Kaip nustatyti jungčių poliariškumą? Į priekį ir atvirkštinio poliškumo

Mes sužinoti šiandien, kaip nustatyti ryšio poliškumo ir kodėl jis yra reikalingas. Atskleisti fizinę prasmę kiekio.

Chemijos ir fizikos

Kai visi disciplinų, skirtų pasaulio tyrimo, vienija viena apibrėžimą. Ir astronomai ir alchemikai, ir biologai buvo filosofai. Bet dabar yra griežtas pasidalijimas mokslo ir didžiųjų universitetų padalinių tiksliai žinoti, ką reikia žinoti, norint matematikai, ir kad - kalbininkai. Tačiau, atsižvelgiant į chemijos ir fizikos atveju nėra aišku, riba. Dažnai jie tarpusavyje prasiskverbti tarpusavyje, o kartais jie lygiagretūs kursai. Visų pirma, objektas yra prieštaringas poliškumas jungtis. Kaip mes galime nustatyti šios srities žinias fizikos ar chemijos? Formalių priežasčių - antrojo mokslo: Dabar mokiniai mokosi šią sąvoką kaip dalis chemijos, tačiau jie negali išsiversti be fizikos žinių.

struktūra atomu,

Norint suprasti, kaip nustatyti ryšio poliškumo, pirmiausia turite prisiminti, kaip atomas. Tuo XIX amžiaus pabaigoje buvo žinoma, kad kiekvienas atomas yra neutralus, kaip visuma, bet yra skirtingas aplinkybes, skirtingus mokesčius. Rezerfod nustatyta, kad kiekvieno atomo centras yra sunkus, teigiamo krūvio branduolį. Mokestis atomo branduolio visada yra sveikas skaičius, tai yra, jis yra 1, 2, ir taip toliau. Aplink šerdį yra atitinkama suma šviesos iš neigiamo krūvio elektronų, kurių skaičius griežtai atitiktų branduolio mokestį. Tai yra, jei branduolinė mokestis 32, tada aplink jį turi būti įrengtas trisdešimt du elektronus. Jie užima tam tikras pozicijas aplink branduolį. Kiekviena elektronų kaip, jei "paskirstyti" aplink savo orbitalėse branduolio. Jo forma, pozicija, ir atstumas į branduolį yra nustatomas pagal keturių kvantinės numerius.

Kodėl poliškumo atsiranda

Neutralus atomas yra atokiau nuo kitų dalelių (pvz, kosmose, yra "Galaxy), visų simetrinio santykinio orbitos centre. Nepaisant gana sudėtingos formos kai kurie iš jų, bet kurių dviejų orbitalės elektronų nesusikerta ne vieno atomo. Bet jei mūsų atskirai paimti atomas vakuume susitikti pakeliui kitą (pvz, sudaryti dujų debesis), tada ji nori su juo bendrauti valentinius orbitalių išorinių elektronų į traukos kryptimi kaimyninėje atomo, sujungti su juo. Bus bendras elektronų debesis, nauja cheminis junginys, ir, todėl, jungtis poliškumo. Kaip nustatyti, kuri atomas būtų gauti didelę dalį bendros elektronų debesis, mes aprašome žemiau.

Kokie cheminiai obligacijos

Priklausomai nuo sąveikaujančių molekulių rūšį, į jų branduolių ir jėgų, atsirandančių atrakcija mokesčių skirtumas, yra šių rūšių cheminių obligacijos:

• viena elektronų;
• metalo;
• kovalentinis;
• jonų;
• van der Valso;
• vandenilis;
• dviejų elektronų trohtsentrovaya.

Tam, kad paklausti apie tai, kaip nustatyti ryšio poliariškumą junginio, ji turi būti kovalentinis arba joninės (tokių kaip, pavyzdžiui, druskos NaCl). Apskritai, šių dviejų tipų komunikacijos skiriasi tik kiek elektronų debesis juda į vieną iš atomų kryptimi. Jei kovalentinis ryšys yra ne suformuota iš dviejų identiškų atomų (pvz, _O2), ji yra visada šiek tiek poliarizuota. Joninis ryšys kompensuoti stipresnis. Manoma, kad joninis jungtis veda prie jonų susidarymo, kaip vieną iš atomų "susitvarko" elektronus kita.

Bet iš tikrųjų, visiškai poliniai junginiai nėra: tik vienas jonų labai traukia bendrą elektronų debesis. Tiek daug, kad likusi balansas gabalas gali būti ignoruojami. Taigi, tikiuosi, tapo aišku, kad nustatyti funkciniais ryšiais poliškumas gali būti, o joninio obligacijų poliškumas nėra prasmės apibrėžti. Nors šiuo atveju skirtumas tarp šių dviejų tipų bendravimo - tai modelio metodą, o ne tikrąjį fizinį reiškinį.

Nustatymas poliškumo

Tikimasi, kad skaitytuvas yra suprantama, kad cheminiais ryšiais poliškumas - priklausantis erdvėje viso elektronų debesies pusiausvyros paskirstymo nuokrypis. Ir pusiausvyra paskirstymo egzistuoja izoliuotos atomo.

poliškumas matavimo metodai

Kaip nustatyti jungčių poliariškumą? Šis klausimas yra toli nuo nedviprasmiški. Pradėti, turiu pasakyti, kad nuo elektronų debesies poliarizuotos atomo simetrija skiriasi nuo neutralių, ir kurios Rentgeno spinduliuotės spektro kaita. Taigi, iš spektro linijų poslinkis duos ką prijungimo poliariškumą idėją. Ir jei norite suprasti, kaip tiksliau nustatyti molekulėje bendravimo poliškumą, būtina žinoti ne tik emisijos arba absorbcijos spektrą. Norėjau sužinoti:

• matmenys, dalyvaujančių dėl atomų;
• įkrauna savo branduolius;
• kuri jungtis buvo įsteigta prieš šio atsiradimo atomo;
• visi nesvarbu, ką struktūra;
• Jei kristalinės struktūros, kuri jame egzistuoti defektai, ir kaip jie gali paveikti visą medžiagą.

Prijungimo poliškumas yra nurodytas kaip viršutinio žymens taip: 0,17+ arba 0,3. Taip pat reikėtų nepamiršti, kad tos pačios rūšies atomų turės ryšį yra skirtingai poliškumo kartu su įvairiomis medžiagomis. Pavyzdžiui, kaip oksidas Beo deguonies esant 0,35 poliškumo, ir MgO - 0,42-.

Atomo poliškumo

Skaitytojas gali užduoti šį klausimą: "Kaip nustatyti, kad cheminio ryšio poliškumo, jei šie veiksniai yra tiek daug" Atsakymas yra tiek paprastas ir sudėtingas. Kiekybiniai priemonės poliškumo yra apibrėžiamas kaip veiksmingas mokesčių atomų. Ši vertė yra tarp elektronų ir atitinkamu šerdies regione, esančiame konkrečioje srityje atsakingas už skirtumas. Apskritai, šis kiekis yra pakankamai gera rodo kai asimetrinis elektronų debesis, kuris atsiranda per chemijos obligacijų formavimas. Sunkiausia yra tai, kad nustatyti, kurioje srityje yra šiuo klausimu rasti siejamas su elektronų (ypač sudėtingų molekulių) yra beveik neįmanoma. Taigi, kaip atskyrimo cheminių obligacijų joninio ir kovalentiškai atveju, mokslininkai griebiasi supaprastinimų ir modelių. Tuo pačiu metu atmetė veiksnius ir vertybes, kad įtakos rezultatams gerokai.

Fizinis jausmas ryšio poliškumo

Kas yra fizinė prasmė iš poliškumo vertybių? Apsvarstykite vieną pavyzdį. O vandenilio atomas yra įtraukta kaip vandenilio fluorido rūgštyje (HF), ir druskos (HCl). Jo poliškumas 0,40+ HF pelenai - 0,18+. Tai reiškia, kad bendras elektronų debesis daug daugiau atrėmė link fluoro nei chloro pusėje. Ir tai reiškia, kad iš fluoro atomu elektroneigiamumas yra daug stipresnis elektroneigiamumas iš chloro atomo.

Poliškumo atomai vienoje molekulėje

Bet mąstantis skaitytuvas bus nepamiršti, kad, be to, paprastų junginių, kurioje du atomai, yra daugiau kompleksas. Pavyzdžiui, kad sudarytų vieną molekulę sieros rūgšties (H ₂ SO ₄₎ reikalauti du vandenilio atomus, vienas - sieros, ir, kaip daugelis, kaip keturių deguonies. Tada kyla kitas klausimas: kaip nustatyti didžiausią ryšio poliškumo molekulėje? Norėdami pradėti, turime nepamiršti, kad bet koks ryšys turi tam tikrą struktūrą. Tai yra, sieros rūgšties, - yra ne kaupiasi visus vienas didelis krūvos atomus, ir struktūrą. Į centrinę sieros atomo prisijungė keturi deguonies atomais, sudarančia perdavimo rūšies. Iš dviejų priešingų pusių deguonies atomų, prisijungusių prie sieros dvigubų jungčių. Dėl dviejų likusių pusių deguonies atomų, prisijungusių prie sieros viengubos jungtys ir "laikyti", kita vertus, atsižvelgiant į vandenilio. Taigi, sieros rūgšties molekulės, taip komunikacijos:

• OH;
• SO;
• S = O.

Atsižvelgdama apibrėžta kataloge poliškumo kiekvieno iš šių nuorodų, galite rasti didžiausias. Tačiau, verta prisiminti, kad, jei ne iš ilgos grandinės atomų pabaigoje turėtų tvirtai Elektroujemny elementas, ji gali "stabdymo" elektronų debesys kaimyninių obligacijų, didinant jų poliškumą. Be sudėtingesnis nei grandine, struktūra yra visai įmanoma turėti kitokį poveikį.

Iš molekulių poliškumas skiriasi nuo jungčių poliškumo?

Kaip nustatyti ryšio poliškumo, mums pasakoma. Kas yra fizinė prasmė koncepcija, mes atidengta. Tačiau šie žodžiai randami kitų frazių, kurios yra svarbios šios chemijos skyriuje. Žinoma, skaitytojai domisi, kaip bendrauti su cheminių obligacijos ir molekulinės poliškumą. Atsakymas: šios sąvokos yra tarpusavyje vienas kitą papildantys ir neįmanoma atskirai. Tai bus įrodyta klasikinis pavyzdys vandens.

Į H ₂ O du identiški ryšys HO molekulės. Tarp jų kurio 104.45 laipsnių kampu. Todėl vandens molekulės struktūra yra kažkas panašaus į dviejų krypčių šakutės su vandenilio galuose. Deguonies - yra daugiau Elektroujemny atomas, jis išsitraukia elektronų debesis dviejų vandenilių. Tokiu būdu, kai bendras electroneutrality šakių dantys gauti šiek tiek daugiau teigiamas, o bazė - šiek tiek neigiamas. Supaprastinti rezultatus, kad vandens molekulė turi polius. Tai vadinama Polar molekulė. Todėl, vanduo - geras tirpiklius, į mokesčių skirtumas leidžia molekulės šiek tiek uždelsti elektronų debesis kitomis medžiagomis nutraukimui, kristalų molekulės, o molekulę - apie atomų.

Norint suprasti, kodėl į mokestį poliškumas nebuvimą molekulės, būtina prisiminti, kad svarbu ne tik chemine formule Medžiagos, bet ir molekulės, rūšių ir tipų nuorodos, kad atsirasti į jį, į elektroneigiamumas jos sudedamųjų atomų skirtumo struktūrą.

Sukeltas arba priversti poliškumą

Be to, savo poliškumo, ir ten yra sukeltas arba sukelia išoriniai veiksniai. Jei molekulė veikė išorinę elektromagnetinį lauką, kuris yra žymiai esamą per molekulės jėgų, ji gali pakeisti elektronų debesų konfigūracijos. Tai yra, tada, jei deguonies molekulė traukia Vandenilis debesys H ₂ O, ir išorinis laukas yra codirectional su šiuo veiksmu poliarizacijos didėja. Jei lauke, nes ji neleidžia deguonį, obligacijų poliškumas yra šiek tiek sumažintas. Reikėtų pažymėti, kad reikia padaryti pakankamai didelis jėga kažkaip paveikti molekulių poliškumo, ir net daugiau - daryti įtaką, kad cheminio ryšio poliškumo. Šis efektas pasiekiamas tik laboratorijoje ir kosminių procesų. Paprastųjų mikrobangų tik padidina atominių virpesių vandens ir riebalų amplitudę. Tačiau tai neturi įtakos ryšio poliškumo.

Tokiu atveju prasminga į poliariškumą kryptimi

Ryšium su laikotarpiu, kuris laikomas mus, jau nekalbant , kad tokio tiesioginio ir atvirkštinio poliškumo. Kai jis ateina į molekulių, poliškumas yra ženklas "plius" arba "minusas". Tai reiškia, kad atomo arba pasiduoda savo elektronų debesis ir tokiu būdu tampa šiek tiek daugiau teigiamas, arba atvirkščiai, debesis traukia per ir įgyja neigiamą krūvį. Polių kryptis turi prasmę tik tada, kai įkrovimo juda, tai yra, kai laidininkas yra aktuali. Kaip yra gerai žinoma, elektronai juda iš savo šaltinio (neigiamą krūvį) į traukos vieta (teigiamo krūvio). Reikia priminti, kad yra teorija, kad elektronai yra iš tikrųjų juda priešinga kryptimi nuo teigiamo iki neigiamo šaltinio. Bet apskritai tai nesvarbu, svarbu tik jų judėjimo faktą. Taigi, kai kurie procesai, pavyzdžiui, suvirinimo metalinių dalių, svarbu, kur ji yra pritvirtinta prie bet stulpo. Todėl svarbu žinoti, kaip sujungti poliškumą tiesiogiai arba priešinga kryptimi. Naudojant kai kuriuos prietaisus, net buities, taip pat svarbu.