PAVYZDYS nepolinis kovalentinis ryšys. Kovalentinis ryšys poliarinio ir nepolinis

Reikšmingas vaidmuo chemijos lygio organizavimo pasaulyje vaidina bendravimo struktūra dalelių metodą, tarp junginių. Didžioji skaičius paprastų medžiagų, būtent nemetalų yra nepolinis kovalentinis ryšys tipas, išskyrus inertinių dujų. Metalai grynos formos turi ypatingą komunikacijos metodą, kuris realizuojamas socializacijos laisvųjų elektronų kristalinėje gardelėje.

Visi sudėtinių medžiagų (išskyrus kai organinė) yra poliniai kovalentinis cheminės obligacijos. Tipai ir pavyzdžiai šių junginių yra aptariami toliau. Tuo tarpu, žinau savybes atomo įtakos komunikacijos poliarizaciją.

elektroneigiamumas

Atomai, o konkrečiau jos branduolys (kuris, kaip žinome, teigiamai įkrautas), turi galimybę pritraukti ir išlaikyti elektronų tankį, o ypač cheminių obligacijų išsidėstymą. Šis viešbutis buvo vadinama elektroneigiamumas. Periodinės lentelės jo vertė auga laikotarpių ir pagrindinių elementų pogrupius. Elektroneigiamumas vertė yra ne visada pastovus ir gali keistis, pavyzdžiui, keičiant hibridizacijos tipą, kuris įvesti orbitalė.

Cheminius ryšius, tipai ir pavyzdžiai iš kurių yra išvardytos žemiau, o konkrečiau, lokalizavimo arba dalinis poslinkis kontaktus prie vieno prisirišimo dalyvių paaiškinamas tuo, kad elektriškai neigiamą charakteristika konkretaus elemento. Jos poslinkis į atomo, kuris yra stipresnis.

Nepolinis kovalentinis ryšys

"Formulė" nepoliniai kovalentinės ryšius paprasti - du atomai tos pačios prigimties yra sujungti į elektronų jų valence kriauklių pora. Tokia pora yra vadinama padalintas, nes ji priklauso abiem šalims vienodai privalomos. Jis yra per socializacijos elektronų tankio iš elektronų pora forma, atomai juda stabilios būklės, nes visiško jų išorinio elektronų lygiu, ir "okteta" (arba "dubletas" į paprastą medžiagos vandenilio H _{2 atveju,} jis tik s-plokštuminis, už kurių įvykdymas reikia dviejų elektronų) - dėl išorės lygį, padėtį, kuriai priklauso visos atomai, nes jis atitinka užpildant būklę su minimaliu energijos.

Iš nepoliniu kovalentinės jungties pavyzdys yra į neorganiniai junginiai, ir, keista, kaip tai gali skambėti, bet taip pat organinės chemijos, taip pat. Tokio tipo ryšys yra bendri visoms paprastų medžiagų - kiti nei inertinių dujų nemetalų, kaip valentinės lygio inertinių dujų atomo ir jau baigtas oktetas elektronų, ir pati Todėl su panašių privalomas neturi prasmės už jį, ir dar mažiau energingai palankios. Be ne poliškumo organinių medžiagų randama kai ypač struktūros molekulės ir yra sąlyginis.

Kovalentinis polinis jungtis

PAVYZDYS nepolinis kovalentinė jungtis tik kelis molekulėmis paprasčiau medžiagos, tuo tarpu dipoles junginiai, kuriuose elektronų tankis yra iš dalies perėjo link daugiau elektriškai neigiamą elemento, - didžioji dauguma. Bet atomų junginys su skirtingais elektroneigiamumas vertės suteikia poliarinio jungtį. Visų pirma, dėl to, kad organinių medžiagų - poliniame kovalentine jungtimi. Kartais joninės neorganinė oksidai taip pat, poliarinis ratas, ir druskos rūgščių ir joninės klijavimui vyrauja tipą.

Kaip kraštutiniu atveju, kai polinis privalomas kartais gydyti ir jonų tipo junginių. Jei vieno iš elementų elektroneigiamumas yra žymiai didesnis už kitą, elektronų pora yra visiškai prisitaikyti nuo ryšių, nuostatas centre. Taigi yra skirstymas į jonus. Kiekvienas, kuris susitvarko elektronų porą, virsta anijonu ir gauna neigiamą krūvį, o elektrono praradimas - virsta katijonas ir tapti teigiamas.

Pavyzdžiai neorganinių medžiagų su kovalentinė jungtis tipas nepoliarinio

Medžiagos, kurių nepoliniame kovalentine jungtimi - yra, pavyzdžiui, visi dvejetainiai dujų molekulės: vandenilis (H - H), deguonis (= O), azoto (savo molekulėje 2 atomai susijęs trigubą ryšį (N ≡ N)); skysčiai ir kietosios medžiagos: chloro (Cl - Cl), fluor (F - F), bromo (Br - Br), jodo (I - I). Taip pat yra sudėtinga medžiagos, sudarytos iš atomų skirtingų elementų, bet su tuo pačiu faktine verte elektroneigiamumas, pavyzdžiui, fosforo hidrido - PH _3.

Ekologiški ir ne Polar privalomas

Akivaizdu, kad visi organinių medžiagų kompleksas. Kyla klausimas, kaip gali būti Nonpolar obligacijų į sudėtingas klausimas? Atsakymas yra gana paprastas, jei šiek tiek loginio mąstymo. Jei elektroneigiamumas vertės elementais šiek tiek skiriasi ir nesukuria dipolio momentą junginyje, pvz ryšys gali būti laikomas ne Polar. Tai yra situacija su anglies ir vandenilio: visos C - H obligacijų organinių medžiagų yra laikoma nepoliarinio.

PAVYZDYS nepolinis kovalentinis ryšys - metano molekulė, paprasčiausias organinis junginys. Ji susideda iš vieno anglies atomu, prie kurio, atsižvelgiant į jo valentingumas, prijungtas viengubos jungtys iki keturių vandenilio atomų. Tiesą sakant, molekulė yra ne dipolio, nes nėra mokestis lokalizavimo kažką ir ties tetraedro struktūra sąskaita. Elektronų tankis yra tolygiai paskirstomas.

Iš nepoliniu kovalentinės jungties pavyzdys yra daugiau sudėtingų organinių junginių. Jis suprato ne iš mezomerinės poveikio sąskaita, tai yra nuosekliai trauka elektronų tankis, kuris greitai išnyksta anglies grandinėje. Tokiu būdu, molekulėje heksachloretanas c jungtis - C nepolinis dėl traukiant vienodas elektronų tankis šešis chloro atomų.

Kitų rūšių obligacijų

Be to, iš kovalentinės jungties, kuris, beje, gali būti atliekamas ant donoro-akceptoriaus mechanizmo, yra joninės, metalo ir vandenilio obligacijos. Trumpa charakteristika Priešpaskutinės dviejų aukščiau pateikti.

Vandenilio jungtis - yra elektrostatinis tarpmolekuliniq sąveika, kuri gali atsirasti, jei yra molekulėje atomas ir bet kurios kitos iš vandenilio, turinčio neskirstomosios elektronų poras. Šis klijavimui tipas yra daug silpnesnis nei kiti, bet dėl to, kad šių obligacijų medžiaga gali būti suformuota labai daug, žymiai prisideda prie junginio savybių.