Oksidacijos laipsnis - tai yra vertė? Kaip nustatyti oksidacijos elementų apimtį?

Tokia pamoka kaip chemija sukelia daug sunkumų šiandienos studentų daugumos, labai nedaug žmonių gali nustatyti oksidacijos laipsnį junginių. Didžiausias sunkumas moksleiviams, kurie mokosi neorganinė chemija, tai yra pradinių klasių mokinių (8-9 klasių). Objekto nesusipratimas veda į nepatinka moksleivius klausimu.

Mokytojai skiria daugelio priežasčių dėl šio "nepatinka" mokinių vidurinio ir aukštųjų mokyklų studentams chemija: nenoras suprasti sudėtingesnius cheminius terminus, negalėjimas naudoti algoritmus konkrečioje proceso matematinį žinių problema. Švietimo ir mokslo ministerija buvo padaryta esminių pakeitimų, atsižvelgiant į dalyko turinį. Be to, "sumažinti" ir valandų skaičius chemijos mokymo. Tai neigiamai paveikė žinios kokybę šiuo klausimu, interesų sumažėjimą dėl drausmės tyrimas.

Kas Temos chemija kursas suteikia studentams sunkiausia?

Pagal naują programą į drausmės "chemijos" kurso pagrindinė mokykla apima keletą pagrindinės temos: periodinė elementų lentelės D. I. Mendeleeva, neorganinės medžiagos klases, jonų mainus. Sunkiausia greideriai apibrėžimas oksidacijos oksidai.

vieta taisyklės

Visų pirma studentams, turėtų žinoti, kad dviejų elementų oksidai yra sudėtingi junginiai, kuriuose sudėtis įtraukti deguonį. Būtina sąlyga dvejetainiai priklausantis junginys oksidų klasės yra deguonis antrojoje vietoje tam tikroje junginio.

tokį indeksą skaičiuoti gaunamas bet kuriuo klasė formules tik tada, jei studentas turi tam tikrą algoritmą.

Algoritmas rūgštinės oksidų

Norėdami pradėti, mes pažymime, kad oksidacijos laipsnis yra skaitinė išraiška elementų Valence. Rūgštiniai oksidai susidaro nemetalų arba metalų su keturių Valence iki septynių, antras reikalingas tokiais oksidų yra deguonis.

Deguonį valence oksidai visuomet atitinka dviejų, ji gali būti nustatyti pagal elementų periodinės lentelės D. I. Mendeleeva. Tai yra tipiškas ne metalo kaip deguonies, tuo tarpu 6 grupės periodinės lentelės pagrindinio pogrupio, priima du elektronus, tam, kad visiškai baigti savo išorinį energijos lygį. Nemetalai, esantys deguonies junginių dažnai eksponuoti didžiausią valentingumą, kuris atitinka pačios grupės skaičius. Svarbu priminti, kad oksidacijos cheminių elementų laipsnis yra rodiklis, darant prielaidą, kad turi teigiamą (neigiamą), skaičių.

Nemetalas stovėjo formulę pradžioje turi teigiamą oksidacijos būklę. Ne-metalo oksidų, deguonies-stabili, jos lūžio -2. Siekiant patikrinti, ar vertybių rūgštyje oksidų suderinti tikslumą turi padauginti visus numerius galite įdėti į konkretaus elemento rodiklių. Skaičiavimai laikomi galiojančiais, jei bendra suma visų privalumus ir trūkumus rinkinio 0 laipsnių gaunamas.

Paruošimas dviejų elementų formules

Oksidacijos atominių elementų laipsnis turi galimybę kurti ir įrašyti dviejų elementų junginys. Kuriant formulę pradedant abiejų simbolių šalia nustatyta, atidžiai antra duoti deguonies. Ant kiekvieno iš užfiksuotų ženklų nustatyta vertė oksidacijos laipsnių, tada rasti tarp skaičių yra skaičius, kuris bus be jokių tolygiai skirstoma į abiejų numerius. Indikatorius turėtų būti suskirstyti, kurį individualiai skaitmenine verte oksidacijos laipsnis gauti indeksų, pirmojo ir antrojo komponentų iš dviejų-elemento medžiagos. Didesnis oksidacijos būsena yra skaitinis dydis lygus vertė aukštesnio valentingumo tipiškas nemetalas yra identiškas grupės numerį, kur PS yra nemetalas.

Algoritmas spektakliai skaitiniai vertybes pagrindinių oksidų

Tokie junginiai yra laikomi tipiškus metalo oksidų. Jie visi junginiai turėjo oksidacijos ne daugiau kaip vieną ar dvi kursas. Norint suprasti, kas bus oksidacijos metalo laipsnis, tai galima pasinaudoti periodinės sistemos. Be metalų pagrindiniai pogrupiai pirmosios grupės, ši parinktis yra visada pastovi, ji yra panaši į grupės numerį, tai yra viena.

Metalai pagrindinis pogrupis antrosios grupės yra taip pat būdinga stabilus oksidacijos būvis +2 Skaitmeninio. Oksidacijos į oksidų, atsižvelgiant į jo indeksų (skaičiai) suma laipsnis turėtų suteikti nulį, nes cheminė medžiaga yra laikoma neutralų molekulę, neturinčius elektrostatinio krūvio daleles.

Oksidacijos derinimą deguonies, kurių sudėtyje yra rūgščių

Rūgštys yra kompleksas medžiaga, sudarytas iš vienos ar daugiau vandenilio atomų, kurie yra susiję su tam tikru rūgšties liekaną. Atsižvelgiant į tai, kad oksidacijos laipsnis yra skaitmeninis tikslai jų apskaičiavimo reikalauja tam tikrų matematikos įgūdžius. Toks indikatorius su vandeniliu (protonų) visada stabilus rūgščių, yra 1. Toliau ji yra įmanoma nurodyti oksidacijos neigiamo deguonies jonų laipsnį, ji taip pat stabili, -2.

Tik po šių žingsnių, tai yra įmanoma apskaičiuoti oksidacijos centrinio komponento formulę laipsnį. Kaip konkretaus mėginio atsižvelgti nustatymo elementai oksidacijos laipsnį sieros rūgšties, H2SO4. Atsižvelgiant į tai, kad į komplekso medžiagos molekulė yra du vandenilio protono, 4 deguonies atomus, mes gauti formos + 2 + X-8 = 0 išraiška. Siekiant SUM sudarė nulį, y yra sieros oksidacijos laipsnis +6

Oksidacijos derinimą druskų

Druskos yra sudėtingi junginiai, sudaryti iš metalo jonų ir vienos ar daugiau anijonų. Nustatymo metodai oksidacijos kiekvieno iš kompleksinės druskos komponentų laipsnį yra tas pats kaip ir deguonies, kurių sudėtyje yra rūgščių. Atsižvelgiant į tai, kad oksidacijos elementų laipsnis - skaitmeniniu indikatoriumi, svarbu nurodyti oksidacijos metalo laipsnį.

Jei metalo druską sudarančios yra pagrindiniame pogrupyje, jos oksidacijos būklė yra stabili, atitinkantis grupės numerį yra teigiamas. Jei druska yra toks metalas POGRUPIAI PS eksponuoti skirtingi valentingumai nustatyti valentingumas metalo gali būti rūgšties liekaną. Kai oksidacijos laipsnis metalo laipsnis turi būti įdiegta, įdėti oksidacijos deguonies laipsnį (-2), po to apskaičiuojant oksidacijos centrinio korpuso laipsnį, naudojant cheminę lygtį.

Kaip, pavyzdžiui, atsižvelgti į oksidacijos narių apibrėžimą, gautą už elementų natrio nitrato (Fiziologinį). NaNO3. Sol pagrindinis pogrupis grupė 1 metalo yra suformuotas, todėl oksidacijos laipsnis yra natrio 1. Ne deguonies nitrato oksidacijos būklės -2. Nustatyti skaitinę reikšmę oksidavimo prilygsta + 1 + X-6 = 0. Sprendžiant šią lygtį, mes gauti, kad X turi būti 5, tai yra oksidacijos azoto laipsnį.

Pagrindiniai terminai IAD

Yra specialios sąlygos, kurių reikia mokytis dėl oksidacijos ir redukcijos procesą studentai.

Oksidacijos laipsnis yra jos gebėjimas nukreipti pridėti prie savaime (duoti skirtingų) elektronus iš kai kurių jonų arba atomų.

Oksidantas yra laikomas neutraliu atomus, arba jonus cheminės reakcijos metu pati prisijungia elektronus.

Redukuojantis agentas bus uncharged atomus, arba jonus, kad, atsižvelgiant į cheminės sąveikos proceso prarasti savo elektronus.

Oksidacijos procedūra atstovavo elektronų poveikio.

Išsaugojimas yra susijęs su papildomų elektronų neįkrautu atomu arba jonų priėmimo.

Oksidacijos-redukcijos procesas yra būdinga tai, kad reakcijos, šio proceso metu, kuris neišvengiamai keičia oksidacijos atomo laipsnį. Šis apibrėžimas leidžia mums suprasti, kaip galima nustatyti, ar ISI reakcija.

OVR analizavimo taisyklės

Naudojant šį algoritmą, koeficientai gali būti surengtas bet kuriuo cheminės reakcijos.

1. Pirmiausia jums reikia įdėti į kiekvieną cheminę medžiagą, oksidacijos. Dėmesį, kad paprastas dalykas oksidacijos būklė nulį, nes nėra išėjimo (ryšys) neigiamų dalelių. Sąlygos apgyvendinimas oksidacijos dviejų ir trijų elementų junginių išnagrinėjo mus pirmiau.

2. Tada jis yra būtina nustatyti tuos atomus, arba jonus, kurie įvykdytų konvertavimo metu, oksidacijos pakeistas.

3. Registruojami iš kairės pusės į lygtį yra izoliuotas atomai arba jonai, kurie jų pakitusį laipsnį oksidacijos. Būtina balanse. Per elementai privalo nurodyti savo vertę.

4. Toliau parašyta tuos atomus, arba jonus, kad yra susidaro reakcijos metu, A + ženklas rodo, elektronų skaičių gyvūnus atomas, - Iš liejamojo neigiamų dalelių skaičių. Jei sąveikos procesas yra sumažintas oksidacijos. Tai reiškia, kad elektronai buvo paimti atomą (jonų). Kai oksidacijos atomo (jonų) laipsnis dovanoti elektronus reakcijos metu.

5. Mažiausias skaičius, kurių imtasi siekiant padalinti, tada mesti per elektronų gautų koeficientus. Kablelio skaičiai yra reikalingi stereocheminius veiksniai.

6. Nustatyti Oxidant, redukuojančios medžiagos, procesus, kurie atsiranda reakcijos metu.

7. Galutinis žingsnis bus stereocheminės veiksnių Šioje reakcijoje suderinimas.

   pavyzdys OVR

Panagrinėkime praktinį taikymą algoritmo konkrečiu cheminės reakcijos.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Mes apskaičiuoti visas paprastus ir sudėtingus medžiagų.

Nuo Fe ir Cu yra paprastos medžiagos, jų oksidacijos būsena yra 0. CuSO4, Cu + 2, tada 2 deguonies, sieros ir +6. Į FeSO4: Fe 2, todėl, už O 2, apsk S +6.

Dabar ieško elementų, kurie galėtų pakeisti skaičiai, mūsų situaciją, jie bus Fe ir Cu.

Nuo vertės po to, kai į geležies atomas reakcija buvo 2, 2 elektronų buvo suteiktas reakcijoje. Vario jų indeksai pakeitė 0 iki 2, todėl vario paėmė 2 elektronus. Dabar mes apibrėžti gautų elektronų skaičių ir ketaus atomą ir Vario katijonas. Per konversijos imtasi katijonas du elektronai vario pats elektronų suteiktas geležies atomas.

Šiame procese nėra svarbi, siekiant nustatyti minimalų bendrą kelių, kaip priimami ir teikiama per konversijos vienodo skaičiaus elektronų. Stereoinformacijos veiksniai taip pat atitikti vieną. Atsižvelgiant į redukuojančiu agentu reakcijos bus eksponuoti savybes geležies, o tai yra oksiduotas. Katijonas dvivalenčio vario yra sumažintas iki gryno vario reakcijoje ji turi aukščiausio lygio oksidacijos.

taikymo procesas

Formulė laipsnis oksidacijos turėtų būti žinoma, kad kiekvienas moksleivis 8-9 klasės, kaip šis klausimas yra įtrauktas į darbo OGE. Bet procesai, kurie atsiranda su oksiduojančiomis, sumažinti simptomus, vaidina svarbų vaidmenį mūsų gyvenime. Jie būtini medžiagų apykaitos procesai žmogaus organizme.