Formulė amoniako. Amonio hidroksidas - vandeninis amoniako

Amoniako - vandenilio nitrido - vienas iš svarbiausių junginių azoto ir vandenilio. Šios dujos be spalvos, bet su aitraus kvapo. Cheminė sudėtis atspindi amoniako formulę - NH _3. Slėgio padidėjimas arba sumažėjimas temperatūros medžiagos veda prie jos tampa bespalvis skystis. Amoniakas dujos ir jos sprendimai yra plačiai naudojami pramonėje ir žemės ūkyje. Vaistas yra naudojamas 10% amonio hidroksido - amoniaką.

Molekulės struktūra. Elektroninė amoniako formulė

Vandenilio molekulė nitrido yra formos, pavyzdžiui, piramidės, kurio pagrindas yra azotas, prijungtas prie trijų vandenilio atomų. N-H jungtis yra tvirtai poliarizuota. Azoto stipriai traukiamas surišimo elektronų porą. Todėl, neigiamą krūvį kaupiasi ant N atomų, kur teigiamas - orientuota į vandenilio. Suprasti šio proceso suteikia molekulės, elektroninių ir modelį struktūrinė formulė amoniako.

Nitrido vandenilis yra labai gerai tirpsta vandenyje (700: 1, esant 20 ° C temperatūroje). Turintys iš esmės neturintį protonus veda prie keliais vandenilio "tiltų", kurios jungia tarp molekulės formavimas. Funkcijos struktūros ir cheminio ryšio taip pat gali sukelti į tai, kad amoniakas lengvai suskystintų didinant slėgį arba sumažinti temperatūrą (-33 ° C).

Kilmės pavadinimas

Terminas "amoniako" buvo pristatyta akademinei bendruomenei 1801 metu Rusijos chemikas J. Zakharova pasiūlymą, bet medžiaga susipažinę žmonijai nuo seniausių laikų. Dujų su aitraus kvapo metu išsiskiriančios atliekų produktų daugelio organinių junginių, pavyzdžiui, baltymų ir karbamido irimo amonio druskų skilimo. Istorikai chemijos tikiu, kad ši medžiaga buvo pavadinta senovės Egipto dievas Amonas. Siwa (Amonas) yra Šiaurės Afrikoje oazė. Apsuptas Libijos dykumoje senovės miesto ir šventyklos griuvėsiai, šalia kurių yra indėliai amonio chlorido. Ši medžiaga Europoje, vadinamas "druska amonitų". Jis išsaugojo tradiciją, kad į Siwa oazės gyventojai užuodė druskos šventykloje.

vandenilio nitrido

English chemikas ir fizikas R. Boyle eksperimentuose sudeginti mėšlo ir buvo pastebėtas baltųjų dūmų susidarymą iš tamponu panardinamas į druskos rūgšties ir Susidariusi įvesta į dujų srove. 1774, kitas britų chemikas J. Priestley pašildytas amonio chlorido su gesintos kalkės ir dujinės paskirta. Priestley vadinamas junginys "šarminės oro", nes jos tirpalas savybės parodė silpną bazę. Gavo paaiškinimą patirties Boyle, kur amoniakas reaguoja su druskos rūgštimi. Kietas amonio chlorido balta įvyksta dėl sąlyčio reagentų molekulių ore.

Cheminė formulė amoniako buvo nustatytas 1875 K. Berthollet prancūzas, kuris atliko eksperimentą apie medžiagų skilimo į jos sudėtines dalis pagal elektros įvykdymo. Iki šiol, eksperimentai Priestley Boyle Berthollet ir daugintis laboratorijoje gaminti vandenilio nitridą ir amonio chlorido. Pramoninis būdas, sukurtas 1901 m H. Le CHATELIER, gavo patentą sintezės azoto ir vandenilio medžiagos metodu.

Amoniako tirpalą. Formulė ir savybės

Vandeninis amoniako tirpalas yra paprastai užfiksuotas hidroksido forma - _NH4OH. Jis eksponuoja silpna šarmo savybes:

• disocijuoja į jonus NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• fenolftaleino tirpalas nudažo CRIMSON;
• reaguoja su rūgštimi, kad susidarytų druska ir vanduo;
• iškrenta į nuosėdas Cu (OH) _2, kaip šviesiai mėlynas medžiagos, jei jis sumaišomas su tirpių vario druskomis.

In, amoniako reakcijos su vandens sąveikos pusiausvyra pasislenka link pradinių medžiagų. Iš anksto pašildytą vandenilis nitrido dega gerai deguonies. Tai įvyksta azoto oksidacijos į Dviatominės molekulių paprasta medžiaga N2. Sumažinti savybes, taip pat eksponuoja amoniako reakcijos su vario oksido (II).

Prasmė amoniako ir sprendimų

Nitrido iš vandenilio naudojamo amonio druskų ir azoto rūgšties gamybos - vienas iš pagrindinių produktų chemijos pramonėje. Amoniako yra, kad žaliava sodos (kaip nitrato metodu). Vandenilio kiekis nitrido pramoniniu būdu koncentruotas tirpalas pasiekia 25%. Žemės ūkyje, naudoti amoniaku. Formulė skystų trąšų - NH ₄ OH. Medžiaga yra tiesiogiai naudojamas kaip viršų padažu. Kiti metodai sodrinimo azoto dirvožemio - druskų panaudojimas amonio nitratų, chloridų, fosfatų. Pramonės aplinkose ir žemės ūkio srityse jis nėra rekomenduojama laikyti kartu trąšų, kurių sudėtyje yra amonio druskos su šarmais. Kai lūžimo pakavimo medžiaga gali reaguoti viena su kita forma amoniako ir atleiskite jį į oro tarpus. Toksiškos Junginys neigiamai veikia kvėpavimo sistemą, centrinę nervų sistemą. Amoniako mišinys su oru, yra sprogmuo.