Kokybiniai reakcijos

Ši mokslo kaip analitinės chemijos šaka, tyrimai sudėties ir struktūros cheminių medžiagų. Jis vartojamas nežinomų junginių ar mišinių tyrimo. Kokybinis tyrimas, siekiant nustatyti buvimą arba nebuvimą elementų ar radikalų cheminio junginio, ir kiekybinė analizė apima nustatymą cheminės medžiagos mėginyje, t.y., sudėtinių dalių mišinį sudarančių numeris. Kokybiniam naudojimo analizė charakteristika tam tikrų elementų cheminių reakcijų, kad būtų lengva atlikti. Kokybiniai tyrimai leidžia laukiamų poveikių ar jų trūksta stebėjimą.

Analizinė chemija yra kurti naujus ir patobulintus analizės metodus ir jų taikymą praktikoje, taip pat į teorinius pagrindus analitinių procesų tyrimas. Tie, kvalifikacijos nuosavoms cheminių, fizinių ir fizikinių-cheminių metodų analizė. Tuo daugelio jų širdies yra kokybiniai reakcijos aptikti naudojami radikalus, ir elementai, o taip pat junginiai įtraukti į mėginių sudėties. Mokytis kokybiniai ir kiekybinę sudėtį yra naudojamas:

• Elementinė analizė: (nustatomas pagal elementinės sudėties);
• molekulinė analizė (pagal cheminių junginių apie molekuliniu lygiu struktūra, nustatyta);
• struktūrinę analizę (tikrame molekulinio tipo analizę, tiriant erdvinę struktūrą atomų ir molekulių, jų molekulinės masės ir empirinių formulė);
• funkcinė analizė (organiniai junginiai tiriamas funkcinių grupių).

Tokiu būdu, gali būti pripažinta tiek neorganinių ir organinių junginių. Atsižvelgiant į konkrečias elementų buvimą gali atsirasti arba išnyksta kurio spalvos išleistas arba ištirpintas nuosėdoms pastebėta, putojančios ir kt. Jei reakcijos kokybės yra pasirinktas teisingai, t.y. selektyvus (selektyvus) už tam tikrą katijonas ar anijonu, taip pat yra labai jautrus (t.y., riba aptikimo leidžia nedidelį kiekį), rezultatas bus patikimas rezultatas - iš buvimo ar nebuvimo mėginyje ląstelių arba medžiagos išvada , Šio tyrimo pagrindas yra vandeniniai tirpalai žinomas joninio kokybinio reakcijos.

Už neorganinių junginių, jie dažnai pasitaiko vandeniniuose tirpaluose, bet šarminių metalo katijonais yra atveju aptikimo yra atliekamas, kai priėmimo cheminio druskų vidurkio (karščiausia) dalis spirito lempos liepsnos. Organizme ličio (Li +) katijonų nuspalvins liepsną tamsiai rožinės spalvos. kalio katijonų (K +) - violetine, natrio (Na +) - geltonos, rubidžio (Rb +) - raudona, cezio (Cs +) - mėlynai. Kokybiniai reakcijos katijonai gali būti atliekamas bario druskų: bario katijonų (Ba2 +) buvimas yra nustatytas pridedant reagento sulfato jonų (SO42-), nes gautas bario sulfatas nusodinamas baltą spalvą, kuri netirpsta rūgščių: Ba2 + + SO42- → BaSO4 ↓. Šviną katijonas (Pb2 +) buvimas rasti kai jis yra veikiamas vandeniniu druskos tirpalo sulfido (S2-), kaip švino sulfido rezultatas susidaro, kuris iškrenta į nuosėdas kaip juoda nuosėdos: PB2 + + S2- → PbS ↓. Tokie gerai žinomi kokybiniai reakcijos, abi katijonų ir anijonų yra daug, ir jie yra aprašyta analitinės chemijos.

Renkantis kokybišką atsakymą į bandinio, ji yra naudinga žinoti bendrąsias taisykles dėl cheminių junginių tirpumą:

1. Visi nitratai yra tirpus.
2. Beveik visi kalio, natrio ir amonio druskos yra tirpus.
3. Visi chloridai, bromidai ir jodidai yra tirpus, išskyrus sidabro halogenido, gyvsidabrio (I) ir Pb (II).
4. Visi tirpūs sulfatai, išskyrus bario sulfato, stroncio ir švino (II), kurie yra netirpūs, ir kalcio sulfato ir sidabro, kurie yra vidutiniškai tirpus.
5. Visi karbonatai, sulfitai ir fosfatai yra netirpi, išskyrus karbonatų, sulfitų ir kalio fosfatai, natrio ir amonio.
6. Visi netirpios sulfidai išskyrus sulfidų šarminių metalų, žemės šarminių metalų ir amonio.
7. Visi netirpios hidroksidai išskyrus šarminių metalų hidroksidų. Stroncio hidroksidas, kalcio ir bario yra labai mažai tirpus.

Tokie organinės medžiagos, pavyzdžiui, alkanų (parafino angliavandenilių kiekiu) arba olefinų polimerai (nesotieji angliavandeniliai,) gali būti nustatyta naudojant tirpalą, sudarytą iš kalio permanganato, kuri pirmuoju atveju bus negali pakeisti jo spalvą taip, alkanų, su permanganato nereaguoja į šaltą. Antruoju atveju, tirpalas tampa bespalvis dėl nuotėkio Wagner reakcija (pvz, etileno): 2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O - → 2KOH + 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 ↓. Kaip rezultatas, lašai mangano dioksido nuosėdos, turinčio rusvai spalvą. Baltymai yra sudėtingi organiniai junginiai, kurie suteikia gyvybinių funkcijų bet kokio gyvo organizmo. Jų didžiulis rinkinys, A didelę praktinę reikšmę apibrėžimas. kokybiniai reakcija į baltymų, naudojamų šiems tikslams, jie skirstomi į spalvą ir pavadinimą. Su jų pagalba, tai lemia ne pačių baltymų, amino rūgščių, esančių jų.