Cheminės savybės druskų ir jų gavimo būdų

Druskos - medžiagos, priklausančių neorganinių junginių, klasės , kurie susideda iš anijono (rūgšties likučių) ir katijonų (metalo atomo). Daugeliu atvejų tai kristalinė medžiaga iš skirtingų spalvų ir skirtingo tirpumo vandenyje. Paprasčiausias atvaizduoja šios klasės junginius - natrio chloridas (NaCl).

Druskos yra padalintas į rūgštus, pagrindinio ir normalu.

Normal (vidurkiai) yra suformuoti, kai rūgšties visi vandenilio atomai yra pakeičiami metalo atomų, arba, kai visi hidroksilo grupių yra pakeičiama rūgšties bazių rūgšties liekanos (pvz, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Kai Electrolytic disociacijos, jie suskirstyti į teigiamo krūvio metalo anijonų ir neigiamo krūvio anijonų.

Cheminės savybės šio druskų grupės:

• suyra esant aukštai temperatūrai;

• yra hidrolizuojami (reakcija su vandeniu);

• įvesti į mainų reakcijos su rūgščių, bazių ir kitų druskų. Reikėtų prisiminti, kai iš šių reakcijų funkcijos:

- reakcija su rūgštimi vyksta tik tada, kai šis rūgštis yra stipresnis nei ta, kuri įvyksta druska;

- reakcijos su pagrindo vyksta tuo atveju, kai netirpi medžiaga yra suformuota;

- druskos tirpalas reaguoja su metalo, jei jis paliekamas elektrocheminio serijos metalo streso, kuris yra dalis druskos;

- druska Junginys tirpale reaguoja su viena kitai, jei tai yra suformuotas netirpią produkto mainus;

• redokso kuri gali būti susijusi su katijonu arba anijonu savybių.

Rūgšties prisijungimo druskos yra pagaminamos tais atvejais, kai tik iš vandenilio atomų rūgšties dalis yra pakeistų metalo atomų (pvz, NaHSO4, CaHPO4). Kai elektrolitas disociacijos jie sudaro vandenilis ir metalo katijonų, Rūgšties likučių anijonų, tačiau cheminės savybės šios grupės yra druskos, apie šiuos požymius, druskos ir rūgšties junginių:

• yra termiškai skilimo, kad susidarytų vidurinį druskos;

• reaguoja su šarminio, kad sudarytų normalų druskos.

Bazinės druskos, gaunami tais atvejais, kai tik iš hidroksilo grupių, pakeistų bazėmis porcija rūgščių anijonų (pvz, Cu (OH) arba Cl, Fe (OH) CO3). Tokie junginiai yra atskirti į metalo katijonų ir anijonų hidroksi ir rūgšties liekaną. Cheminės savybės šio druskų grupės apima simptomus būdingus cheminių medžiagų ir druskos, ir bazių, tuo pačiu metu:

• būdingas terminio skaidymosi;

• reaguoja su rūgštimi.

Yra sudėtingų ir koncepcija dvigubo druskos.

Kompleksas, turintis sudėtingą anijoną arba katijoną. Cheminės savybės šio tipo reakcijoje yra druskos, kurios naikinimo kompleksai, kartu su joje labai mažai tirpus junginių susidarymo. Be to, jie gali keistis ligandus tarp vidinio ir išorinio srityje.

Dvejopo taip pat turi dvi skirtingas katijonų ir gali reaguoti su šarminiais tirpalais (redukcijos reakcija).

Metodai rengiant druskų

Šios medžiagos galima gauti šiais būdais:

• reaguojant rūgštys su metalais, kurios gali išstumti vandenilio atomai;

• reakcijos bazės ir rūgštys, bazės hidroksilo grupė yra keičiamasi su rūgštinėmis aminorūgščių liekanų;

• rūgščių apie amfoterinių ir veiksmų pagrindinių oksidų, druskų arba metalų;

• bazių apie rūgštinėmis oksidų veiksmų;

• reakcija tarp rūgštinių ir bazinių oksidų;

• druskos gavimo būdas vienas su kitu arba su metalais (pakeisti reakcija) ;

• paruošimas metalų druskų metu reakcijų su nemetalų;

• rūgštus druska gautas junginys pagal reakcijos terpės druskos su to paties pavadinimo rūgšties;

• pagrindinė medžiaga druska yra gaunamas reaguojant druskos su nedideliu kiekiu šarmu.

Tokiu būdu, druskos gali būti paruošti įvairiais būdais, nes jie yra gaminami kaip daugelio cheminių reakcijų tarp įvairių neorganinių medžiagų ir junginių rezultatas.