Sieros (lot sieros.) - nemetalas elementas. Cheminė medžiaga simbolis S, serijos numeris periodinės lentelės - 16 Valence sieros buvo nustatyti dar prieš mokytis atomo struktūrą. Jo vertė yra nustatoma remiantis savybių pakaitalas, pritraukti arba pridėti keletą kitų atomų arba grupių skaičių. Vėliau tyrėjai nustatė neigiamą krūvį dalelių (elektronų) tuo atveju vaidmenį cheminio ryšio.
Valentingumas sieros: kurioje ypač atomai įtakos jo vertę?
Dažniausiai cheminis elementas Žemėje yra 16 vietoje. Tai pasitaikytų, ryškių geltonų kristalų arba miltelių, esantys uolienose šalia aktyvių ir neaktyvių ugnikalniai forma. Geriausiai žinomi natūralių junginių - sulfidai ir sulfatų.
Savybės elementų ir medžiagų:
- Stiprus nemetalas.
- Pagal elektroneigiamumas (EO) arba gebėjimą pritraukti elektronai sieros derlių tik fluoro, deguonies, azoto, chloro ir bromo.
- Jis reaguoja su metalais, ir nemetalų, paprastų ir sudėtingų junginių.
Komandos savybių skirtumai priklausys nuo struktūros ir būklės atomo, į EO verčių skirtumas. Leiskite mums pamatyti, kas gali būti dėl sieros junginių Valence. Jų cheminė elgesio priklausys nuo elektrinių vokų, skaičius ir išdėstymas iš išorinių elektronų atomo struktūrą.
Kodėl valentingumo skiriasi?
Stabilios izotopai yra natūralus sieros su masės skaičių 32 (dažniausiai), 33, 34 ir 36 Kiekvieną tokį atomų radionuklidų 16 sudėtyje yra teigiamo krūvio protonai. Erdvėje prie branduolio judėti su milžinišku greičiu 16 elektronų. Jie yra be galo mažas, neigiamai įkrautas. Mažiau traukia į branduolį (laisvesnės) 6 išorės dalelių. Keletas iš jų arba visų dalyvauja įvairių tipų cheminio ryšio formavimuisi. Pagal šiuolaikiniais valentingumas sieros yra nustatomas pagal sukurtų bendra (klijavimui) elektronų porų skaičius. Paprastai iliustracijos išorės daleles dalyvaujančių šiame procese, vaizduojamus aplink cheminiu simboliu taško.
Kaip valentingumo priklauso nuo atomo struktūrą?
Su struktūros gali parodyti lygius ir sublevels (S, p, d) naudoti tokį energijos diagramą, iš kurių sieros valentingumas yra priklausoma formulė. Du priešingomis kryptimis strėlės simbolizuoja suporuotas, vienas - neporinės elektronai. Išorės erdvė sieros atomas orbitalės forma 8 ir dalelių 6 yra būtina už okteto taisyklę stabilumą. Valentingumas apvalkalas konfigūracija atspindi formulė 3s23p4. Elektronai nebaigtas sluoksnis turi didelį rezervą energija, kuri sukelia nestabilią būseną atomo. Tam, kad pasiekti stabilumą sieros atomu, reikia dviejų papildomus neigiamus dalelių. Jie gali būti gauti per formavimo kovalentinių jungčių su kitais elementais arba dėl to, kad dviejų laisvųjų elektronų absorbcijos. Šiuo atveju, sieros yra valentinis II (-). Tos pačios vertės gali būti gauti naudojant formulę: 8-2 = 6, kur 6 - yra grupė, numeris, kurioje elementas.
Ten, kur yra junginiai, kuriuose sieros valentingumas yra II (-)?
Elementas traukia arba visiškai sustabdo elektronus iš atomų su mažesniu elektroneigiamumas vertė pagal Pauling mastu. Valentingumas, II (-) yra parodyta sulfidų metalų ir nemetalų. Platus grupė tokių junginių randamas sudėties uolienų ir mineralų turi labai didelę praktinę reikšmę. Tai apima piritas (FeS), Sphalerite (ZnS),, Galena (PBS), ir kitų medžiagų. geležies sulfidas kristalai gražus įdegis spalvą ir blizgesį. "Kvailių auksas" mineralinis piritas dažnai vadinamas. Dėl metalų iš jų rūdų atliekamas išdegimas ar sumažinti. Vandenilio sulfido H2S turi tą pačią elektroninių struktūras, kaip antai vandens. Iš H2S Kilmės šalis:
- yra išleistas per baltymų (pvz, vištienos kiaušinių) irimo;
- Ji išsiveržia su ugnikalnių dujų;
- Jis kaupiasi gamtiniuose vandenyse, naftos;
- išleistas į žemės plutos tuštumas.
Kodėl yra formulė valentė sieros oksido SO2?
Formulė dioksidas rodo, kad vieną sieros atomą molekulėje sujungtas su dviem deguonies atomais, iš kurių kiekvienas turi būti 2 į elektronų oktetas. Gautas jungtis yra iš prigimties yra polinis kovalentinis (EO daugiau deguonies). Gamyboje ir turima šio junginio sieros valentingumas turi reikšmę IV (+), dėl to, kad sieros atomas elektronų 4 išstumiamos link dviem deguonies atomais. Formulė gali būti parašyta, kaip: S2O4, bet pagal taisykles turėtų būti sumažintas 2. dioksido, kai ištirpinta vandenyje, sudaro sulfito rūgšties jonai yra silpnas. Jos druskos - sulfitai - stiprus reduktoriais. SO2 dujos yra tarpinėje sieros rūgšties gamybos.
Kokios medžiagos sieros eksponuoja savo aukščiausią valentingumas?
Oksidas arba SO3 S2O6 - bespalvis skystis esant temperatūrai žemesnei 17 ° C, tai sukietėja. Į SO3 junginys yra junginys, deguonies II valentingumas (-), ir VI (+) sieros. Didesnis oksidas ištirpsta vandenyje ir sudaro tvirtą dibazinį sieros rūgšties. Dėl didelio vaidmens gamybos procese medžiaga vadinama "chemijos pramonės duona". Svarbus vaidmuo ekonomikoje ir medicinos priklauso rūgščių druskos - sulfatų. Naudoti kalcio hidratuotas (gipsas), natrio (Glauberio druska), magnio (anglų arba kartaus druska).
Skirtingų tipų cheminės klijavimui formavimas gali dalyvauti 1, 2, 3, 4, 6, išorinis elektronus. Mes vadiname galimą valentinį sieros, turint omenyje, kad yra retas ir nestabili Junginys: I (-) II (-) II (+), III (+), IV (+), VI (+). Antrasis teigiamas valentingumas elementas įgyja monoksidas SO. Dažniausia vertė II (-), IV (+), VI (+) rodo, sieros, esančios chemines medžiagas, pasižyminčias pramonės, žemės ūkio ir medicininį svarbą grupės sudėtį. Jo junginiai yra naudojami fejerverkus gamybai.
Didelė problema yra iš dujų atliekų, įskaitant pavojingas žmogui ir aplinkai fiksavimo sieros oksidų IV (+), VI (+ ) ir vandenilio sulfido. Nustatyta technologiją už šių atliekų perdirbimo ir dujų gauti juos iš sieros rūgšties sulfatų. Siekiant šio tikslo, chemijos gamyklose pastatytas netoli plieno gamykloms arba tame pačiame rajone. Kaip rezultatas, užterštumo suma sumažinama, yra mažiau "sieros rūgšties lietaus."