Šarminių metalų

Šarminių metalų - Francium, cezio, rubidžio, kalio, natrio, ličio - vadinamieji dėl to, kad šarminio forma, pagal reakcijos su vandeniu. Dėl didelio sugebėjimo reaguoti į šiuos elementus turi būti laikomi pagal iš mineralinės alyvos arba žibalo sluoksnyje. Labiausiai aktyvūs iš šių junginių yra laikomas Francium (yra radioaktyvus).

Šarminiai metalai - medžiagos minkštas, sidabriškai spalva. Jų šviežiai pjauto paviršiaus turi būdingą blizgesį. Šarminiai metalai ištirpsta ir virkite žemoje temperatūroje, turi didelį šilumos ir elektros laidumas. Jie taip pat turi mažą tankį.

Cheminės savybės šarminių metalų

Medžiagos yra stiprūs reduktorių, junginiai pasižymi oksidacijos (unikalus) +1 laipsnį. Su atominė masė šarminių metalų padidinome mažinti gebėjimą. Beveik visi iš junginių yra tirpus vandenyje, jie yra joninis pobūdžio.

Su vidutinio šildymo šarminių metalų užsidega ore. Kartu su vandenilio sudaro druskos panaši medžiaga, hidridams. Degimo produktai paprastai peroksidai.

Šarminių metalų oksidų yra geltonos kietos medžiagos (oksidai rubidžio ir kalio), balta (oksidai natrio ir ličio) ir apelsinų (cezio oksidas) spalvų. Šie oksidai gali reaguoti su vandeniu, rūgščių, deguonies, rūgšties ir amfoterinių oksidų. Šios pagrindinės savybės yra būdingos visiems jiems ir turi ryškų charakterį.

peroksidai šarminių metalų - milteliai geltonos-baltos spalvos. Jie gali reaguoti su anglies dioksido ir anglies monoksido dujų, rūgščių, nemetalų, vandens.

šarminių metalų hidroksidai yra tirpus vandenyje, baltųjų kietųjų dalelių. Į šių junginių yra parodyta (ryškių pakankamai) pagrindines savybes šarmai. Ličio bazės Franz jėgos ir laipsnio tirpumas vandenyje didėja. Hidroksidai laikomas pakankamai stiprūs elektrolitai. Jie reaguoja su druskomis, amfoterinės hidroksidų IR METALŲ OKSIDAI, tam tikrų nemetalai, rūgšties oksidų. Išskyrus junginio su ličio poilsio eksponuoti terminis stabilumas. Kalcinimo ličio hidroksido yra jo skilimo į vandenį ir oksido. Aukščiau minėti junginiai yra gaunami naudojant elektrolize vandeninių tirpalų chlorido medžiagų apykaitos reakcijų skaičius. Hidroksidai taip pat gamina, veikiant komponentų (arba oksidų), ir vandens.

Beveik visi druskos aprašyti metalai (išskyrus tam tikras ličio druskų) yra tirpus vandenyje pat. Suformuotas silpnų rūgščių, druskų tirpalai turi reakcijos terpę (šarminės) dėl hidrolizei suformuoto druskos, kaip stiprios rūgštys yra ne hidrolizuojamas. Bendros druskos yra akmuo (natrio) druska, silicio rūgšties klijai (vandens stiklas), kalio nitratas, bertoletova druska, kalio permanganatas, sodos buteliuose, sodos pelenai, ir kt.

Visi šarminių junginių turi galimybę keisti liepsnos spalvą. Jis naudojamas cheminei analizei. Tokiu būdu, liepsnos karminas raudona nudažomi su ličio jonų, į violetinės - kalio jonų geltona - natrio balkšvu rožinė - rubidžio, violetinės-raudona - cezio.

Atsižvelgiant į tai, kad visi šarminės ląstelės yra galingiausi reduktoriai, jie gali gauti išlydytos druskos elektrolizės.

Naudojimas šarminio metalo

Elementai yra naudojami įvairių žmogaus veiklos sričių. Pavyzdžiui, cezio yra naudojamas fotoelektrinių elementų. Guolio lydinys naudojamas kaip katalizatoriaus ličio. Natris yra esančių dujų išlydžio lempos, branduolinių reaktorių kaip aušinimo skysčio. Mokslinių tyrimų veikla yra naudojamas rubidžio.