Kalio jodidas

Kalio jodidas (KI) yra vandenilio rūgšties druska. Išvaizda yra kieta, bespalva kristalinė medžiaga, kurios kubinės formos kristalai. Kalio jodidas ore, šildant ar veikiant šviesai, tampa geltonas dėl jodo jonų deguonies oksidacijos iki elementinio jodo. Padidėjus temperatūrai, druskos tirpumas vandenyje didėja. Į 128 g vandens 128 g druskos ištirpsta 0 ° C temperatūroje, 145 g 20 ° C temperatūroje, 176 g 60 ° C temperatūroje, 209 g 100 ° C temperatūroje. Junginio molinė masė yra 166,00277 g / mol. Lūžio rodiklis lygus 1,667. Tankis yra 3,13 g / cm³. Lydymosi temperatūra yra 686 ° C. Virimo temperatūra yra 1330 ° C. Kalio jodidas yra mažiau higroskopiškas (jis sugeria vandenį mažiau) nei natrio jodidas, todėl jį lengviau dirbti.

Kalio jodidas yra minkštas reduktorius, jis lengvai oksiduojamas chloru: 2KI + Cl2 → 2KCl + I2. Reaguoja su jodu, susidaro Lugolio tirpalas: KI + I2 → KI3. Jodo kalio druska gali būti gaunama jodo reakcijomis su kalio hidroksidu 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O arba sumažinant kalio jodatą anglies 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2. Geltona druskos spalva, kurios galiojimo laikas yra pasibaigęs, rodo jodido oksidaciją jodu pagal reakcijos lygtį: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.

Gamtoje visur yra jodo, bet yra laikomas retu elementu, todėl jo kiekis visuose gamtiniuose šaltiniuose yra nereikšmingas. Kaip ir kiti halogenai, kuriems būdingas didelis reaktyvumas, paprastai jie randami junginių forma, būtent natrio ir kalio šarminių metalų jodai, bet (skirtingai nuo kitų halogenų) taip pat vandenyje ištirpių jodatų pavidalu. Tačiau jis niekada nėra, kaip jodo azotas (IN3), nes jis yra labai nestabilus ir greitai suskaidantis junginys su sprogimu. Okeano vandenyse arba požeminių šaltinių jodai ir jodatai yra apytiksliai lygiomis dalimis. Kadangi kalio jodidas tirpsta vandenyje, jodo jonai yra vandenyne, jūros dumblėse ir jūros žuvyse. Jūros gėrybės yra pagrindinis žmogaus jodo suvartojimo šaltinis, nes juose yra daug kartų daugiau jodo junginių nei gyvuose gyvūnais, kurie gyvena sausumoje. Ir pagrindinė žaliava, skirta pramoninei jodo gamybai, yra gręžimo vanduo arba kai kurių rūšių dumbliai.

Kalio jodidas, esantis gręžimo vandenyje, pramonėje naudojamas jodui gaminti: KI + Cl2 → KCl2 + I2. Jis taip pat plačiai naudojamas kaip jodo jonų šaltinis. Analitinėje chemijoje kalio jodidas naudojamas oksidacijos-redukcijos jodometriniam titravimui. Druskos ir krakmolo tirštas druskos popierius padeda kokybiškai nustatyti chloro, ozono ar kitų oksidatorių buvimą, kurio metu išleidžiamas jungtinis jodas, o ant popieriaus įdėtas krakmolas tampa mėlynas. Naudojamas kaip maisto priedas gyvūnų pašaruose, taip pat žmonių mityboje: nedideliais kiekiais siekiant užkirsti kelią endeminio (skydliaukės padidėjimo) ligų, kurios dažnai būna daugelyje geografinių rajonų dėl natūralaus jodo trūkumo, kalio jodido, kartu su Kalio jodatas, pridėtas prie stalo druskos. Tokiu būdu gautas maistas yra vadinamas joduota druska. Tokios druskos garantinis laikotarpis yra ribotas, nes laikui bėgant deguonies ir anglies dioksido pertekliaus įtakoje KI lėtai oksiduoja iki metalo karbonato ir elementinio jodo, kuris tada išgarina.

Medicinoje kalio jodidas naudojamas kaip vaistas. Kalio jodidas yra įvairių vaistų formų: tabletės, geriamasis tirpalas, plėvele dengtos tabletės, akių lašai, kramtomosios tabletės. Narkotikai išgydo jodo trūkumą organizme, turi antitryroidą (slopina hormonų biosintezę skydliaukėje), mukoliziškai (plonas plaučiuose ir palengvina jo išsiskyrimą), atsikosėjimą, priešgrybelinį, absorbuojamą, radioprotective (apsaugo skydliaukę nuo spinduliuotės ir neleidžia absorbuoti radioaktyviojo jodo ) Veiksmas. Rekomenduojamas PSO dozavimas susidarius avarijoms, susijusioms su radioaktyviu jodu, priklauso nuo amžiaus ir yra:

• Jaunesniems nei 12 metų žmonėms - 130 mg per parą;
• Nuo 3 iki 12 metų - 65 mg per parą;
• Nuo 1 iki 36 mėnesių amžiaus - 32 mg per parą;
• Vaikams, jaunesniems nei 1 mėnuo - 16 mg per parą.

PSO nerekomenduoja jodo vartojimą vyresniems kaip 40 metų žmonėms kalio prevencijai.