Molal koncentracija. Ką tai reiškia molinę ir molal koncentracija?

Molinė ir molal koncentracija, nepaisant panašių pavadinimų, vertybės yra skirtingos. Pagrindinis skirtumas yra tas, kad nustatant skaičiavimo molal koncentracija yra pagamintas ne pagal tirpalo, kaip ir aptikimo molinė koncentracija tūrio, o tirpiklio masė.

Bendra informacija apie sprendimus ir tirpumas

Tikrąjį tirpalą vadinamas vienalytė sistema, kuri savo sudėtimi apima keletą sudėtinių dalių, nepriklausomi vienas nuo kito. Vienas iš jų yra tirpiklis, o likusieji yra medžiagų, ištirpintų jame. Tirpiklis yra laikoma tirpale, kuris labiausiai medžiaga.

Tirpumas - medžiaga su kitomis medžiagomis, kad sudarytų homogenišką sistemą - sprendimus, kurioje jis yra iš atskirų atomų,, jonų, molekulių ar dalelių pavidalu. Koncentracija - tirpumą priemonė.

Todėl, medžiagų tirpumas yra gebėjimas būti tolygiai paskirstytas visame elementariųjų dalelių pavidalu per visą tirpiklio kiekis.

Tiesa sprendimai yra klasifikuojami taip:

• pagal tipą tirpiklio - nevandeninis ir vandens;
• pagal tipą tirpinio - dujų sprendimų, rūgščių, šarmų, druskų, ir kt.;
• sąveika su elektros srovės - elektrolitų (medžiagų, kurios elektrinį laidumą) ir ne elektrolitų (medžiagų, kurios nėra, galinčių elektrinio laidumo);
• koncentracijos - praskiedžiamas ir koncentruojamas.

Koncentracija sistema bei jos išraiškos

Koncentracija skambutis turinys (masė) medžiagos, ištirpinto tam tikrą (pagal masę arba tūrį) tirpiklio, arba per tam tikrą tūrį viso tirpalo. Taip atsitinka, šiuos tipus:

1. dominanti koncentracija (išreikšta%) - tai pasako, kiek gramų tirpinio esančius 100 gramų tirpalo.

2. molinė koncentracija - yra gram-molių 1 litrui tirpalo numeris. Tai rodo, kiek gram-molekules 1 litre tirpalo cheminės medžiagos.

3. normalus koncentracija - yra gram-ekvivalentų per 1 litrui tirpalo numeris. Tai rodo, kaip daugelyje riboto gram ekvivalentus tirpinio 1 litre tirpalo.

4. molal koncentracija rodo, kiek molių tirpinio į už 1 kilogramui tirpiklio kiekis.

5. Titer lemia apsaugos turinį (gramais) tirpinio, ištirpinto 1 mililitre tirpalo.

Molinis ir molal koncentracija skiriasi vienas nuo kito. Apsvarstykite savo individualias savybes.

Molinis koncentracija

Formulė už jį nustatyti:

CV = (v / v), kur

prieš - cheminių medžiagų skaičiui, ištirpintas mol;

V - bendras tūris tirpalo litre arba ^m3.

Pavyzdžiui, "0,1 M tirpalas iš H ₂ SO _4" reiškia, kad 1 litre tokio tirpalo būna 0,1 mol (9,8 g) sieros rūgšties ,

molal koncentracija

Jūs visada turėtų atsižvelgti į tai, kad molal ir molinės koncentracijos visiškai skirtingas reikšmes.

Kas yra molal tirpalo koncentracija? Už jos nustatymo formulė yra:

Cm = (V / m), kur

prieš - cheminių medžiagų skaičiui, ištirpintas mol;

m - masė tirpiklyje, kg.

Pavyzdžiui, įrašymo 0,2 M NaOH tirpalo reiškia, kad 1 kilogramui vandens (šiuo atveju, ji yra tirpiklis) ištirpinant 0,2 mol NaOH.

Papildomos formulės reikalingos skaičiavimai

Daugelis pagalbinė informacija gali būti reikalaujama, kad būtų molal koncentracija buvo apskaičiuojamas. Formulė, kuri gali būti naudinga sprendžiant pagrindines problemas, yra taip.

Naudoti medžiagos kiekis ν suprasti, tam tikrą skaičių atomų, elektronų, molekulių, jonų arba kitų dalelių, jos.

v = m / m = N / N A = V / V m, kur:

• m - masė junginio, g arba kg;
• M - molinė masė, g (arba kg) / mol;
• N - struktūrinių vienetų;
• n _a - struktūrinių vienetų 1 moliui medžiagos, Avogadro konstanta numeris: ^6.02. Spalis ²³ mol ^{- 1;}
• V - bendras tūris l arba m ^3;
• V _m - molinis tūris, litrai / mol arba ^m3 / mol.

Paskutinis apskaičiuojamas taip:

V _M = VK / P, kai

• R - konstanta 8,314 J / (mol ^K.);
• T - dujų temperatūra, K;
• P - dujų slėgis Pa.

Pavyzdžiai tikslų molinė koncentracija ir molality. užduotis №1

Nustatyti molinė koncentracija kalio hidroksido tirpalo 500 ml tūrio. Svoris, KOH tirpalas yra lygus 20 gramų.

apibrėžimas

Molinė masė kalio hidroksido yra:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Tikimės daug kalio hidroksidas yra pateiktas sprendimas:

ν (KOH) = m / m = 20/56 = 0,36 mol.

Mes atsižvelgti į tai, kad tirpalo tūris turi būti išreikštas litrais:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litrų.

Nustatyti molinė koncentracija kalio hidroksido:

CV (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.

užduotis №2

Ką sieros oksido (IV) normaliomis sąlygomis (t.y., kai p = 101325 Pa, ir T = 273 K) turėtų imtis, kad būtų paruošti sulfito rūgšties tirpalas, kurio tūrio 5 litrai 2,5 mol / l koncentracijos?

apibrėžimas

Mes apibrėžti kaip sulfito rūgšties kiekis, esantis tirpale:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (tirpalas) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Lygtis gavimo sulfito rūgšties turi tokią formą:

_SO2 + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Pagal šį:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν _(SO2) = 12,5 mol.

Turint omenyje, kad normaliomis sąlygomis 1 moliui dujų turi 22,4 litrų tūrį, garsą į priekį nuo sieros oksido:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litrų.

užduotis №3

Nustatyti molinė koncentracija NaOH tirpale, kai jos svorio dalis, lygus 25,5%, ir nuo 1,25 g / ml tankis.

apibrėžimas

Gyvūnus, kaip mėginio tirpalo 1 litro tūrio ir nustatyti jo masė:

m (tirpalas) = V (tirpalas) ∙ P (tirpalas) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gramų.

Tikimės daug bandinio masės šarmo:

m (NaOH) = (W ∙ m (tirpalas)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramų.

Molinė masė natrio hidroksido lygus:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Mes tikėtis, kaip natrio hidroksidas yra įtrauktas į mėginio:

prieš (NaOH) = m / m = 319/40 = 8 mol.

Nustatyti molinė koncentracija šarmo, kuris:

CV (NaOH) = v / v = 8/1 = 8 mol / l.

užduotis №4

Vandenyje (100 gramų) buvo ištirpinta 10 gramų druskos NaCl. Nustatyti koncentracija tirpalo (molality).

apibrėžimas

Molinė masė NaCl yra lygus:

M _NaCl 23 + 35 = 58 g / mol.

Taškų NaCl esančius tirpalo:

ν (NaCl) = m / m = 10/58 = 0,17 mol.

Šiuo atveju, tirpiklis yra vanduo:

100 gramų vandens = 100/1000 = 0,1 kg H ₂ O tirpale.

Molal tirpalo koncentracija bus lygus:

Cm (NaCl) = V (NaCl) / m (vandens) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

užduotis №5

Nustatyti molal koncentracija 15% NaOH tirpalo šarminio.

apibrėžimas

15% šarmų tirpalas reiškia, kad kas 100 gramų tirpalo yra 15 gramų NaOH ir ne mažiau kaip 85 gramų vandens. Arba, kad kas 100 kilogramų tirpalo yra 15 kg NaOH ir 85 kg vandens. Tam, kad jį paruošti, tai būtina 85 gramų (kg): H ₂ O ištirpinti 15 gramų (kg) šarminių.

Molinė masė yra natrio hidroksidas:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Dabar mes rasti natrio hidroksido tirpalo kiekis:

ν = m / m = 15/40 = 0,375 mol.

Svoris tirpiklis (vanduo), kg:

85 gramų H ₂ O = 85/1000 = 0,085 kg H ₂ O tirpale.

Po to nustatomas molal koncentracijos:

Cm = (ν / m) = 0375/0085 = 4,41 mol / kg.

Pagal šiuos tipinė problema gali būti išspręsta, ir dauguma kitų, siekiant nustatyti molality ir molinė koncentracija.