Amonio nitratas

Cheminės amonio nitratas, NH4NO3 formulę, kuri, ilgą laiką žinoma, kad chemikų, dar 1659 jis pradėjo IR Glauberio. Literatūroje, ji plinta kitą pavadinimą šiam junginiui - sudėtyje esantis amonio nitrato. Išorėje amonio nitratas yra balti kristalai, turintys aukštą higroskopiškumą. Virimo temperatūra junginio yra 235 ° C, o 169,6 ° C su amonio nitrato pradeda lydytis. Yra keletas kristalų modifikacijos, kurie yra gana reikšmingas poveikis cheminių ir fizinių savybių bei jos taikymo sritį.

Pavyzdžiui, šie skirtumai yra tai, kad įvairūs pakeitimai turi skirtingą kristalų formos groteles. Iš viso yra penki tokie modifikacijos. Tai pirmasis keitimas yra būdingas darbinis formos kristalinės gardelės, už 2 ir 5 - tetragonicheskaya už 3 ir 4 - ortorombine. Tokiu būdu kaip perėjimo iš vieno junginio į kitą modifikacijos aptikta laipsnišką, bet pastovus augimas vienetas ląstelių tūrio. Šis viešbutis daro cheminės savybės skirtumą. Tokiu būdu, pavyzdžiui, modifikacija IV medžiaga turi tankis 1,725 g / cm3, lydymosi temperatūros yra jau 139,4S °.

Amonio nitrato tirpumas taip: šimtas gramų vandens, kurio temperatūra 0 ° C 119 gramų medžiagos yra ištirpinamas 25 ° C 212 gramų jau ištirpinamas temperatūroje, ir 50 ° C - 346 gramų amonio nitrato. Be to, amonio nitratas gali būti ištirpinta piridino, metanolio ir etanolio. Labai svarbu būdinga junginio veikia, kad smūgio metu turi būti veiksmų, arba, kai aplinkos temperatūra per 270 ° C, amonio nitratas suyra, sukelia sprogstamąjį poveikį.

Su rodikliai gali apibrėžti rūgščioje terpėje, kurioje yra amonio nitratas hidrolizė su jo dalyvavimu yra reakcija lygtis , kurios gali būti parašytas kaip: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Amonio nitratas reaguoja su šarminiais tirpalais. Kaip tokių reakcijų gaminti amoniako, ir pati reakcija procesas veikia kaip kokybinis reakcijos su amonio nitrato.

Paprastai medžiaga gaunama vykdant neutralizacijos 60% HNO3. Kaip neutralizuojantis agentas, naudojamas NH3 dujinėje būsenoje. Į šį procesą šilumos yra išleistas, kuris yra nukreiptas į amonio nitrato tirpalu išgarinimo ir gaunamą medžiagą į granulių formos.

Dažniausiai naudojamas amonio nitrato buvo žemės ūkyje, kaip vertinga azoto trąšų. Aktyvus junginys, naudojamas sprogmenų gamybai, o taip pat kaip reagentą - kaip tirpiklio cirkonio kuro elementų, regeneravimo operacijos branduolinių atliekų metu. Fizinės ir cheminės savybės sukelti nuolatinį paklausos padidėjimą iš esmės, todėl jos gamyba stabiliai auga ir šiandien siekia 20 milijonų tonų per metus, perskaičiuoti klausimu apie azoto dalį.

Amonio nitratas galima gauti laboratorijoje laikantis griežčiausių saugumo priemones ir saugos taisyklių. Šiam tikslui, ledo vonioje maišymo gaminti labai praskiedžiama azoto rūgšties ir amonio hidroksido vandeninis (amoniako). Atlikti tokį reakcija yra geriausias nuotoliniu būdu, pvz, su manipuliatoriais naudojimo ir būdama pakankamai saugiu atstumu nuo mišinio tirpalo vietą. Reakciją vykdyti sudaro pastovaus rūgšties sumaišomi amoniako tirpalu, turinčiu periodinės patikros, indikatoriaus (lakmusą) pasiekti neutrali reakcija būklę. Tuo pačiu būdu, ir suteikia kontroliuoti reakcijos. Kai didesnis kaip rūgščioje aplinkoje - yra įtraukta į šarminio komponento tirpalo, ir atvirkščiai.