Elektrolitų savybės. Stiprios ir silpnos elektrolitų. Elektrolitai - kas tai?

Puikus elektros laidininkai - aukso, vario, geležies, aliuminio, lydiniai. Kartu su jais, yra didelė grupė nemetalinių medžiagų, lydosi ir vandeninių tirpalų, kuri taip pat turi elektrinį laidumą objektą. Tai stiprios bazės, rūgštys, šiek tiek druskos, kartu vadinami "elektrolito". Kas yra joninis laidumas? Leiskite mums pamatyti, kas turi elektrolitų medžiaga į bendrą.

Kuris dalelės vykdyti mokesčius?

Visame pasaulyje yra pilnas įvairių laidininkų ir izoliatorių. Šie organų ir medžiagų, žinoma nuo seniausių laikų savybės. Graikų matematikas "Thales turėjo patirties su gintaru (graikiškai -" elektronu "). Patrinkite jį ant šilko, mokslininkai pastebėjo, kad gravitacijos plaukų, vilnos pluoštų reiškinys. Vėliau tapo žinoma, kad gintaras yra izoliatorius. Šiuo klausimu nėra dalelių, kad galėtų vykdyti elektrinį krūvį. Geri laidai - metalai. Jų struktūroje atomų, esančių, teigiamų jonų ir laisva, begalybės neigiamus dalelių - elektronus. Jie teikia perdavimo mokesčius, kai srovė yra perduodama. Stiprios elektrolitų sauso pavidalo, kurių sudėtyje nėra laisvųjų daleles. Bet kai ištirpinant ir lydymosi kristalinę gardelę yra sunaikinti ir poliarizacijos kovalentinę jungtį.

Vandens, ne elektrolitų ir elektrolitų. Kas yra likvidavimas?

Mokėjimo arba pritvirtinti elektronus, Metalinio ir nonmetallic elementų atomai yra konvertuojamos į jonais. Tarp jų kristalinėje gardelėje yra gana stiprus ryšys. Tirpimo arba lydymosi joninės junginių, pvz, natrio chloridas, veda prie jo sunaikinimo. Jokiu polinių molekulių, susijusių arba laisvųjų jonų, jie kyla iš sąveikos su vandeniu. 30-ųjų XIX amžiuje, Michael Faraday atrado, kad sprendimai kai kurių medžiagų atlikti elektros energiją. Mokslininkas pristatė į mokslo tokių svarbių sąvokų:

• jonai (dalelės);
• elektrolitų (antros rūšies laidininkai);
• katodinių;
• anodo.

Yra jungtys - stiprios, elektrolitų, kristalinė grotinės kuri visiškai sunaikinti su jonų išleidimo.

Ten netirpios medžiagos ir tie, kurie yra saugomi molekulinės formos, pvz, cukrus, formaldehido. Tokie junginiai yra vadinami ne-elektrolitų. Jiems, būdinga tai, kad dalelės formavimas. Silpnos elektrolitų (karboninės rūgšties ir acto rūgšties, amonio hidroksidas ir kitos medžiagos) yra mažai jonus.

Elektrolitiniais disociacijos teorija

Kūryboje, Švedijos mokslininkas S. Arrhenius (1859-1927) buvo grindžiamas Faradėjaus išvadas. Be išsamiau paaiškinti savo teorijos Rusijos mokslininkai I. kulnais ir B. Kistyakovsky poziciją. Jie nustatė, kad tirpinimas ir lydymo forma jonai ne visos medžiagos ir elektrolitų tik. Kas yra S. Arrhenius disociacijos? Tai yra iš molekulių sunaikinimą, kuris suteikia pagrindą dalelės tirpale ir lydosi. Pagrindinis teorinis pozicija S. Arrhenius:

1. Bazės, rūgštys ir druskos tirpale yra disocijuotą forma.
2. Grįžtamai atskirti į jonų stiprių elektrolitų.
3. Silpnas forma mažos jonai.

Rodiklis iš disociacijos laipsnis agento (dažnai, išreikštas procentais) yra molekulių skaičius į jonai suardoma, ir bendro skaičiaus dalelių, esančių tirpale santykis. Elektrolitų yra stipri, jei šio parametro daugiau kaip 30%, esant silpnas vertė - mažiau nei 3%.

Elektrolitų savybės

Teoriniai išvados S. Arrhenius papildė Naujesni tyrimai fizinių ir cheminių procesų tirpaluose ir lydosi, kurį atliko Rusijos mokslininkai. Gavo paaiškinimą savybes bazių ir rūgščių. Buvęs apima junginiai tik metalo jonai, kurie gali būti aptikti tirpaluose katijonų, anijonai yra dalelės OH ^-. Molekulės rūgštys patenka į neigiamų jonų rūgšties likučių ir vandenilio protonų (H ^+). Iš jonų judėjimas tirpale ir išlydyti - chaotiškas. Apsvarstykite eksperimento rezultatai, dėl kurių tau reikia surinkti grandinę įtraukti anglies elektrodus ir paprastą lemputę. Patikrinti laidumą sprendimų skirtingų medžiagų: natrio chlorido, cukraus ir acto rūgšties (pirmieji du - elektrolitų). Kas yra elektros instaliacija? Ši srovė šaltinis ir laidininkai sujungti. Kai uždarytas grandinės lemputė dega šviesesnės fiziologiniame tirpale. Iš jonų judėjimas įgyja tvarkingumas. Anijonai yra nukreipta į teigiamą elektrodą ir katijonų - iki neigiamo.

Šiame procese, acto rūgštis yra susijęs su nedideliu kiekiu dalelės. Cukrus yra ne elektrolito neatlieka srovė. Yra tarp šioje tirpalą elektrodus būtų izoliacinis sluoksnis, šviesos nebus apšviesti.

Cheminės sąveikos tarp elektrolitų

Išleidžiant skysčiai gali stebėti elektrolitų elgesį. Kas yra joninės lygtys apie tokias reakcijas? Apsvarstyti cheminės sąveikos tarp pavyzdį bario chlorido ir natrio nitrato:

2NaNO ₃ + ₂ + BaCl = 2NaCl + Ba (NO _{3) 2.}

Elektrolito formulė gali būti parašyta jonų pavidalo:

^{2NA + + 2NO 3- + Ba 2+} + 2Cl - = 2NA + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.

Paimta reakcija medžiaga - stiprūs elektrolitai. Šiuo atveju jonų sudėtis nesikeičia. Chemijos sąveika elektrolitų tirpalų galima trimis atvejais:

1. Jei produktas yra netirpi medžiaga.

Molekulinė lygtis: Na ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = Baso ₄ + 2NaCl.

Mes rašome elektrolitų į jonų forma sudėtį:

2NA ^{+ +} SO ₄ ²⁺ Ba ²⁺ + 2Cl ^- = Baso _{4 (baltos nuosėdos)} ⁺ + 2NA 2Cl ^-.

2. Vienas iš jo gautų produktų - dujų.

3. Tarp reakcijos produktų yra silpnas elektrolitas.

Vanduo - vienas iš labiausiai silpnų elektrolitų

Chemiškai gryna vanduo (distiliuotas) neatlieka elektros srovę. Tačiau jos sudėtį turi nedidelį skaičių dalelės. Tai protonai H ⁺ anijonai ir OH ^-. Disociacijos patiria nežymų skaičių vandens molekulių. Ten vertė - joninis produktas vandens, kuris yra pastovus 25 ° C temperatūroje Jis leidžia jums žinoti, H ⁺ koncentracija ir OH ^-. Vyraujanti vandenilio jonai rūgšties tirpalams, hidroksidas anijonų daugiau, esantys šarmais. Į neutralią padėtį - tokio paties dydžio H ⁺ ir OH ^-. Vidutinės taip pat apibūdina sprendimai pH vertę (Ph). Kuo jis yra, tuo daugiau hidroksidas jonai. Terpė yra neutralus pH intervale šalia 6,7. Į H ⁺ buvimą ir OH ^- pakeisti savo spalva-indikatorius medžiagų: Lakmus, fenolftaleino, Metiloranžinio ir kt.

Dėl tirpalų ir lydosi elektrolitų savybės yra plačiai naudojami pramonės, inžinerijos, žemės ūkio ir medicinoje. nustatyta pagal neapmokėtų mokslininkų skaičius Mokslinis pagrindimas paaiškinti dalelių, kurios susideda iš druskos, rūgščių ir bazių elgesį. Šie sprendimai susidaryti nuo kelių jonų mainų reakcijai. Jie naudojami daugelyje pramonės procesų, elektrochemijos, galvanizavimo. Procesai gyvų būtybių pasitaiko tarp tirpale jonų. Daug metalai ir nemetalų, toksiški atomų ir molekulių, būtinas elementas dalelės (natrio, kalio, magnio, chloro, fosforo ir kiti) formoje.