medžiagos tankį. Tačiau ji yra įmanoma daryti išvadą, kad sieros degimo temperatūra yra pakankamai mažas, palyginti su kitų cheminių elementų, ji yra degus. Be to, sieros kartais gali būti sujungti į molekulių, sudarytų iš aštuonių, šešių, keturių arba dviejų atomų. Dabar laikoma sieros iš Atsižvelgiant fizikos taško, pereiti į kitą skyrių.

Cheminė charakteristika sieros

Elementas turi santykinai žemą atominę masę,, jis yra lygus trisdešimt dviejų gramų moliui. elementas sieros funkcijos apima medžiagos, kaip galimybė turėti įvairaus oksidacijos funkciją. Tai skiriasi nuo, pavyzdžiui, vandenilio arba deguonies. Atsižvelgiant į klausimą apie tai, ką cheminės savybės elemento sieros, neįmanoma, jau nekalbant, kad jis, priklausomai nuo sąlygų, rodo, kaip atkūrimo ir oksidacinių savybių. Taip, kad būtų ištirti cheminę medžiagą su skirtingų cheminių junginių sąveiką.

Sieros ir paprastos medžiagos

Paprasta yra tie, kurie sudaro tik vienas elementas. Jos atomai gali būti sujungti į molekulės, tokių kaip, pavyzdžiui, deguonies atveju, arba negali būti prijungtas, kaip yra šiuo atveju su metalu. Tokiu būdu, sieros gali reaguoti su metalais, kitos ne metalų ir halogenų.

Sąveika su metalais

Įgyvendinti šį procesą natūra reikalauja aukštos temperatūros. Esant tokioms sąlygoms, ten yra priedas reakcija. Tai reiškia, kad metalo atomai yra sujungti su sieros atomų, kad sudarytų sudėtingą medžiaga, pasižyminti tais sulfidų. Pavyzdžiui, jei dviejų molių kalio šilumos, maišymo juos su vienu moliu sieros gauti vienas mol metalo sulfido. Lygtis gali būti užrašyta taip: 2K + S, = K ₂ S.

Reakcija su deguonimi ir

Ji dega sieros. Dėl savo oksido yra suformuotas į šį procesą. Pastarasis gali būti dviejų tipų. Todėl, sieros deginimas gali vykti dviem etapais. Kilmė - kai vienas mol sieros ir vienas mol deguonies vienam moliui suformuota Sieros dioksidas. Įrašo tai cheminė reakcija lygtis taip: S + O ₂ = _SO2. Antrasis etapas - sujungiant kitą dioksidą su deguonies atomais. Tai atsitinka, jei įtraukta į dviejų molių sieros dioksido moliui deguonies, esant aukštos temperatūros sąlygoms. Rezultatas yra du apgamai Sieros trioksidas. Šio cheminės sąveikos lygtis yra taip: 2SO tirpale ₂ + O ₂ = 2SO tirpale _3. Kaip tokio reakcijos rezultatas gamina sieros rūgšties. Tokiu būdu, atlikus du-aprašyta procesas gali būti praleista trioksidas, gautą per garų srove. Ir mes gauti sulfato rūgšties. Tokio reakcijos lygtis yra įrašomas taip: _SO3 + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Sąveika su halogenais

Cheminės savybės sieros, taip pat kiti nemetalai, kad jis galėtų atsakyti į šį medžiagų grupei. Ji apima junginių, tokių kaip fluoro, bromo, chloro, jodo. Sieros reaguoja su bet kuriuo iš jų, išskyrus paskutinį. Kaip, pavyzdžiui, mes atsižvelgiant į fluorinamas procesą periodinės lentelės elemento. Šildant minėto nelaidaus bloko-metalo halogeną fluorido gali gauti du variantus. Pirmas atvejis: jei vienas sustabdo vienas mol sieros ir tris molių fluoro moliui fluorido gauti, kurio formulė yra SF _6. Lygtis yra taip: S + 3F ₂ = SF _6. Be to, yra antras variantas: jei vienas sustabdo vienas mol sieros ir du molius fluoro ekvivalentais vienam moliui gauti fluorido su cheminė formulė SF _4. Lygtis yra parašyta, kaip taip: S + 2F ₂ = SF _4. Kaip matote, viskas priklauso nuo proporcijų, kurių sudėtinės dalys yra mišrios. Tuo pačiu būdu, kurį galima laikyti sieros chlorinimo procesą (taip pat gali sudaryti du skirtingus medžiagų) arba brominimo.

Sąveika su kitais paprastais medžiagų

Šiuo būdingą sieros elemento baigiasi. Medžiaga taip pat gali chemiškai reaguoti su Hidrogens, fosforo ir anglies. Dėl to, kad sąveikos su vandenilio sulfido suformuota rūgšties. Kaip jo reakciją su metalų rezultatas gali gauti savo sulfidas, kurie, savo ruožtu, taip pat pagaminamas tiesiogiai reaguojant sieros su to paties metalo. Stojimo atomų vandenilio atomų siera atsiranda tik esant labai aukštai temperatūrai. Panaudojant sierą reakciją su fosforo yra suformuotas jį fosfidas. Ji turi formulę: P ₂ S _3. gauti vienas mol medžiagos, būtina imtis dviejų, ir trijų molių fosforo mol siera. Kai sieros reaguoja su anglies formos karbidų laikomi nemetalas. Jo cheminė formulė yra tokia: AP _2. Norint nustatyti vieną moli, medžiagos, būtina imtis vienas mol anglies ir du molių sieros. Visi aukščiau aprašyti papildymas reakcija vyksta tik pagal šildymas reaguojančias medžiagas, aukštai temperatūrai būklės. Mes išnagrinėjo sieros su paprastų medžiagų sąveiką, dabar pereiti prie kito elemento.

Sieros ir sudėtingų junginiai

Kompleksas yra tie, kurių molekulės medžiagos susideda iš dviejų (ar daugiau) skirtingų elementų. Cheminės savybės sieros , kad ji galėtų reaguoti su junginių, tokių kaip šarmo ir koncentruotos sulfato rūgšties. Tai gana savotiškas reakcijos į šias medžiagas. Pirma, atsižvelgti, kas atsitinka, kai sumaišomas su šarmų svarstomu nemetalas. Pavyzdžiui, jei mes šešis apgamai kalio hidroksido ir prie jo pridedant tris molių sieros, sulfido gauti du apgamai kalio moliui metalo sulfito ir tris molių vandens. Gali būti išreikšta šios reakcijos pagal šią lygtį rūšies: 6KON + 3S = 2 K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Tas pats principas sąveika, pridedant natrio hidroksido. Kitą, atsižvelgti į sieros elgesį į jos koncentruotos sulfato rūgšties tirpalo. Jei mes vienas mol pirmojo ir antrojo dviejų molių medžiagos, mes gauti šiuos produktus: sieros trioksido yra trijų molius, ir vanduo - du apgamai. Tai cheminė reakcija gali būti įgyvendinta tik kaitinant reaguojančias medžiagas, iki aukštos temperatūros.

Gauti laikomas nemetalas

Yra keletas būdų, kuriais galima gauti iš sieros junginių įvairovė. Pirmasis metodas - jo piritas paskirstymas. Chemijos paskutinis formulė - FeS _2. Įkaitintos medžiagą iki aukštos temperatūros be deguonies patekimo į ją gali gauti kitą geležies sulfido - FeS - ir sieros. Reakcijos lygtis užrašyti taip: FeS ₂ = FeS + S. Antrasis gamybos metodas sieros, kuri yra dažnai naudojami pramonėje, - degimo sulfido sieros, su sąlyga, nedidelį kiekį deguonies. Tokiu atveju, galima svarstyti parengė nemetalas ir vandens. Dėl reakcijos, jums reikia imtis komponentus moliniu santykiu du prie vieno. Kaip rezultatas, galutinis produktas iš dviejų proporcijų iki dviejų. Tuo, kad chemijos reakcijos lygtis gali būti užrašyta taip: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Be to, sieros gali būti paruoštos įvairiais metalurgijos procesuose, pavyzdžiui, metalų, tokių kaip nikelio, vario ir kitų gamybai.

Naudoti pramonėje

Plačiausia programa mes svarstome nemetalinių rasti chemijos pramonėje. Kaip minėta pirmiau, čia jis yra naudojamas išgauti rūgšties sulfato. Be to, sieros yra naudojamas kaip degtukų gamyboje komponento, nes medžiaga yra degi. Ir tai yra būtina ne sprogmenų, parakas, bengališkos ugnelės, ir kiti gamybai. Be to, sieros naudojamas kaip viena iš kovos su kenkėjais ingredientų. Medicinoje, ji naudojama kaip vaistų, skirtų odos ligų gamybos komponentas. Be to, ši medžiaga yra naudojama įvairių dažų gamybai. Be to, ji yra naudojama fosforo gamyba.

Elektroninė struktūra sieros

Kaip yra žinoma, visi atomai susideda iš šerdies, kuriame protonų - teigiamo krūvio daleles - ir neutronus, ty daleles, turinčias nulinį mokestį ... Elektronai sukasi aplink branduolį, kuris neigiamą krūvį. Turi būti neutralus atomas jo struktūra turi būti tokia pati skaičius protonų ir elektronų. Jei ilgiau, tai yra neigiama jonų - anijonas. Jei priešingai - protonų skaičius yra didesnis nei elektronų - teigiamą jonų arba katijonas. sieros anijonų gali tarnauti kaip rūgšties liekaną. Ji yra dalis molekulinių medžiagų, tokių kaip sulfido rūgšties (vandenilio sulfido), taip pat metalinės sulfidų. Anijonas suformuota per elektrolitiniu disociacijos, kuri atsiranda, kai ištirpinant vandenyje medžiaga. Kai ši molekulė sulūžta į katijonu, kuris gali būti atstovaujamos metalo jonų arba vandenilio, ir katijonu forma - jonų rūgšties liekaną arba hidroksilo grupe (OH-). Nuo serijos numerį sieros periodinės lentelės - šešiolika, tai galima daryti išvadą, kad jos branduolys yra būtent tai protonų skaičius. Remiantis šiais duomenimis, galime teigti, kad elektronai skrieja šešiolika per daug. Neutronų skaičius gali būti nustatyta, atimant molinė masė serijos numerį cheminio elemento 32-16 = 16 Kiekviena elektronų sukasi chaotiškai, ir tam tikru orbitą. Nuo sieros - cheminio elemento, kuris priklauso iki trečiojo laikotarpio periodinės lentelės, ir tris orbitas aplink branduolį. Dėl pirmojo iš šių dviejų elektronų, esančių antrasis - aštuoni, trečią - šeši. Elektroninė formulė sieros atomas yra užrašyti taip: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Atsižvelgiant į jų pobūdį paplitimas

Paprastai manoma rasti mineralų, kurie yra metalo sulfidų įvairovė sudėties cheminis elementas. Tai visų pirma piritas - geležies druskos; ji taip pat gali sukelti, sidabro, vario, cinko blizgesį Blende, gyvsidabrio - gyvsidabrio sulfido. Be to, sieros gali būti įtraukti į mineralų kompozicijos, kurios struktūra yra atstovauja trys ar daugiau cheminių elementų. Pavyzdžiui, Chalkopiritas, druskų, kieserite, gipso. Jūs galite apsvarstyti kiekvieną iš jų detaliau. Piritas - Tai sulfidas Ferrum arba FeS _2. Jis turi šviesiai geltona spalva su auksiniu blizgesiu. Šis mineralas gali būti dažnai pasitaiko kaip į lazuritas priemaišos, kurios yra plačiai naudojami papuošalų gamyboje. Taip yra dėl to, kad šie du mineralai dažnai turi bendrą lauką. Kalio blizgesį - Kalio blizgesį, Kalio blizgesį, arba - reiškia melsvai pilka medžiaga, panašų į metalo. Galenito (galenito) ir sidabro valymo (argentitas) turi panašias savybes: jie abu panašūs metalai yra pilka. Gyvsidabrio - rusvai raudona mineralinis su Neįdomu pilkųjų pleistrų. Chalkopirito, kurio cheminė formulė yra CuFeS _2, - aukso geltonumo, tai vadinama auksinė Blenda. Cinko Blenda (Sphalerite) gali turėti spalvą iš gintaro ryškiai oranžinės. Druskos - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - in skaidrius baltų kristalų. Jis taip pat paragino Glauberio druskos, naudojami medicinoje. Cheminė formulė kizeritas - _MgSO4 XH ₂ O. Panašu, balta arba bespalvė milteliai. Cheminė formulė gipso - CaSO ₄ x2H ₂ O. Be to, cheminis elementas yra dalis gyvųjų organizmų ląstelėse, ir yra esminė mikroelementas.