Šarmų - tai pagrindas, ar ne? Kokie jos savybės?

Kas rūgštis arba jos druska, labiausiai žinomas. Sunku rasti žmogų, kuris nebūtų turintis acto butelį ar naudotą gyvenimo maisto, be kurių praktiškai bet maistas atrodo švieži ir beskonis. Bet kas šarmas? Tai tas pats, kaip pagrindo, ar ne? Kuo ji skiriasi nuo rūgšties? Tokie klausimai gali kelmas niekam, todėl sau leisti atnaujinti žinias, kad kažkada buvo mokykloje.

Šarmų - kas tai?

Norėdami pradėti su, metalo junginio su vandeniu cheminėje vadinamas hidroksidų. Šio tipo, amonio, šarminių arba medžiaga žemės šarminio metalo, yra žinomas kaip šarminio. Savo ruožtu, bazė - yra elektrolito, kuris įtrauktas, be to, hidroksido jonų (OH ^-), be kitų anijonų. Taigi, mes galime pasakyti, kad šarminio - yra bet tirpus bazę. Suformuoti tokį metalo hidroksidas gali pogrupių Ia ir IIa (tie, kurie ateina po to, kai kalcio). Pavyzdžiai tokių junginių gali būti natrio šarmas (NaOH formulė), natrio bariat (Ba (OH) _2), kalio hidroksidas (KOH) tirpalu, cezio hidroksidas (CsOH), ir tt Jie atstovauja tvirtą baltą medžiagą, kuri pasižymi dideliu higroskopiškumą.

skelbimai šarmai

Ištirpinimas vandenyje tokių junginių yra pridedama didelio šilumos kartos. IA grupės šarmų stipriausiu - cezio hidroksido ir grupė IIa - radžio hidroksidas. Laikyti tokio silpnų jungčių tipo pavyzdys gali tarnauti amoniako ir gesintos kalkės. Kaustinės šarmai yra tirpus etanolyje ir metanolyje. Kietame būvyje visi šie medžiagos sugeria vandenį iš oro ir anglies dioksido ir lėtai virsta karbonatų. Svarbiausia savybė šarminių yra tai, kad, kaip susiformavo jos reakcijos su rūgšties druskos rezultatas - ši funkcija yra labai dažnai naudojamas pramonėje. Per šiuos jungtys gali perduoti elektros srovę, ir todėl jie dažnai naudojami kaip elektrolitų. Paruošti naudojant šarminių chloridų arba reaguojant oksidai elektrolizę šarminių metalų su vandeniu. Pramonės paprastai naudoja pirmąjį metodą, o antrasis yra naudojamas daugiausia gaminti gesintos kalkės. Šarminėje aplinkoje, ištirpsta riebalų, ir šis turtas yra plačiai naudojamas muilo gamybai. A bazių gali sunaikinti augalų ir gyvūnų audinius, dirgina odą ir sunaikinti drabužių. Šarmai gali reaguoti su tam tikrais metalų (pvz aliuminio), ir gali apsaugoti nuo korozijos plieno. Jie yra atsparūs šilumos - natrio hidroksido gali būti ištirpsta ir užvirinti, tačiau ji negali suyra. Tai yra labai skiriasi nuo šarminių netirpių bazių, iš kurių kai kurie (pavyzdžiui, sidabro hidroksidas) suyra net esant kambario temperatūrai. Taip pat rūgščių, šios medžiagos reikalauja daug priežiūros ir aukštus reikalavimus saugos rekomendacijų laikymusi. Akių apsauga dirbant su šarmu paprastai dėvėti akinius. Išlaikyti juos leidžiama tik specialiuose laivuose - geriamojo laivas, netelpa.