Sąveika su metalais rūgščių. Sieros rūgšties reakcija su metalais

Cheminė reakcija iš rūgšties su metalo yra specifinis duomenų junginių klasių. Atsižvelgiant į jo vandenilio protonų žinoma ir atnaujinamų kartu su rūgštiniu anijonu pakeičiamas metalo katijonas. Tai yra reakcija susidarant druskos pavyzdys, ir nors yra keletas rūšių sąveiką nepaklūsta šį principą. Jie toliau kaip redokso nėra lydimas evoliucija vandenilio.

Principai reakcijos su metalais rūgščių

Visi neorganinė rūgštis reaguoja su metalo veda prie Susidarius druskoms. Išimtis yra, galbūt, tik tauriojo metalo reakcija su Karaļūdens, vandenilio chlorido ir mišinio azoto rūgščių. Bet kuri kita sąveika rūgščių su metalais, veda į druskų susidarymo. Jei rūgštis yra koncentruota sieros nei arba azoto rūgšties, produktas suskaldyti kaip molekulinio vandenilio.

Bet kai reagavimą koncentruota sieros rūgštis, reakcijos vyksta su metalais, pagal su oksidacijos-redukcijos proceso principu. Kadangi tai buvo eksperimentiškai nustatė dviejų rūšių sąveikos tipiškų metalų ir stiprių neorganinių rūgščių:

• sąveika su metalų silpnų rūgščių;
• sąveika su koncentruota rūgštimi.

pirmojo tipo reakcijų su bet kuriuo rūgšties. Vienintelė išimtis yra koncentruota sieros rūgšties ir azoto rūgšties bet kuriuo koncentraciją. Jie reaguoja į antrojo tipo ir sukelti druskų ir mažinimo produktų sieros ir azoto formavimas.

Tipiniai metalai reaguoja su rūgštimis

Metalai išsidėstę į kairę iš vandenilio standartiniame elektrocheminės serijos, reaguoja su praskiestos sieros rūgšties ir kitų rūgščių skirtingų koncentracijų, išskyrus azoto atomu, prie susidarytų druska ir izoliuoti molekulinę vandenilį. Metalai, esančiuose į eilutėje elektroneigiamumas vandenilio teisę, negali reaguoti su minėtų rūgščių ir bendrauti tik su azoto rūgštimi, nepriklausomai nuo koncentracijos, su koncentruota sieros rūgštimi ir Karaļūdens. Tai yra tipiškas sąveika su metalų rūgščių.

metalai reakcija su koncentruota sieros rūgštimi

Kai sieros rūgšties kiekis tirpale daugiau nei 68%, manoma, kad būti sutelkta ir reaguoja su metalais, kairėje ir dešinėje iš vandenilio. Reakcijos srauto principas su metalais, skirtingo veiklos, nurodyti žemiau paveikslėlyje. Čia, oksiduojantis agentas yra sieros atomas sulfato, kad anijonu. Ji yra sumažintas iki vandenilio sulfido, 4-valentinės oksido arba su molekuline sieros.

Reakcijos praskiesta azoto rūgštimi

Atskiesti azoto rūgštis reaguoja su metalo, išdėstytų su kairėje ir dešinėje vandenilio. Reakcijos metu su veikliųjų metalų gaminti amoniako, kuris iš karto ištirpsta ir reaguoja su nitrato anijono, kad susidarytų kitą druską. Su metalais Vidutinis aktyvumas rūgšties reaguoja su molekulinį azotą išleidimo. Su mažiau aktyvių reakcijos pajamų su 2-valentinės oksido azoto išleidimo. Daugeliu formų sieros panaudojimo keliais produktų vienoje reakcijos. Pavyzdžiai siūlomų žemiau grafikos taikymo reakcijas.

Reakcija su koncentruotos azoto rūgšties

Šiuo atveju, prie kurios azoto veikia kaip antioksidantas. Visi reakcijos buvo paleisti iš druskos susidaryti ir išleisti azoto oksido. Schema redokso pasiūlytos grafikos taikymo reakcijos. Šiuo atveju ypatingas dėmesys nusipelno reakcija Aqua regia su mažiau aktyviais elementais. Tokia sąveika su metalais rūgščių nonspecifically.

Reaktingumas metalų

Metalai reaguoja su rūgštimis pakankamai lengvai, nors yra keletas Inertinės dujos. Šis taurieji metalai ir elementai, su aukštu elektrocheminis potencialas. Yra metalų numeris, kuris yra pastatytas ant šio rodiklio pagrindu. Jis yra vadinamas elektroneigiamumas. Jei metalas yra paliktas bei įrašytų vandenilį, ji gali reaguoti su praskiestoje rūgštyje.

Yra tik viena išimtis: geležies ir aliuminio dėl to, kad formavimuisi ir 3-valentinės oksidų paviršiaus negali reaguoti su rūgštimi be šildymo. Jei mišinys yra šildomas, tada iš pradžių reagavimą metalo oksido plėvele, ir tada jis yra ištirpinamas rūgšties. Metalai, esančiuose į vandenilio teisę elektrocheminių serijos veiklos negali reaguoti su neorganine rūgštimi, įskaitant praskiesta sieros rūgštimi. Dvi išimtys, patvirtinančios taisyklę: šie metalai yra ištirpinamas koncentruota ir praskiesta azoto rūgštimi ir Karaļūdens. Pastarasis gali būti ištirpinti tik rodžio, rutenio, iridžio ir osmio.