Azoto molinė masė

Azoto susijęs su 15 grupės (senas klasifikacija - prie pagrindinio pogrupio penktos grupės) 2-ojo laikotarpio 7-atominis skaičius į Periodinės Elementų ir yra pažymėtas su azoto N. molinė masė yra 14 kg / mol.

Azoto kaip paprastas medžiaga yra normaliomis sąlygomis dihidrofenolių inertinės dujos neturi jokios spalvos, neturi skonio, neturi kvapo. Šios dujos susideda iš dalies Žemės atmosferą. Molekulinė masė azoto yra lygus 28. Terminas "azoto" graikiškai reiškia "negyvas".

Pobūdžio, dujų molekulės yra sudarytas iš stabilių izotopų, kurioje molinė masė azotas 14kg / mol (99,635%) ir 15 kg / mol (0,365%). Už Žemės atmosferoje jis randamas dujinio ūkų sudėtį, Saulės atmosferoje, tarpžvaigždinės erdvės planetose Neptūnas, Uranus, ir pan. Ji yra Saulės sistemos ketvirta skleisti po to, kai elementų, tokių kaip vandenilis, helis, deguonies. Dirbtinai gaminamas radioaktyviųjų izotopų, kurioje molinė masė azoto - nuo 10 kg / mol ir iki 13kg / mol, ir iš 16 kg / mol iki 25 kg / mol. Jie visi priklauso trumpalaikis elementų. Labiausiai stabilios izotopų, kurioje molinė masė azotas 13kg / mol, turi dešimties minučių pusinės.

Biologinis vaidmuo šių dujų yra didžiulis, nes tai yra vienas iš pagrindinių elementų, iš kurių nukleino rūgštys yra pridėta, baltymų, nukleoproteinų chlorofilas, hemoglobinas, ir kitus svarbius medžiagų. Tiek stabiliu izotopu iš azoto, ir molinė masė yra 14kg / mol ir 15 kg / mol dalyvauja azoto metabolizmo. Dėl šios priežasties, yra didžiulė suma fiksuoto azoto sudėtyje gyvi organizmai, "negyvas" organinis ir kietųjų dalelių vandenynų ir jūrų. Ir toliau, kaip skaidymosi ir puvimo procesų organinių azoto, kurių sudėtyje yra, azoto turinčių organinių indėlių rezultatas yra suformuota tokia, kaip,, nitrato.

Azoto iš atmosferos geba surišti ir ją paversti virškinamas forma, pavyzdžiui, amonio junginių, apie 160 rūšių mikroorganizmų, daugiausia, kurią sudaro simbiozę su aukštesniųjų augalų, suteikiant jiems azoto trąšų, ir toliau palei maisto grandinės gauna Žolėdžių ir mėsėdžių.

Laboratorinėmis sąlygomis, azotas yra gaunamas reaguojant amonio nitratas irimą. Rezultatas yra dujų mišinys su amoniako, deguonies ir azoto oksido (I). Jos gryninimo gaunamas perduodant gautą mišinį per pirmąjį sieros rūgšties tirpalu, tada geležies sulfato (II), o po to per karšto vario. Dar vienas būdas gauti jį laboratorijoje sudaro kelias per vario oksidas (II) amoniako, esant maždaug 700 laipsnių Celsijaus temperatūros.

Į pramoniniu mastu azoto įgytas išlaikius orą per karšto kokso, bet ne grynas susidaręs produktas, ir vėl mišinys, bet su inertinių dujų ir anglies dioksido, taip vadinamo "oro" arba "regeneracinės" dujų. Ji yra žaliava cheminės sintezės būdu ir kuro. Taip pat, iš "generatorius" azoto dujų gali būti surinkti, šio absorbcijos atliekami anglies monoksidas. Antrasis metodas gaminti azoto pramonėje - distiliuojant suskystintą orą.

Taip pat yra būdai, pavyzdžiui, dujų atskyrimo membrana ir adsorbcijos. Priėmimas atominės azoto, tai yra daug daugiau nei aktyvus molekulinė, galintis, pavyzdžiui, reaguoti normaliomis sąlygomis su fosforo, sieros, arseno, metalo. Azoto junginiai plačiai naudojami pramonėje darai trąšos, sprogmenis, vaistų, dažų ir pan. Be naftos chemijos pramonėje jis yra pašalinamas linijas, patikrinkite savo darbą spaudimą. Kasybos kompleksas su jo pagalba sukurti per minų sprogimų aplinkoje, sprogus juos uolienose. Elektronikos jie susprogdintas mazgai, kuriuose negalioja menkiausio oksidacijos deguonimi, esančius ore.