Dėl informacijos apie tai, kaip rasti daug medžiagos turi žinoti kiekvienas studentas

mokyklos chemijos kursas yra įvadinis gidas į sudėtingą mokslo. Nuo pat pradžių, studentai bando išsiaiškinti, kaip išspręsti dizaino problemas. Tarkime, kad pradiniuose etapuose, jie turi mažai praktinės naudos, bet jei studentas išmoko, pavyzdžiui, kaip rasti daug nesureagavusiais medžiagų, tai gali reikalauti, kad būtų rimtas pasiekimas.

Apsvarstykite paprastą pavyzdį apie problemą, remiantis iš kurių galite sužinoti, kaip išspręsti sudėtingesnė. Manyti, kad visiško degimo anglies monoksido (II), kurį pradėjo 11,2 litrų. Kiek gramų CO2 tu gali gauti?

1. Forma reakcijos lygtį.

CO + O2 = CO2

2. išlyginti deguonies. Yra tam tikros taisyklės, kuri daugeliu atvejų gali jums padėti. Pradėti pasirūpinti cheminės medžiagos koeficientus, kurių skaičius yra nelyginis atomai. Šiuo atveju, deguonies molekulėje CO. Įdėti ją faktorius 2. Nuo kairėje suformuota du anglies atomus, ir į dešinę, - vieną, o po to pristatyti CO2 2. Taigi, mes gauti:

2CO + O2 = 2CO2

Kaip matote, kairėje ir dešinėje pusėse keturių deguonies atomų. Anglies taip pat saugomi pusiausvyrą. Todėl mes suvienodintas dešinę.

3. Be to, jums reikia rasti O2 kiekį. Nustatymas molekulinės masės studentams per sudėtingos ir sunku prisiminti, todėl mes naudojame kitą metodą. Priminti, kad yra molinis suma, kuri yra lygi 22,4 l / mol. Reikia rasti, kiek molių (n) įrašytas į reakcijos :. N = V / V m Mūsų atveju, n = 0,5 mol.

4. Dabar parengia dalį. Deguonies kiekis, kuris įrašytas į reakcijos pusėje n (CO2). Tai išplaukia iš to, kad 0,5 molių / mol 1 = x / 2. Paprastas santykis dviejų verčių padėjo padaryti teisingą lygtį. Kai randame x = 1, mes galime gauti atsakymą į klausimą, kaip rasti masę klausimą.

5. Tiesa pradėti turės priminti kitą formulę: M = M * n. Paskutinis kintamasis rasti, bet ką daryti su M? Molinė masė - eksperimentiškai nustatyti, palyginti su vandeniliu. Jis žymimas raide M. Dabar mes žinome, kad M (CO 2) = 12 g / mol * 1 mol = "12 Štai gavo atsakymą. Kaip matote, nėra nieko sudėtinga.

Ši užduotis yra labai paprasta dėl kitų įvairovė. Bet pagrindinis dalykas - suprasti, kaip rasti masę. Įsivaizduokite, kaip iš esmės molekulę. Jis jau seniai žinoma, kad mol apima 6 * 10 ^ 23 molekules. Tuo pačiu metu periodinės lentelės elemento yra įdiegta svoris 1 moliui. Kartais būtina apskaičiuoti molinę masę medžiagos. Manyti, M (H20) = 18 gramų / mol. Tai yra, vienas vandenilio molekulė turi M = 1 gramų / mol. Tačiau vanduo yra du atomus H. Be to, nereikia pamiršti apie deguoniui, kuris suteikia mums papildomų 16 gramų. Apibendrinant, mes gauti 18 gramų / mol.

Teorinis masės apskaičiavimas vėliau bus praktiniam naudojimui. Ypač studentams, kurie tikisi cheminį dirbtuves. Nebijokite žodžio, jei mokotės nepagrindinės mokykloje. Bet jei chemija - Jūsų profilis taikomos, tai geriausia ne paleisti pagrindines sąvokas. Taigi, dabar jūs žinote, kaip rasti masę. Atminkite, kad chemija yra labai svarbu, kad būtų nuoseklūs ir atidus žmogus, kuris žino ne tik keletą algoritmų, bet taip pat žino, kaip jas naudoti.