Nustatomas pagal cheminių elementų valentingumas,

Žinių apie atomų ir molekulių XIX a struktūros negali paaiškinta priežastis, kurioje tam tikras skaičius įterptais atomais sudaro ryšius su kitų dalelių. Tačiau mokslininkų priekį savo laiko idėjų, o dar Valence buvo tiriamas kaip vienas iš pagrindinių principų chemija.

Nuo nuo "valentingumas cheminių elementų" sąvokos istorijos

Nuostabus britų chemikas XIX a Edvard Franklend žinomas terminas "pranešimas" į mokslinio naudojimo apibūdinti atomais, viena su kita sąveiką. Mokslo pastebėjo, kad kai kurie cheminiai elementai sudaro junginius su tokio paties dydžio kitais atomais. Pavyzdžiui, azoto teikia tris vandenilio atomus į amoniako molekulės.

Gegužės 1852 Franklandas iškėlė hipotezę, kad egzistuoja konkretus skaičius cheminių obligacijas, kad atomas gali formą su kitų mažyčių dalelių klausimu. Franklandas naudojama frazė "jungiamoji jėga" apibūdinti, kas vėliau bus vadinamas Valence. nustatyta kaip cheminiais ryšiais britų chemikas sudaro atomų, iš atskirų elementų žinomais XIX amžiaus viduryje. Darbas Franklandas buvo svarbus indėlis į šiuolaikinės struktūrinės chemija.

plėtros peržiūrų

Vokiečių chemikas FA Kekule įrodyta, 1857, kad anglies dioksido yra chetyrehosnovnym. Jos paprasčiausios junginio - metano - kyla dėl to, 4 vandenilio atomai. Terminas "bazingumas" mokslininkas naudojamas žymėti elementus savybės prijungti nustatytą skaičių kitų dalelių. Rusijoje, duomenys apie materijos struktūros susisteminti A. M. Butlerov (1861). Tolesnis iš cheminio ryšio teorijos, gautas per periodinės nesikeičiant elementų savybių mokymų. Jo autorius - kitas išskirtinis rusų chemikas D. Mendelejevas I.. Ji įrodyta, kad iš cheminių elementų junginių, ir kitus objektus valentingumas yra nustatomas pagal tokioje padėtyje, kurioje jie užima periodinę sistemą,.

Grafinis valentinės ir cheminio klijavimui

Iš vizualizuoti molekulių galimybė - viena iš neabejotini nuopelnus valentingumo teorija. Pirmasis modelis pasirodė 1860, o nuo 1864 buvo naudojant struktūrines formules , atstovaujančių cheminį sukimosi ženklą viduje. Tarp simbolių brūkšnys atomai žymimas cheminę jungtį, ir linijų skaičius yra lygus valentingumas. Tais pačiais metais buvo pagamintas pirmasis sharosterzhnevye modelį (žr. Nuotrauką kairėje). 1866 Kekule pasiūlė stereocheminę modelio anglies atomų A keturkampis, kurį jis įtrauktas į jo vadovėlio "Organinė chemija" forma.

Valentingumas cheminių elementų ir santykių mokėsi G. Lewis, kuris išleido savo darbus 1923 po atsiradimas elektrono atradimo. Vadinamasis neigiamai įkrautas mažyčių dalelių, kurios yra dalis atominių kriauklių. Savo knygoje, Lewisas naudojamas taškas aplink keturių pusių cheminiu simboliu už valentinių elektronų ekrane.

Valentingumas, iš vandenilio ir deguonies

Prieš sukūrimo periodinės sistemos valentingumas, iš cheminių elementų junginių buvo palyginti su atomais, prie kurių jie yra žinomi. Vandenilio ir deguonies buvo atrinkti kaip nuoroda. Kitą cheminis elementas yra traukia arba pakeistas tam tikrą skaičių H atomų, ir O.

Tokiu būdu, savybės buvo nustatytas monovalentinį junginių su vandenilio (antrojo elemento valentingumas paskirta pirmąją žodžio):

• HCl, - chlor (I):
• H ₂ O - deguonis (II);
• NH ₃ - azoto (III);
• CH ₄ - anglies (IV).

K ₂ O, CO, N ₂ O _3, SiO _{2 oksidai, SO3} buvo nustatomas pagal metalų valentingumas ir nemetalų deguonies, dvigubai atomų skaičių, tvirtinamą O. Pagaminti taip reikšmes: K (I) formulėje, C ( II), N (III), , Si (IV), S (VI).

Kaip nustatyti cheminių elementų valentingumas

Yra įstatymai formavimo cheminiais ryšiais su bendrų elektronų porų:

• Tipiškas vandenilis valentingumas - I.
• Normalus deguonies valentingumas - II.
• Už elementai nemetalų-žemesnysis valence gali būti nustatomas pagal formulę 8 - № grupę, kurioje jie yra periodiškai sistemą. Didesnė, jei ji gali būti nustatoma pagal grupės numerį.
• Šalutinis elementų pogrupių didžiausias galimas valentingumas, yra tas pats kaip grupių skaičiaus periodinės lentelės.

Nustatymas valentingumas, iš cheminių elementų formulės junginio yra vykdoma, naudojant šių algoritmą:

1. Įrašų viršuje chemiškai pažįstamas žinomo vertės vieną iš elementų. Pavyzdžiui, Mn ₂ O ₇ deguonies valentingumas yra II.
2. Apskaičiuoti bendrą vertę, kuri turi būti padaugintas iš atomų tos pačios cheminio elemento molekulėje, 2 * 7 = 14 skaičius valentingumas.
3. Nustatyti antrojo elemento, dėl kurių ji yra nežinomas valentingumą. Padalinti gauti sk. 2 reikšmę iš Mn atomų molekulėje skaičiaus.
4. 14: 2 = 7. mangano oksido valentingumas į aukščiausią - VII.

Nuolatinė ir kintamoji valentingumo

Valence vertės vandenilio ir deguonies yra skirtingi. Pavyzdžiui, sieros, esančios H ₂ S junginio yra dvivalentės kaip ir formulėje _SO3 - šešiavalenčio. Anglies monoksido reaguoja su deguonies, CO ir CO ₂ dioksido. Pirmasis junginys yra junginys, C II valentingumas, ir antrasis - IV. Tos pačios vertės metano CH _4.

Dauguma elementų neturi eksponuoti Pastovus ir kintamas valentingumas, pvz, fosforo, azoto, sieros. Dėl pagrindinių priežasčių, dėl šio reiškinio paieška paskatino cheminės jungtys, koncepcijų valentinių elektronų apvalkalo, molekulinių orbitalių teorija. Skirtingų verčių tas pačias savybes, gautų su atomų ir molekulių pozicijos struktūros paaiškinimui buvimas.

Šiuolaikinės koncepcijos Valence

Visi atomai sudaro teigiamą branduolį supa neigiamo krūvio elektronų. Išorinis apvalkalas, kuriomis jos sudaro, yra nebaigtas. Užpildyta struktūra yra labiausiai stabili, ji yra 8 elektronus (Okteto). Cheminės jungtys su bendrų elektronų porų rezultatų energetiškai palankios būklės atomų.

Taisyklė, naudojami junginių, formavimo yra iš apvalkalas ar gavimo elektronai atatranka nesuporinta užbaigimo - priklausomai nuo to, ar procesas yra lengvesnis praeiti. Jei atomas numatyta, kad cheminis ryšys neigiamų dalelių, turinčių jokių pora formavimo, obligacijos ji sudaro tol, kol ji nesuporintus elektronų. Pagal šiuolaikiniais, atomų cheminių elementų valentingumas - yra gebėjimas gaminti tam tikrą skaičių kovalentinių jungčių. Pavyzdžiui, molekulėje, H ₂ S sieros, vandenilio sulfido įgyja valentingumas II (-), nes, kurios kiekvienas atomas dalyvauja dviejų elektronų porų formavimo. Ženklas "-" parodo, kad elektronų pora pritraukimą į daugiau elektriškai neigiamą elemento. Bent Elektroujemny į Valence vertės prideda "+".

Kai donoro-akceptorius mechanizmas yra dalyvauja elektronų porų vieno elemento ir kitų laisvas valentingumas orbitalėse proceso.

Iš nuo atomo struktūros valentingumas, priklausomybė

Apsvarstykite, pavyzdžiui anglies ir deguonies, nes ji priklauso nuo medžiagų struktūros valentingumas cheminių elementų. Periodiškai lentelėje pateikiama pagrindinių charakteristikų anglies atomu, apžvalgą:

• cheminis simbolis - C;
• pozicijos numeris - 6;
• branduolinės mokestis - 6;
• protonus branduolio - 6;
• elektronų - 6, įskaitant 4 išorinį, iš kurių 2 forma pora, 2 - nesuporuotą.

, Jeigu anglies atomas sudaro dvi jungčių monoookside CO, tada jo naudojimas yra tiekiamas tik 6 neigiamus dalelių. Įsigyti aštuonetų, kurių reikia suporuoti 4 susiformavo išorės neigiamų daleles. Anglies turi IV (+) yra dioksido ir IV valentingumas (-) metano.

Ordinal skaičius deguonies - 8, valentingumas apvalkalas susideda iš šešių elektronų, du iš jų sudaro pora ir yra dalyvaujančių cheminiais ryšiais ir sąveika su kitais atomais. Tipiškas deguonies valentingumas - II (-).

Valentingumą ir oksidacijos būsena

Daugeliu atvejų tai yra patogiau naudoti terminą "laipsnį oksidacijos. Vadinamasis mokestis atomas kurioje jis įgytų, jei visi elektronai persikėlė į privalomą elementą, kuris turi didesnę vertę elektroootritsatelnosti (EO). Oksidacijos skaičius paprasta medžiaga yra nulis. Oksidacijos EO pridūrė elementas "-" ženklu, mažiau Elektroujemny - "+". Pavyzdžiui, pagrindinės grupės metalai Tipiškų oksidacijos ir jonų įkrauna vienodą skaičių su tuo, "+" ženklu. Daugeliu atvejų valentingumo ir oksidacijos būklė atomų pačiame junginyje skaitmeniniu būdu sutampa. Tik tada, kai sąveika su daugiau elektriškai neigiamą atomų teigiamas oksidacijos narės, su elementų, kurių EO žemiau - neigiamų. Iš "valentingumas" koncepcija dažnai taikomas tik į molekulinę struktūrą medžiagos.