Joninė jungtis

Iš cheminio ryšio formavimas apima perskirstymo elektronų tankio procesą, iš pradžių priklausė skirtingų atomų. Atsižvelgiant į tai, kad elektronai yra išorėje, susijusio su šerdimi mažiau patvarus, ir jie atlikti pagrindinį vaidmenį junginio susidarymo. Jungčių skaičius, kuris yra suformuotas į junginio, kurio, vadinamas valentingumas. Taigi, dalyvaujantis elektronų dėl formavimo nurodytų valentinius elektronus. Kalbant apie energijos atomų yra skirtingi stabilumas. Labiausiai stabilios yra tas, kuris ne išorinio lygio yra du ar aštuonis elektronus (maksimali suma). Šis lygis tada būtų laikomas išsamiu. Tokie gatavų lygiai būdingi atomų, esančių inertinių dujų. Šiuo atžvilgiu įprastinėmis aplinkybėmis, jie iš vienatomes dujų būsenos, chemiškai inertiškas.

Kitų atominių elementų būdingų nebaigtų lygių. Kai cheminė reakcija įvyksta užsakymų iš išorės užbaigimo lygį. Tai yra dėl to atmetamąją elektronų arba priedą, taip pat formuojant bendrą garą. Tokiu būdu, susidaro kovalentinis ir joninės klijavimui. Savybės atomų, kur pasireiškia jų Quest įsigyti elektroninė stabilumo išorinių vertybių. Tai gali būti arba dviejų elektronų, arba vosmielektronnoy. Šis įstatymas yra laikomas iš cheminio ryšio teorijos pagrindas.

Formavimas junginio atsiranda kartu atrankos pakankamai didelį kiekį energijos. Kitaip tariant, ryšio formavimas atliekamas egzotermiškai. Tai yra dėl to, kad yra naujų dalelės (molekulės), kad paprastai turintys didesnį stabilumą.

Elektroneigiamumas yra pagrindinis požymis, kad kylančių gamtos ryšį. Šis bruožas yra pasireiškia gebėjimą pritraukti elektronus atomų kitų atomų.

Elektrostatinis traukos tarp jonų - ji yra joninis cheminis ryšys. Ši sąveika yra įmanoma tarp atomų su skirtingu elektroneigiamumas smarkiai. Joninė jungtis sudaro atitinkamus joninių junginių. Jie susideda iš atskirų molekulių tik garų būsenoje. Joninė jungtis į kristalinio (kietos) būklės junginių apima reagavimą jonai (teigiamus ir neigiamus) tvarkingai išdėstyti. Šiuo atveju, molekulės nėra.

Junginiai, kurie yra charakterizuojamos pagal joninės jungties, suformuota elementus pagrindinių pogrupių 1,2,6,7 grupių. Tokie junginiai yra gana mažai. Tai apima, pavyzdžiui, turėtų apimti neorganinių druskų (NH4Cl), saltlike organinių medžiagų (aminų ir kitų druskų).

Nepolinis kovalentinis ir joninės jungtis yra dviejų kraštutinumų elektronų tankio paskirstymo. Pirmą charakteristika tarp tos pačios tolygiam dalelių (atomų) susiejimo du iš elektronų debesis. Tame pačiame kontekste, joninė elektronų debesis priklauso beveik vien tik su viena iš atomų. Tačiau, daugumoje junginiais yra tarpiniame lygmenyje. Kitaip tariant, jie sudaro poliarinio kovalentinę jungtį.

Reakcija, kuri atsiranda dėl to, kad elektronų porų bendromis formavimo, yra kovalentinis. Kovalentinis ryšys atsiradusių dėl to, iš atomų su skirtingu elektroneigiamumas sąveikos, manoma, poliarinis. Elektronų tankis klijavimui elektronų pora yra perkeliama į atomu, kuris eletkrootritsatelnost daugiau. Kaip pavyzdžius molekulių, pavyzdžiui, H2S, NH3, H2O, ir kt. Šiose junginiai, kovalentinis (poliarinio ir nepolinio) komunikacijos išvaizda yra dėl to, neporinės elektronai surišti atomus.