Monoalcohols, jų fizines ir chemines savybes

Alkoholiai - yra atskirą klasę organinių junginių, kurie, jos kai kompozicija turi vieną arba daugiau hidroksilo grupę. Priklausomai nuo OH grupių šių oksigenatų skaičius yra padalintas į monohidroksilių alkoholių, trihidroksilių ir kt Dažniausiai šie sudėtinių medžiagų yra laikoma angliavandenilių dariniai, kurių molekulės pasikeitė nuo vienas ar daugiau vandenilio atomų yra pakeisti hidroksilo grupe.

Paprasčiausi prisijungę šios klasės yra vienhidroksiliai alkoholiai, bendra formulė iš kurių yra taip: R-OH arba Cn + H 2n + 1OH.

Homologinis serijos šių junginių prasideda su metilo alkoholio arba metanolio (CH3OH), po to vyksta etanolis (C2H5OH), propanolio tada (S3N7ON) ir tt

Už alkoholiai yra būdingas Izomeria anglies skeletu ir funkcinių grupių.

Vienhidroksiliai alkoholiai eksponuoti tokius fizines savybes :

1. Alkoholiai, kurių sudėtyje yra iki 15 anglies atomų - skysčio 15 ir daugiau - kietųjų dalelių.
2. Tirpumas vandenyje yra priklausoma nuo molekulinę masę, tuo didesnis jis yra, vandenyje tirpus alkoholio blogiau. Tokiu būdu, mažesnės alkoholiai (iki propanolio) yra maišosi su vandeniu įvairiomis proporcijomis, ir tuo didesnis yra praktiškai netirpus jame.
3. Virimo taip pat padidina didėjant atominę masę,, tarkim t šildomas. CH3OH = 65 ° C, ir šildomas t. C2H5OH = 78 ° C.
4. Tuo didesnė virimo temperatūra, tuo mažesnis svyravimas, t.y. Blogi Daiktai išgaruoja.

Šie fizinės savybės sočiųjų alkoholių su vieną hidroksilo grupę gali būti paaiškinamas tuo, kad tarpmolekulinės atsiradimo vandenilio klijavimui tarp atskirų molekulių junginio arba junginio alkoholio ir vandens.

Vienhidroksiliai alkoholiai yra galintis patekti į tokių cheminių reakcijų:

1. Degimo - liepsnos šviesa, šiluma: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
2. Pakeitimas - reaguojant su alkanoliams aktyvių metalų, reakcijos produktai yra nestabilių junginių - alkoksidų - suirimas vanduo: 2S2N5ON + 2K - 2S2N5OK + H2.
3. Sąveika su rūgšties halogenidu: C2H5OH + HBr - S2N5Br + H2O.
4. Esterifikacijos su organinėmis ir neorganinėmis rūgštimis, atsirandančių esteryje suformuota.
5. Oksidacijos, kur aldehidų arba ketonų yra gauti.
6. Dehidratacija. Ši reakcija įvyksta pagal šildymo naudojant katalizatorių. Intramolekulinis dehidratacija mažesnėmis alkoholių įvyksta Zaitseva taisyklę, šios reakcijos rezultatas yra vandens formavimas ir neprisotintą angliavandenilio. Kai tarpmolekulinės dehidratacija reakcijos produktai yra eteriai ir vandens.

Cheminės savybės iš alkoholių,, galima daryti išvadą, kad vienhidroksiliai alkoholiai - yra amfoterinių junginiai, nes jie gali reaguoti su šarminių metalų, rodo silpnas rūgštinės savybės ir su vandenilio halogenidu, rodo pagrindines savybes. Visi cheminės reakcijos toliau su obligacijų laužymo O-H arba C-O.

Tokiu būdu, apriboti monoalcohols - sudėtingą junginį su viena OH grupė neturi nemokamą valentingumams po to, kai yra C-C jungties susidarymo ir eksponuoti savybes ir silpnas rūgščių ir bazių,. Dėl savo fizikinių ir cheminių savybių, jie yra plačiai naudojami organinės sintezės, į tirpiklių, kuro priedų gamybai, taip pat maisto pramonėje, medicinoje, kosmetikos (etanolis).