Sieros dioksidas. Formulė, gaunant, cheminės savybės

Oksidas sieros (sieros dioksidas, sieros dioksidas, sieros dioksidas) - yra bespalvis dujos, kurių paprastai aštrių savito kvapo (kvapas panašus į apšviestą atitiktys). Suskystintos spaudžiama kambario temperatūroje. Sieros dioksidas yra tirpus vandenyje, tokiu būdu susidarant nestabili sieros rūgšties. Taip pat, ši medžiaga yra tirpinamos sieros rūgštimi ir etanoliu. Tai yra vienas iš pagrindinių komponentų vulkaninės dujų sudėties.

Paruoštu sieros dioksido

Paruošimo SO2 - sieros dioksidas - pramoninis būdas, sudaro deginimas sieros arba skrudinant sulfidų (piritas daugiausia naudojamas).

4FeS2 (piritas) + 11O2 = 2Fe2O3 (geležies oksidas) + 8SO2 (sieros dioksidas).

Laboratorinėmis sąlygomis, sieros dioksidas gali būti gaunamas stipriomis rūgštimis hydrosulfites ir sulfitai veiksmų. Tokiu būdu gautas sulfito rūgštis iš karto suyra vandens ir sieros dioksidas. Pavyzdžiui:

Na2SO3 (natrio sulfito) + H2SO4 (sieros rūgštis) = Na2SO4 (natrio sulfato) + H2SO3 (sulfito rūgštis).
H2SO3 (sulfito rūgštis) = H2O (vanduo) + SO2 (sieros dioksidas).

Trečioji gamybos metodas sieros dioksidas yra veikiami koncentruotos sieros rūgšties, šildant mažiau aktyvūs metalų. Pavyzdžiui: Cu (vario) + 2H2SO4 (sieros rūgšties) = CuSO4 (vario sulfato) + SO2 (sieros dioksido) + 2H2O (vandens).

Cheminės savybės sieros dioksido

Sieros dioksido formulė - SO3. Ši medžiaga yra susijęs su rūgštinėmis oksidų.

1. sieros dioksidas ištirpsta vandenyje, tokiu būdu susidarant sieros rūgščiai. Esant normalioms sąlygoms, ši reakcija yra grįžtama.

SO2 (sieros dioksidas) + H2O (vanduo) = H2SO3 (sulfito rūgštis).

2. šarmai sieros dioksidas formavimo sulfito. Pavyzdžiui: 2NaOH (Natrio hidroksidas) + SO2 (sieros dioksido) = Na2SO3 (natrio sulfito) + H2O (vanduo).

3. Chemijos sieros dujų veikla yra pakankamai didelis. Žymiausias mažinimo savybės sieros dioksido. Tokiais reakcijų sieros oksidacijos laipsnis didėja. Pavyzdžiui: 1) SO2 (sieros dioksido) + Br2 (bromo) + 2H2O (vandens) = H2SO4 (sieros rūgštis) + 2HBr (vandenilis bromidas); 2) 2SO2 (sieros dioksidas) + O2 (deguonis) = 2SO3 (sulfitas); 3) 5SO2 (sieros dioksidas) + 2KMnO4 (kalio permanganatas) + 2H2O (vanduo) = 2H2SO4 (sieros rūgštis) + 2MnSO4 (mangano sulfatas) + K2SO4 (kalio sulfatas).

Paskutinis atsakymas - apie aukštos kokybės atsakas į SO2 ir SO3 pavyzdys. Raudonos spalvos pakitimas įvyksta) tirpalas.

4. Kalbant apie stiprios sumažinant sieros dioksidą gali eksponuoti oksidacijos savybės. Pavyzdžiui, tam, kad ekstrakto metalurgijos pramonės sieros iš išmetamųjų dujų, naudojant tirpinimą sieros dioksido, su anglies monoksido (CO): SO2 (sieros dioksidas) + 2CO (anglies monoksido) = 2CO2 (anglies dioksido) + S (sieros).

Taip pat oksidaciniai savybės šios medžiagos yra naudojamas siekiant gauti fosfornovaristoy ksiloty: pH3 (fosfino) + SO2 (sieros dioksidas) = H3PO2 (fosfornovaristaya rūgštis) + S (sieros).

Kur naudojamas sieros dioksidas

Paprastai naudojamas sieros dioksidas gaminti sieros rūgšties. Taip pat ji yra naudojama kaip konservantas (E-220) į nealkoholinių gėrimų (vyno ir kitų gėrimų Vidutinė kaina kategorija) gamybai. Dėl šios dujų nuosavybė nužudyti mikroorganizmų įvairovė, jie smilkydavo sandėlių ir daržovių parduotuvė. Be to, sieros dioksidas yra naudojamas balinimo vilnos, šilko, šiaudų (šias medžiagas, kurios gali būti balinama chloro). Atsižvelgiant į sieros dioksido laboratorijos yra kaip tirpiklis naudojamas ir gauti įvairių druskų, sulfito rūgšties.

fiziologiniai poveikis

Sieros dioksidas turi stiprią toksinių savybių. Apsinuodijimo simptomai - kosulys, sloga, užkimimas, savotiškas skonis burnoje, stiprios pakutenti gerklėje. Inhaliaciniai sieros dioksido esant didelei koncentracijai kyla rijimo sutrikimų, ir dusulio, kalbos sutrikimas, pykinimas, vėmimas gali sukurti ūmaus plaučių edemą.

MPC sieros dioksido:
- patalpose - 10 mg / m³;
- vidutinis maksimalus darbo vietų ir oro - 0,05 mg / m³.

Jautrumas sieros dioksido atskirų žmonėms, augalai ir gyvūnai yra skirtingi. Pavyzdžiui, tarp labiausiai atsparios medžių beržo ir ąžuolo, ir mažiausiai - eglės ir pušies.