Sudėtinė stalo druskos būklė. Stalo druska, chemija

Šiandien chemikams yra žinoma daugiau nei 10 milijonų organinių medžiagų ir daugiau nei 500 000 neorganinių junginių. Tarp jų yra sudėtingos struktūros ir savybių, kurios yra naudojamos tik chemijos ar medicinos tikslams. Ir yra dalykų, kurie nėra visai sudėtingi ir labai įprasti kasdieniame gyvenime. Bet tai ne mažiau svarbu ir reikšminga. Vienai iš šių medžiagų yra stalo druska. Kasdieniniame gyvenime jis taip pat vadinamas maistu, o chemijos pramonėje - natrio chloridu arba natrio chloridu. Technologinėje pramonėje jis vadinamas natūraliu mineralu - halitu, taip pat akmens druska arba kietos akmens druskos. Išsamiau aptarkime bendrą tabako druskos būklę, struktūrą, savybes, ekstrahavimą, pritaikymą ir įvedimo į masinę vartojimą istoriją.

Kuriose valstijose yra druskos?

Koks yra agregavimo būklė ir kaip tai vyksta? Tai priklauso nuo to, kokia medžiaga yra. Kiekvienas moksleivis virš 7-osios klasės gali vadinti bendrą saldainių būklę, nes tai yra medžiaga, kuri randama kiekviename namuose. Šiandien, be jo, šiuolaikiniam žmogui sunku įsivaizduoti savo gyvenimą. Be to, apibendrinta stalo druskos būklė akivaizdu plika akimi - mažos arba didelės dispersinės kubinės formos kristalai. Tačiau, druskos ištirpimas vandenyje, mes jį darysime kitoje agregavimo būsenoje - skysčio. Mes pasieksime tą patį rezultatą, jei mes tiesiog ištirpsime kristalus esant aukštai temperatūrai. Vienintelė druskos būklei būdinga būklė yra dujinė. Tačiau tam tikromis sąlygomis galite jį gauti.

Bendrosios būklės keitimo sąlygos

1. Norint gauti druską skystoje būsenoje, lydant kietas natūralios kilmės kristalus, būtina taikyti 800 ^o C temperatūrą.
2. Norint perkelti druską į dujinę būseną, išlydytus kristalus reikia išvesti į virimo temperatūrą (apie 1400 ° C) ir virinti, kol struktūrinės sudedamosios dalys bus visiškai paverstos jonais (Na ⁺ ir CL-).
3. Natūraliomis sąlygomis yra natūrali tabako druskos kieta agregatų būklė.

Kodėl temperatūros pasiskirstymas vyksta manipuliuojant kristalais? Tai paaiškinama kristalinės grotelės struktūra.

Kristalinės grotelės

Tai yra įprastas veidas nukreiptas kubinis skaidrus kristalas. Kiekviename kubo kampe (grotelinėse vietose) yra kintamos teigiamai įkraunamos Na ⁺ jonų ir neigiamos įkrovos jonų CL ^- . Atsižvelgiant į ryškiai išsiskiriantį šių atomų elektrodinį poveikį, tarp jų yra toks stiprus elektrostatinis pritraukimas, kad jį sunaikinti turi būti sunkios sąlygos (aukšta temperatūra, mechaninis poveikis). Šis kristalų grotelių tipas vadinamas jonais, jis būdingas visoms šarminių, šarminių ir pereinamųjų metalų druskoms.

Štai kodėl stalo druskos temperatūra (tiek tirpdant, tiek virinant) yra tokia didelė. Tačiau kristalus galima gauti ne tik kubiniais, bet ir piramidiniais (aštuonių, dvylikos ir dvidešimt penkių) kristalais. Norėdami tai padaryti, tam tikru būdu koreguokite sūdyto tirpalo garinimo temperatūrą. Bet kokiu atveju, kristalų vidinė ertmė išlieka pilna skysčio, jei tai druskos tirpalas vandenyje.

Natrio chlorido cheminė formulė yra paprasta ir išreiškiama elementine NaCl sudėtimi.

Halito fizikinės savybės

Natrio chlorido fizikines savybes galima apibūdinti keliose vietose:

• Kietos baltos, rožinės, mėlynos, violetinės, raudonos spalvos kristalai. Spalva priklauso nuo priemaišų buvimo ekstrahavimo metu. Grynoji medžiaga yra krištolo baltumo.
• Jis ištirpsta vandenyje santykiu maždaug 100/30 (100 g vandens 30 g druskos). Geras tirpumas yra susijęs su vandens dipoliais, kurie juose apjungia natrio ir chloro jonus, dėl kurių sunaikinama elektrostatinė pritraukimas tarp jų ir dėl to kristalų grotelių sunaikinimas.
• Sulenka ir virinama aukštoje temperatūroje (800-1400 o C).
• Turi subtilus malonus kvapas.
• Sūdyta gomuryje.

Natrio chlorido cheminės savybės

Kaip ir bet kuri tirpaus vidurio druska, natrio chloridas gali sąveikauti su:

• Kitos druskos keitimo reakcijoje (privaloma sąlyga: dujų išsiskyrimo reakcija, nuosėdų susidarymas arba malodisams nesuderinamos medžiagos susidarymas): NaCl + AgNO ₃ = NaNO ₃ + AgCL (baltos sūrio nuosėdos). Tai yra kokybinė reakcija į joną CL ^-.
• Su metalais, esančiais EHRNM kairėje natrio: K + NaCL = KCL + Na.
• Dissociuoja vandeniniame tirpale į laisvąsias hidratuotas vandens jonų dipoles: NaCl _(vandeninis tirpalas ₎ = Na ⁺ + CL-. Dėl to susidaro druskos tirpalas, kuris yra stiprus elektrolitas.
• Hidrolizė neturi įtakos, nes tai yra druska, kurią sudaro stipri rūgštis ir stipri bazė.
• Elektrolizės metu (elektros srovės veikimas) skilinama, kad susidarytų laisvieji produktai ir kaustinė soda (kaustinė): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Kur gamtoje randamas natrio chloridas?

Šiuo metu valgomoji druska yra medžiaga, dažnai randama gamtoje. Ir nors tai visada buvo tokia, tačiau senovės laikų ir viduramžių laikais jis buvo laikomas labai brangiu produktu. Visa tai dėl to, kad jie nežinojo, kaip išgauti druską iš natūralių šaltinių. Pasauliuose rezervatuose tokių šaltinių yra daug - halito yra beveik neribotas gamtos išteklius. Kur yra druska gamtoje?

1. Jūros ir vandenynai su sūriu vandeniu.
2. Druskos ežerai
3. Sūdytos spyruoklės.
4. Požeminis vanduo.
5. Estuarijų vandenys.

Halito ekstrahavimas

Druskos gavyba ir perdirbimas turi savo technologijas, nes paprasčiausiai išgauta medžiaga dažniausiai netinkama naudoti dėl didelio kiekio pašalinių priemaišų. Pavyzdžiui, gaunate halite:

• Požeminiais darbais;
• Nuo sūrių tvenkinių dugnų siūlių;
• Sūrus jūros arba vandenyno vanduo išgaruoja arba užšaldomas;
• Požeminio vandens išgarinimas.

Bet kuris metodas leidžia gauti halito kristalus. Tačiau vartojimui maiste jie turi būti kitokio pobūdžio - šlifavimo. Galų gale niekas nenaudoja namuose virimo didelių stalo druskos kristalų. Dažniausiai jis yra įsigytas jau išgrynintose priemaišose, smulkintuose praktiškai miltelių pavidalu. Taip pat yra jodo, fluorinto druskos ir tt, ne tik maistui, bet ir techniniams tikslams.

Akmens druskos naudojimas

Natrio chlorido taikymo ir naudojimo sritys yra labai plačios. Pagrindiniai, kartu su pavyzdžiais ir rezultatais, yra nurodyti lentelėje.

Istorija išvaizdos kasdieniame gyvenime

Druskos ant kiekvieno namo stalų pasirodė ne vienu metu. Kai jis buvo vertas savo svorio auksu ir tiesiogiai tiesos prasme. Dar 18 a. Kai kurie Afrikos žmonės apsikeitė saujelėmis druskos saujelės aukso smėlio. Šiek tiek vėliau Etiopijoje, druskos barai buvo standartinė valiuta. Senovės Romoje karinės legionieriai net išleido mėnesinę atlyginimą su šia medžiaga, kuri galiausiai paskatino jų karių vardus. Neturtingų Afrikos tautybių vaikai paprasčiausiai lizdavo akmens gabalėlius druskos. Olandijoje jis buvo naudojamas bausti nusikaltėlius dėl kankinimo. Visam laikui kaltininkui nebuvo suteikta druska, o žmogus mirė per trumpą laiką.

Pirmą kartą žmonėms išmokti ir vartoti šią medžiagą senovės laikais išmoko. Tada buvo nustatyta, kad druska yra augaluose. Todėl jie buvo sudeginti, o pelenai buvo naudojami kaip pagardai. Vėliau Kinijoje jie išmoko išgarinti druską iš jūros vandens, o jo gavimo metodai pradėjo judėti greičiau.

Rusijoje druska buvo išgaunama iš ežerų (garsiausi sūrūs ežerai Rusijoje vis dar yra Eltonas ir Baskunchakas). Tada komercinė medžiagos reikšmė buvo labai reta. Jį gavo tik keli prekybininkai, kurie tada pardavė pernelyg didelėmis kainomis. Tik turtingi ir žinomi žmonės galėjo sau leisti druską. Laikui bėgant gamyba ir gamyba pagerėjo. Pradėjo būti naudojami įvairūs ekstrahavimo ir perdirbimo būdai, o iki šiol viena iš dažniausiai pasitaikančių buitinių medžiagų yra natrio chloridas. Šio junginio chemija, jos savybės, jos taikymas medicinoje ir kitose srityse tapo žinomos apytiksliai XVI-XVII a.

Studijuokite mokyklos kursuose

Struktūros ir agregatų būklės bei stalo druskos cheminių savybių tyrimas prasideda mokyklos stende pagal tokią discipliną kaip chemija (8 klasė). Mokomosios kalbos druskos yra ištirtos visoje jų įvairovėje. Studentai supažindinami su cheminiu pagrindu, empirinėmis formulėmis, pagrindinėmis fizinėmis ir cheminėmis savybėmis. Siekiant supaprastinti ir patogiai įsiminti formulės ir fizines savybes knygos "flyleaf", paprastai yra druskų, kurių lentelėje pateikiama idėja apie jų tirpumą vandenyje. Čia galite rasti informacijos apie rūgščių, bazių ir šarmų tirpumą.

Svarbi druskų savybė yra jų skystis, dėl kurio taip pat yra ir jų išskyrimo gamtoje. Mokiniams lengva rasti savo guolius, kai sprendžia druskos skysčio problemos. Lentelės ir grafiniai vaizdai leidžia ne tik matyti, plaunamą medžiagą ar ugniai atsparią medžiagą, bet ir apytiksliai tirpimo ir verdymo temperatūrą. Paprastai tokios lentelės taip pat yra knygose ("Chemija", 8 klasė). Druskos turėtų būti tiriamos tokiose srityse kaip biologija ir fizika. Todėl daugelis studentų užduočių yra pagrįstos intersubjektų komunikacijos integracija.