Kalio permanganatas: pagrindinės cheminės savybės ir reakcijų

Kalio permanganatas lotyniškai vadinama Kalii permanganas. Pasaulyje yra tik kalio permanganatas - kalio druska manganu rūgšties reakcijos metu. Raidės KMnO. Susisiekite su organinių formų baltymai - Albuminatai, kūno pojūčiai šios reakcijos yra perduodama deginimo pojūtis, mezgimo, vietinio sudirginimo, o turintys gydomąjį poveikį ir dezodorantas turtą ir priešnuodis.

Kalio permanganatas buvo paruošti elektrocheminiu oksidacijos mangano junginių arba keičia savo proporcijas. Štai keletas reakcijos į kalio permanganato, yra plačiai naudojami pramonėje ir farmakologijos:

2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Čia, kaip matome, mangano, oksiduoti, reaguoja su chloro ir kalio druskų molekulių. Antra banko reakcija yra plačiai naudojami pramonėje, nes ji endoterminis kalio permanganatas, pagamintas būdu pagal koncentrato elektrolize.

Fizinės savybės kalio permanganato

Šio junginio mokslo yra taip pat vadinamas kalio permanganato, kuris yra arba granuliuotus kristalai ir ortorombine formą tamsiai purpurinės spalvos. Kalio permanganato kristalai forma suyra dėl šildymo temperatūra 240 ° C ir aukščiau, formavimo deguonies evoliuciją. Tai rodo šios reakcijos:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ".

Medžiaga tankis 2,703 g / cc. kubas molinė masė kalio permanganato - 158,03 g / mol. Iš junginių tirpumas vandenyje priklauso nuo koncentracijos ir vandens temperatūra (1 lentelėje pateikti duomenys).

1. lentelėje Tirpumas kalio permanganato esant skirtingoms temperatūroms

Priklausomai nuo kristalai įdėta į skirtingos temperatūros vandens kiekio, kiekvienas sprendimas turės atspalvį - nuo silpnas, šviesiai purpurinės esant mažos koncentracijos į raudonos-violetinės - ne didelis. Kiti tirpikliai kalio permanganato kristalai išsikiša acetono, amoniako ir metilo alkoholį.

Chemines savybes kalio permanganato

Medžiaga "kalio permanganatas" yra gana stiprus oksidatorius. Priklausomai nuo terpės ji veikia įvairių tipų medžiagų pH yra sumažintas iki mangano lygtyje junginių įvairių laipsnių oksidacijos. Pavyzdžiui, rūgščioje terpėje - II šarminėje - VI, neutralioje terpėje, atitinkamai - IV.

Gretimi koncentruoti sieros rūgšties, kalio permanganatas cheminių savybių, kurios rodo, oksidacijos sukelia sprogstamąjį reakciją, ir išskiria deguonies, kai šildomas - Šis metodas yra plačiai naudojamas O2 gamybą pramonėje.

Kalio permanganato naudojimas

Šiuolaikinėje laboratorinės gamybos paskirstytos organinės sintezės kaip oksidantas kalio permanganato. Šarminis tirpalas yra veiksmingas valymo ir riebalų šalinimo agento. Populiarus ir universalus taikymas 0,1% tirpalo medicinoje nudegimų, skalavimo dezinfekavimo, susijusių toksinus gydymui. Kai vaistinės neleiskite šią medžiagą, nes iš ministerijos užsakymu, ji yra klasifikuojama į sprogimo pavojų. Bet jūs galite gauti kalio permanganato sodo parduotuvėse, kur jis parduodamas kaip trąša.