Klasifikavimas cheminių reakcijų

Cheminė reakcija yra transformacijos medžiagų, kurios metu ten yra jų struktūros ar sudėties pakeitimo procesas. Kaip šio proceso rezultatas yra pereinamasis pradinės medžiagos arba kaip reagentus į galutinį produktą. Šiandien suformuota labai aiški klasifikacija cheminių reakcijų.

Aprašymas reakcijos naudojant lygtis. Ženklai cheminių reakcijų

Yra keletas klasifikacijos, kurių kiekvienas būtų atsižvelgiama į vieną ar daugiau funkcijų. Pavyzdžiui, cheminės reakcijos gali būti atskirtos atkreipti dėmesį į:

• kiekį ir sudėtį iš reagentų ir galutinių produktų;
• agregacijos pradinių ir galutinių medžiagų (dujos, skystis, kieto pavidalo);
• fazių skaičius;
• pobūdis dalelių, kurios yra perduodamos reakcijos metu (jonų, elektronų);
• terminio poveikio;
• tekėti priešinga kryptimi reakcijos.

Reikėtų pažymėti, kad cheminės reakcijos paprastai rašomi naudojant formules ir lygtis. Kairėje pusėje lygtys aprašo reagentų sudėtis ir jų tarpusavio sąveikos pobūdį, o dešinėje pusėje matote galutinį produktą. Dar vienas labai svarbus punktas - atomų kiekvienos elementas dešinės ir kairės pusės numeris turi būti lygūs. Tik tokiu būdu jis pastebėjo , kad masių tvermės dėsnis įstatymą.

Kaip jau buvo minėta, yra daug klasifikacijų. Tai aptarsime dažniausiai naudojamas.

Klasifikacija cheminių reakcijų nuo sudėties, pradinių ir galutinių produktų skaičius

Reakcijos Kombinuotieji: jie turi daugiau medžiagos, kurios kartu sudaro sudėtingesnę medžiagą. Daugeliu atvejų ši reakcija lydi šilumai.

Skilimo reakcijos: pradinis reaguojanti medžiaga, yra sudėtingas junginys, kuris susidaro žlugimo šiek tiek paprastesnių medžiagų proceso. Tokios reakcijos gali būti tiek redokso ir atsirasti nekeičiant Valence.

Keitimas reakcijos - atstovauti sąveiką sudėtingos ir paprastos medžiagos. Atsižvelgiant į bet kurios jos junginio, kurio pakeitimo procesas. Schematiškai, reakcija gali būti išreikštas kaip:

A = AB "+ BC + C

Przestawka - procesas, kurio metu du reaguojančiosios medžiagos kanalus keistis sudedamųjų dalių. Pavyzdžiui:

AB "+ CD = AD + CB

perdavimo reakcijos - pasižymi nukreipia atomą arba grupę atomų iš vienos medžiagos į kitą.

Klasifikavimas cheminių reakcijų: grįžtamųjų ir negrįžtamų procesų

Dar vienas svarbus bruožas reakcijos - tai galimybė pasikeisti proceso metu.

Taip vadinamas apverčiamieji tokius reakcijos produktų, kurie gali sąveikauti su viena kitai, formavimo tas pačias pradines medžiagas. Paprastai ši funkcija būtinai atsiras lygtys. Šiuo atveju, kairė ir dešinė dalis lygtys įdėti dvi priešingos rodykles.

Kai negrįžtamas cheminės reakcijos produktai ji negali reaguoti viena su kita - bent jau normaliomis sąlygomis.

Klasifikavimas cheminių reakcijų nuo terminio poveikio

Termocheminės reakcija yra padalintas į dvi pagrindines grupes:

• egzoterminės procesai, kurios metu šilumos išsklaidymo (energijos);
• endoterminės procesai, kurios reikalauja išorės energetikos absorbciją.

Klasifikacija cheminių reakcijų dėl fazes bei fazių skaičius matomas

Kaip jau minėta, agregavimo valstybė medžiagų taip pat yra labai svarbus viso rezultatų cheminių reakcijų. Dėl šių priežasčių paprastai išsiskiria:

• Reakcijos dujų;
• reakcijos tirpale;
• cheminių procesų tarp kietųjų dalelių.

Tačiau pradiniai ir galutiniai produktai ne visada kreiptis į bet vienos valstybės sumavimo. Todėl, reakcijos ir yra klasifikuojami remiantis fazių skaičius:

• vienfazis arba vienalytės reakcijos - yra procesai, kurių produktai yra toje pačioje būsenoje (daugeliu atvejų, ši reakcija vyksta arba dujinėje fazėje arba tirpale);
• nevienalytė reakcija (daugiafazis) - reagentai ir galutiniai produktai gali būti skirtingos būsenos sumavimo.