Donoro-akceptorius obligacijų: pavyzdžiai medžiagų

Donoro-akceptorius jungtis, arba koordinuoti jungtį - ir rūšies kovalentine jungtimi. Nustatyti ypatumus šio pranešimo tipą, mes suteikiame pavyzdžiai, parodantys savo išsidėstymą.

kovalentinis ryšys

Norėdami pradėti, pasirinkite ypatumus dauguma kovalentinis cheminio ryšio.

Jis gali būti poliarinio ir nepoliarinio, priklausomai nuo elektronų pora tarp atomų padėtyje. Jei yra dalinis poslinkis elektronų tankio vienos iš atomais, kryptimi įvyksta poliarinio kovalentinis cheminę jungtį. Panašus reiškinys yra įmanoma su tarp nemetalų jungties susidarymo, turintys skirtingus elektroneigiamumas. Kai ji yra pakelta, didelė poslinkis elektronų pora atomo su indeksas yra didelis EO kryptimi. Kai formavimas tarp nemetalų, turintys tą patį vertę elektroneigiamumas nebuvo pastebėtas poslinkio elektronų pora jungties, toks ryšys yra vadinamas nepolinis.

Pavyzdžiai yra deguonis, vandenilis, ozono ir fosforo. Poliarinio jungtis yra vandenilio chlorido rūgšties, vandens, amoniako.

Yra specialus terminas, kurios dėka gali būti būdinga tai, kad elektronų porų skaičius yra suformuota tarp atomų.

Atsižvelgiant į tai, kad toks prijungimas formavimas reikia dviejų elektronų turės tris bendravimą tarp azoto atomų, t.y. įvairovė atitinka iki trijų. Donoro-akceptorius jungtis - yra ypatingas atvejis poliarinio kovalentine jungtimi, bet manoma, tarpmolekuliniq sąveiką su medžiagomis.

Savybės mechanizmu

Kad susidarytų paprastųjų kovalentinis ryšys pakankamai sąveiką tarp dviejų elektronų (iš viso porų). Donoro-akceptorius jungtį, sudarytą cheminės medžiagos per elektronų pora iš vienos pusės (donoro), tuščia (nemokama) plokštuminis kitos atomo (akceptorius). Tuo atveju, kovalentinio polinis (nepoliarinio), ir ryšys su donoro-akceptoriaus sąveikos elektronų galiausiai tapo įprasta.

Švietimas amonio katijonas

Kaip jis yra suformuotas iš donoro-akceptoriaus jungties? Pavyzdžiai pateiktų aukštos mokyklos chemijos, ribotą amonio katijonus žinoma medžiagų. Panagrinėkime tai daugiau išsilavinimą.

Azotas, dalis amoniako molekulės yra penktoje grupės (pagrindinis pogrupio) periodinės lentelės. Jos išorinio energijos lygmens yra penki elektronai. Į amoniako molekulių susidarymo kovalentiniu ryšiu, poliniame azoto praleidžia tris elektronus, todėl elektronų pora, kuri nedalyvauja tokiame procese, lieka nepanaudoti.

Tai buvo ji, kas davė jam teisę naudotis donoro savybes, kai artėja amoniako molekules su dipoles vandens. Vandenyje, esant vandenilio katijonas turi savo elektroną, todėl jis pasižymi savybių akceptorių.

Tuo metu, kai amoniako molekulės yra pakankamai arti, kad vandenilio protonų iš vandens, azoto debesis, susidedantis iš dviejų elektronų virsta traukos vandenilio katijonas, todėl jis tampa bendra jų. Rezultatas yra keturvalenčio ryšys tarp azoto ir vandenilio, manoma, donoro-akceptoriaus mechanizmo formavimas. Tai, kas vadinama klasikinis pavyzdys, obligacijos formavimas.

Švietimas oksonio katijonas

Į mokyklų mokymo programas (bazinis lygis) nelaikomas oksonio katijonai (hydronium), kaip Protolytic teorijos sprendimų tiriamas tik tuo profilis lygiu. Nes taip pat naudojamas donoro-akceptorius jungtis, pavyzdžiai jos formavimo arčiau.

Kaip donoras šiuo atveju veiks kaip vandens molekulės, ir eksponuoja protonų akceptoriui savybes. Žiūrima donoro-akceptoriaus mechanizmą - tai vadinama bazinę chemiją sudėtingų junginių, ir todėl reikia skirti ypatingą dėmesį. Jis paaiškina esmė teorija, elektrolitiniai dezintegracijos rūgščių, druskas, bazės ir, kai ištirpusių vandenyje katijonų ir anijonų.

Kai įvyksta toks kirtimo dėl prasiskverbimo privalo elektronus išoriniame apvalkale iš susiejamai atomų. Tokiu būdu į elektronų išorinių kriauklių į vieną skaičiaus padidėjimas.

Antra algoritmas jungtis formavimas

Yra dar vienas mechanizmas, pagal kurį sudarė donoro-akceptoriaus jungtį. Pavyzdžiai tokios sąveikos yra daug, visų pirma metalo fluoridų formavimas. Yra naudojimas elektronų pora iš vienos iš reaguojančių atomų. Kaip rezultatas, vienas atomas išauga iki maksimalaus dydžio jų odą, bet dėl dalyvaus ne visi aštuoni elektronai tik tam tikrą dalį jų. Šie elektronai, kurie nėra dalyvaujančios, vadinamas nemokamai, ir su kitų pagalba ir sukurti donorų akceptoriaus ryšį. Pavyzdžiai tokio variantai donoro-akceptorius obligacijų formavimas yra susiję fluoridų šarminių ir šarminių žemių metalų. Pavyzdžiui, panašiai paruošti natrio fluoridas, kalio, kalcio.

Ką dar yra skirtingi donoro-akceptorius jungtis? Mes galime atskirti stabilūs junginiai, atsiradusį dėl panašių mechanizmų formavimosi cheminių junginių. Pavyzdžiui, vandenyje vandenilio fluorido, tarp amoniako ir aliuminio chlorido santykių, kuris veda į sudėtingų junginių formavimo tirpinimas.

išvada

Atsižvelgiant į donoro-akceptoriaus sąveikos taisyklę, dėmesį, kad inertinės dujos gali veikti kaip aktyvūs donorų, nes išorinis apvalkalas turi maksimalų kiekį elektronų. Eksperimentiniu būdu šis teiginys buvo visiškai patvirtinti ir identifikuoti oksidai inertinės dujos yra sudarytas iš donoro-akceptoriaus sąveikos.

Tai funkciniais ryšiais natūra yra ypač svarbus žmogaus gyvenime. Be to, aktyviai dalyvaujant jo eksploatavimo dėl to, kad donoras-akceptoriaus jungtimi gali sukurti maisto produktų įvairių farmacinių preparatų. Pavyzdžiui, susidarymo mechanizmas aptarta anksčiau, dėl amonio katijonas formavimas amoniako yra plačiai naudojamas šiuolaikinėje medicinoje.