... sumažinti savybės turi redokso savybių

Redokso savybės atskirų atomų ir jonų yra svarbus klausimas šiuolaikinėje chemijoje. Ši medžiaga padeda paaiškinti elementų ir medžiagų aktyvumą atlikti išsamų palyginimą cheminių savybių skirtingų atomų.

Kas yra oksidatorius

Daugelis problemų, chemija, įskaitant testo klausimus vieningos valstybės egzaminą 11 klasėje, ir jeg į 9 klasę, susijusių su šios sąvokos. Oksidantas yra laikomas atomus, arba jonus, kurie į cheminės sąveikos žinoma priimančias elektronus iš kitos jonų arba atomo. Jei mes analizuoti oksidacijos savybės atomų reikia periodinę sistemą Mendelejevas. Per laikotarpį, kuris yra toje lentelėje iš kairės į dešinę, oksidavimo gebėjimo atomais, didėja, ty, turi panašią nemetalinis savybes. Didžiaisiais pogrupių panašių parametras mažėja į apačią. Tarp galingiausias iš paprastų medžiagų, turinčių oksidacinės gebos, švino fluorido. Terminas, pavyzdžiui, "elektroneigiamumas", tai yra įmanoma, imtis atomas, dalyvaujant cheminės sąveikos elektronų atveju gali būti laikoma sinonimas su oksidacijos savybių. Tarp sudėtingų medžiagų, sudaryti iš dviejų ar daugiau cheminių elementų, gali būti laikomas šviesus oksidantų: kalio permanganato, kalio chlorato, ozono.

Kas yra reduktoriumi

Sumažinti savybių būdingų atomų paprastų medžiagų eksponuoti metalo savybes. Laikotarpiais periodinės lentelės metaliniame savybių, į kairę susilpninta, ir pagrindinius pogrupius (vertikaliai), jie yra papildomi. Iš į elektronų, kurie yra ant išorinio energijos lygmens poveikio atkūrimo esmė. Kuo didesnis elektronų kriauklių (kraujyje), skaičius, tuo lengviau siųsti per cheminės sąveikos su "Ekstra" elektronų.

Puikus sumažinti savybės yra aktyvių (šarmų, žemės šarminių metalų). Be to, medžiagos eksponuoti panašius parametrus, kad atskirti sieros oksido (6), anglies monoksidas. Tam, kad gauti didžiausio laipsnio oksidacijos, junginiai turi parodyti sumažinti savybes.

Oksidacijos procesas

Jei per cheminės sąveikos atomo arba jonų elektronų prarado į kitą atomo (jonų), reiškia, kad oksidacijos procese. Dėl, kaip sumažinti savybes ir oksidacinį pajėgumą pokyčiai, reikalingi elementai periodinėje lentelėje, taip pat žinių apie dabartinius fizikos dėsnius analizė.

atkūrimo procesą

Redukcijos procesai yra susiję su jonų arba elektronų priėmimas atomų kitų atomų (jonų) per tiesioginę cheminę sąveikos. Puikus reduktorių yra nitritai, sulfitai šarminių metalų. Sumažinti savybes elementų sistemai nepakeičiant metalo savybes, panašias į paprastų medžiagų.

Algoritmas analizė OVR

Kad į paruoštas cheminės reakcijos studentui pasirūpinti koeficientus, turite naudoti specialų algoritmą. Redokso savybių padėti išspręsti dizaino užduočių analitinio, organinės, Bendroji chemija įvairovė. Užsakyti pasiūlyti jokios reakcijos analizę:

1. Pirma, svarbu apibrėžti kiekvieno elemento galima oksidacijos būklę, naudojant taisykles.
2. Kitą apibrėžti tuos atomus, arba jonus, kurie pakeitė savo oksidacijos būti įtraukti į reakcijos.
3. Ženklai "minus" ir "plius" nurodyti cheminės reakcijos metu į laisvųjų elektronų priimtą Balsų skaičius.
4. Be to, tarp elektronų skaičius yra nustatomas pagal minimalų bendrą kartų, t.y. sveikasis skaičius, kad yra tolygiai dalijama gyvūnus ir grąžintų elektronų.
5. Tada ji yra padalyta į dalyvaujančių cheminių reakcijų elektronų.
6. Be to, mes tiksliai nustatyti, kuri jonų arba atomai turi redukuojančių savybes, taip pat nustatyti oksidantų.
7. Baigiamajame etape kelti koeficientus Eq.

Taikant metodą elektroninio balanso, vieta koeficientus tam tikroje reakcijos schemą:

NaMnO ₄ + sieros rūgšties + vandenilio sulfido = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritmas išspręsti šią problemą

Mes sužinoti, ką turėtų būti suformuota po to, kai materijos sąveika. Nes reakcija yra jau Oxidant (jie bus mangano) ir apibrėžiamas redukcijos agentu (ji bus sieros), suformuotą medžiaga, kuri yra Nekeičiame oksidacijos laipsnis. Kadangi pagrindinis reakcija vyksta tarp druskos ir stipri deguonies, kurių sudėtyje yra rūgštimi, po to viena iš galutinio medžiagos bus vandens, o antrasis - natrio druska, tiksliau, natrio sulfatas.

Leiskite mums dabar grįžti schemą ir elektronų priėmimą:

- Mn ⁷ trunka nuo 5 e = Mn ^+2.

Antroji dalis schemą:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Mes įdėti į pradinės reakcijos normos, nepamirštant apibendrinti visas sieros atomų lygties pusių.

2NaMnO ₄ + 5H _2S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

Apdorojant OVR įtraukiant vandenilio peroksido

Taikant algoritmą analizė ovr gali prilygti cheminę reakciją:

vandenilio peroksido + sieros rūgšties + kalio permagnanat = Mn SO ₄ + deguonies + ... + ...

Oksidacijos pakeistas deguonies jonų (vandenilio peroksido) ir mangano katijoną, kad kalio permanganato. Tai yra, reduktorius ir oksidatorius, mes esame dabar.

Apibrėžti, kas yra medžiaga vis dar gali atsitikti po sąveika. Vienas iš jų yra vanduo, kuris yra akivaizdžiai atstovauja tarp rūgšties ir druskos reakciją. Kalio nesudaro nauja medžiaga, antra produktas kalio druska, būtent sulfatu, kaip reakcija pradėjo su sieros rūgštimi.

Vairavimo:

2O ^- 2 ^suteikia elektroną ir virsta O ₂ ⁰ 5

MN ⁷ 5 gauna elektronus ir tampa jonų 2 MN ²

Mes įdėti normas.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2mn SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

PAVYZDYS apdorojant OVR su kalio chromato

Naudojant elektroninio balanso metodą, nustatyti su koeficientų lygtį:

FECL ₂ + vandenilio chlorido rūgšties + kalio chromatas = _FeCl3 + KK ₃ + ... + ...

Pakeistas oksidacijos būklė geležies (geležies chloridas II) ir chromo jonų kalio Dichromatas.

Dabar mes stengiamės išsiaiškinti, kas kitų medžiagų yra suformuota. Vienas gali būti druska. Kaip kalio nesudaroma bet kuris junginys, tokiu būdu antrasis produktas yra kalio druska, tiksliau, chloridas, dėl to, kad reakcija vyko su druskos rūgštimi.

Į diagramą:

Fe ² siunčia e = Fe ³ 6 redukuojančios medžiagos

2Cr ⁶ 6 gauna e = 2Cr ³ 1 oksidatoriaus.

Mes kelti į pradinį reakcijos koeficientus:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FECL ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

PAVYZDYS apdorojant OVR su kalio jodido

Ginkluotosios su taisyklėmis, sukurti formulę:

kalio permanganatas + sieros rūgšties + kalio jodido, sulfato mangano + ... jodo + ... + ...

Oksidacijos būklė pakeistas mangano ir jodo. Tai reduktoriumi ir oksidantas yra.

Dabar mes sužinoti, galų gale mes sukūrėme. Junginys turės kalio, t.y. gauti kalio sulfatu.

Redukcijos procesai atsiranda per jodo jonų.

Sudaro elektronų perdavimo schemą:

- Mn ⁷ 5 gauna e = Mn ² 2 yra oksidatorius,

^- 2I - suteikia E = I 2 ₂ ⁰ 5 yra redukuojantis agentas.

Mes pasirūpinti ir pirminio reakcijos koeficientus, o nepamiršti, apibendrinti visų sieros atomus lygtį.

210KI + _KMnO4 + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

PAVYZDYS apdorojant OVR su natrio sulfito

Naudojant klasikinį metodą, parengti schemas lygtimi:

- Sieros rūgšties + _KMnO4 + ... natrio sulfito, natrio sulfatas, mangano sulfatas + ... + ... +

Po reakcijos gauti natrio druskos vandens.

Į diagramą:

- Mn ⁷ 5 gauna e = Mn ² 2

- S ⁴ 2 siunčia e = S ⁺⁶ 5.

Mes organizuojame į šios reakcijos koeficientus yra nepamirškite įdėti sieros atomų nustatant koeficientus.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

PAVYZDYS apdorojant ovr su azoto

Atlikite šiuos uždavinius. Naudojant algoritmą, mes suformuojant užbaigtą reakcijos lygtį:

- mangano nitrato + Azoto rūgštis + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Panagrinėkime, kokie medžiaga net formas. Nuo reakcijos vyko tarp stiprus oksidatorius ir druskos, medžiaga yra vanduo.

Mes jums parodysime, kad į elektronų skaičiaus pokytį:

- Mn ² 5 siunčia e = Mn ⁷ 2 pasižymint reduktorių savybes,

- Pb ⁴ 2 gauna e = Pb ² 5 oksidatoriaus.

3. Mes organizuojame Į pradinį reakcijos koeficientus, atidžiai pridėti visą azoto kairėje pusėje pradinės lygties:

- 2mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + ₂ 5PbO = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

Šioje reakcijoje, mažinantys savybės yra ne pasireiškia azoto.

Antrasis mėginys redokso reakcijos su azoto:

Zn + sieros rūgšties + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 siunčia e = Zn ² 3 būti redukcijos agentu,

N ⁵ 3 gauna e = N ^{+ 2} 2 yra oksidantas.

Mes įdėti į iš anksto nustatytą reakcijos koeficientus:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

Iš redokso reakcijų reikšmė

Geriausiai žinomas redukcijos reakcija - fotosintezės, tipiškas augalų. Kaip pakeisti atsigavimo ypatybes? Šis procesas vyksta biosferos, tai veda prie energijos padidėjimą su išorinio šaltinio. Būtent šis energijos ir naudoja savo poreikiams žmonijai. Pavyzdžiai oksiduojančios ir sumažinti reakcijas, susijusias su cheminių elementų, yra ypač svarbūs konvertuojančio junginius, kurių azoto, anglies, deguonies. Fotosintezės Žemės atmosfera turi tokią sudėtį, kuri yra reikalinga dėl gyvųjų organizmų plėtrą. Per fotosintezės nedidina anglies dioksido oro korpuso, žemės paviršiaus yra ne perkaitintas. Išsivysto augalas ne tik per oksidacijos-redukcijos reakcijos, bet norimas formas tokių medžiagų žmonėms, pavyzdžiui, deguonies, gliukozę. Be šios cheminės reakcijos gali būti ne visą ciklą klausimu pobūdžio, taip pat organinės gyvybės egzistavimo.

Praktinis taikymas OVR

Siekiant išlaikyti metalo paviršių, būtina žinoti, kurie redukcines savybes aktyvūs metalų, todėl galima padengti paviršiaus sluoksnį virš aktyviojo elemento, ir taip apriboja cheminės korozijos procesą. Dėl redokso savybių valymo ir dezinfekavimo geriamojo vandens. Nei viena problema negali būti išspręsta be to, teisingai įdėtos į lygties koeficientų. Siekiant išvengti klaidų, svarbu turėti idėją apie visų redokso parametrus.

Apsauga nuo cheminei korozijai

Ypatingas iššūkis žmogaus gyvenimo ir veiklos yra korozijos. Kaip cheminės konversijos metalo nesėkmės, prarasti savo veiksmingumo automobilių dalys, staklės, rezultatas. Siekiant ištaisyti tokią problemą, naudojant aukojimo apsaugą, metalo dangos sluoksnio lako ar dažų taikant antikoroziniais lydiniai. Pavyzdžiui, plieno paviršius yra padengtas aktyvaus metalo sluoksnio - aliuminio.

išvada

A mažinimo reakcijų įvairovė pasireiškia kūno, užtikrina normalią virškinimo sistemos. Tokie pagrindiniai gyvenimo procesų fermentacija, supuvę, kvėpavimo, taip pat susijęs su sumažinti savybes. Turi panašias savybes, visų gyvų būtybių mūsų planetoje. Be reakcijos su atsidavimu ir priėmimo elektronų negali būti kasybos, pramonės gamyba amoniakas, šarmų, rūgščių. Visose analizės metodų chemijos tūrinis analizė remiasi oksidacijos-redukcijos procesų. Kova su tokia nemalonaus reiškinio cheminės korozijos, taip pat remiantis šių procesų žinių.