Kiekvienas elementas yra galinti sudaryti paprastą medžiaga, laisvos būsenos. Šioje būsenoje, atomų judėjimas yra tas pats, jie yra simetriški. Teritorijoje medžiagų situacija yra daug sudėtingesnė. Cheminiai obligacijos šiuo atveju, asimetriniai, sudėtingi molekulės į kompleksinių junginių sudarė kovalentinių jungčių.
Ką reiškia oksidacijos
Yra tokie junginiai, kuriuose elektronai yra pasiskirstę netolygiai, kaip įmanoma, t.y. per sudėtingų medžiagų formavimo valentinių elektronų perkelti iš atomu, prie atomo. Būtent šis netolygus sudėtingų medžiagų, vadinamų oksidacijos ar oksidacijos. Suformuotas su atomo atsakingas už molekulėje vadinamas oksidacijos elementų laipsnį. Priklausomai nuo elektronų perdavimo pobūdžio iš vienos atomu, prie atskirti neigiamas ar teigiamas laipsnis. Abiem atvejais sprendimas grąžinti elementas atomas keletas elektronai generuoja atitinkamai teigiamus ir neigiamus oksidacijos cheminiai elementai (E E + arba -). Pavyzdžiui, vienas įrašas K reiškia, kad kalio atomas siunčia vieną elektroną. Bet kuriuo organinių junginių Centrinės užima anglies atomus. Elemento valentingumas, atitinka 4-m bet junginio, bet skirtingų anglies junginių oksidacijos laipsnis bus kitoks, ji bus lygus -2, +2, ± 4. Tai įvairių valentinių vertybių pobūdį ir oksidacijos laipsnis yra pastebėtas beveik bet sąnario.
Nustatant oksidacijos laipsnį
Norėdami nustatyti oksidacijos laipsnį, būtina žinoti pagrindines postulatus. Metalai negali turėti minuso laipsnį, bet yra retų išimčių, kai metalo formų junginys su metalu. Mėnesinių sistema grupės numerį atomų atitinka didžiausią galimą oksidacijos: anglies, deguonies, vandenilio, ir bet kurios kitos nario. Elektriškai atomas su pasislinkti vienas nuo kito atomas elektronų gauna -1 mokestį, -2, ir tt du elektronai Ši taisyklė netaikoma tais pačiais atomų. Pavyzdžiui, komunikacijos HH ji bus lygus 0. komunikacijos C-H = -1. Oksidacijos iš C-D = + 2 anglies laipsnį. Vienas ir tas pats vertė metalų yra pirmasis ir antrasis grupės periodinę sistemą, ir fluoro (-1). Šiuo vandenilio lygiu beveik visų junginių yra 1, išskyrus hidridų, kurioje ji yra -1. Už elementams, turintiems ne-pastovų dydį, ji yra įmanoma apskaičiuoti, žinant, junginiu, kurio formulė. Pagrindinė taisyklė, kurioje nurodoma, kad laipsnių suma bet molekulėje yra 0.
Apskaičiavimo oksidacijos laipsnį pavyzdys
Apsvarstykite oksidacijos laipsnis su anglimi Pavyzdys CH3CL junginio apskaičiavimą. Imtis baziniai duomenys: vandenilio laipsnis yra 1, Y -1 chloro. Dėl patogumo, mes prisiima x apskaičiuojant oksidacijos anglies laipsnį. Tada pagal CH3CL įvyks lygtis x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Atliekant paprastus aritmetinius veiksmus, jis gali būti nustatyta, kad oksidacijos anglies laipsnis bus +2. Tokiu būdu jūs galite padaryti skaičiavimus kiekvienam elementui kompleksinės junginio.