Hidridai - tai ... Prašymas hidridų

Kiekvienas iš mūsų yra susidūręs su šio mokslo sąvokas, kaip chemija. Kartais jie tokie panašūs, kad sunku atskirti vieną nuo kito. Tačiau svarbu suprasti juos visus, nes kartais nesusipratimas veda prie labai kvailas situacijos, o kartais ir į neatleistina klaidų. Šiame straipsnyje aptarsime, ką hidridų, kurie yra pavojingi ir kurie ne, kai jie naudojami ir kaip gauti. Bet mes pradedame su trumpu ekskursija į istoriją.

istorija

Jo istorija prasideda Discovery hidridų vandenilio. Tai 18 amžiaus elementas rasti Henry Cavendish. Vandenilis yra žinoma, kad būti įtraukti į vandens sudėtimi, ir yra visų kitų elementų periodinės lentelės pagrindas. Jo dėka, galimų organinių junginių ir gyvenimo mūsų planetoje egzistuoja.

Be to, yra vandenilis daugelį neorganinių junginių pagrindas. Jie apima rūgščių ir bazių,, taip pat unikalius dvejetainiai vandenilio junginių su kitais elementais - hidridams. Jų pirmą sintezės data nėra tiksliai žinoma, tačiau ne metalo hidridų buvo žinoma, kad žmogus nuo senovės kartus daugiau. Dažniausi iš jų - vanduo. Taip, vanduo - tai deguonies hidrido.

Taip pat į šią klasę taip pat amoniako (pagrindinis komponentas yra amoniako), vandenilio sulfido, vandenilio chlorido, ir pan. Daugiau informacijos apie cheminių medžiagų savybes iš šio įvairios ir puikus klasės junginių kiekis bus aptariami kitame skyriuje.

fizikinės savybės

Hidridai - yra daugiausia dujos. Tačiau, jei mes metalo hidridų (jie yra nestabili normaliomis sąlygomis ir labai greitai reaguoti su vandeniu), tai gali būti kietos medžiagos. Kai kurie iš jų (pavyzdžiui, vandenilio bromidas) egzistuoja skystame būvyje.

Bendras aprašymas tokio didžiulio klasės medžiagų ji yra tiesiog neįmanoma, nes jie visi yra skirtingi, ir, priklausomai nuo elemento, kuris yra dalis hidrido, be vandenilio, turi skirtingas fizines savybes ir cheminės savybės. Tačiau jie gali būti skirstomi į klases, junginys, kuriame kažkas panašaus. Žemiau mes manome, atskirai kiekvieną klasę.

Joninės hidridai - yra vandenilis junginys su šarminių arba šarminių žemių metalų. Jie atstovauja baltas kietas, stabilus, esant normalioms sąlygoms. Šildant, šie junginiai yra suskaidomas į jų sudedamųjų dalių metalo ir vandenilio be tirpsta. Viena išimtis - tai LiH, kuris lydosi be skilimo ir stiprus šildymas virsta Li ir H _2.

Metalų hidridai - pereinamasis metalas junginys. Labai dažnai jie yra kintamos sudėties. Jie gali būti pristatomas kaip kietosios tirpalo vandeniliu dalyvaujant metalo. Ir taip pat jie turi kristalinės struktūros metalo.

Pagal kovalentinių hidridų priklauso tik rūšies, kuri yra dažniausiai žemėje: vandenilio junginiai, kurių nemetalų. Pločio ploto pasiskirstymas iš šių medžiagų, atsižvelgiant į jų didelio stabilumo, kaip kovalentinių jungčių yra stipriausia cheminės medžiagos.

Kaip pavyzdys, silicio hidrido, kurio formulė: SiH _4. Jei pažvelgti į jo apimtis, mes pastebėjome, kad labai stora vandenilio nutempė į centrinę silicio atomo ir jo elektronai patys tuo kompensuoti. Silicio turi pakankamai didelė elektroneigiamumas, todėl, galintis stipriai pritraukti elektronus jos branduolys, tokiu būdu sumažinant sukibimo ilgis tarp jos ir gretimo atomo. Ir kaip jūs žinote, tuo trumpesnis ryšys, todėl jis yra stipresnis.

Šiame skyriuje bus aptarti tarp hidridų iš kitų junginių skirtumus kalbant apie cheminio reaktyvumo.

cheminės savybės

Šiame skyriuje taip pat verta hidridų skirstomi į tas pačias grupes kaip ir praeityje. Ir mes pradėsime su joninių hidridų savybių. Pagrindinis skirtumas nuo kitų dviejų tipų tuo, kad jie aktyviai sąveikauja su vandeniu, kad susidarytų vandenilį ir šarminio A išleidimas dujų. Hidrido reakcija - vanduo yra gana sprogus, todėl ryšys dažniausiai saugomi atskirties drėgmės. Tai yra todėl, kad vanduo net esančius ore gali sukelti pavojingą transformaciją.

Mes rodo, aukščiau nurodytose reakcijų lygtis pavyzdyje tokių medžiagų, kaip kalio hidrido:

KH + H ₂ O = KOH + H ₂

Kaip matome, viskas yra gana paprasta. Todėl mes manome, daugiau įdomių reakcijų, būdingų kitų dviejų rūšių mes aprašytų medžiagų.

Iš esmės, kitos transformacijos, kad mes ne ardomos, būdingi visų rūšių medžiagų. Jie linkę reaguoti su metalų oksidų, metalo formavimo, arba su vandeniu arba hidroksido (pastarasis yra būdinga šarminių ir šarminių žemių metalų).

Kitas įdomus reakcija - Terminis skilimas. Tai įvyksta esant aukštai temperatūrai ir nusitęsia į metalo ir vandenilio susidarymo. Mes neturime galvoti apie šios reakcijos, nes ji jau buvo analizuojami ankstesniuose skirsniuose.

Taigi, mes išnagrinėjome šio dviejų komponentų junginiai tipo savybes. Dabar būtina kalbėti apie jų rengimą.

Kelionė hidridų

Beveik visi kovalentinių hidridų - yra natūralių junginių. Jie yra gana stabili, todėl nepatenka į išorinių jėgų įtakos. Su jonų ir metalų hidridų viskas šiek tiek sudėtingiau. Jie nėra gamtoje, todėl jie turi būti susintetinti. Tai daroma labai paprastai: reaguojant vandenilį ir sąveikos elementas, kuri yra reikalinga gauti hidridą.

taikymas

Kai hidridų neturite tikrą programą, tačiau dauguma - yra labai svarbus pramonės atstovų. Mes neisiu į detales, nes, kad kiekvienas vyras išgirdo, kad, pavyzdžiui, amoniakas naudojamas daugelyje sričių, ir yra nepakeičiama medžiaga dirbtinių amino rūgščių ir organinių junginių gamybai. Daugelio hidridų naudojimas apsiriboja jų cheminių savybių ypatumus. Todėl jie yra naudojami išimtinai laboratorinių eksperimentų.

Paraiška - per platus skyriuje šiai medžiagų klasei, todėl buvo tik bendrais faktais. Kitą dalį parodys jums, kaip daugelis iš mūsų, o ne turintys tinkamą žinių, painioja nekenksmingas (arba bent jau žinoma) klausimą tarpusavyje.

kai klaidingų

Pavyzdžiui, kai kurie mano, kad hidrido vandenilio - kažkas pavojingo. Jei galite jį vadiname medžiaga, tada niekas nedaro. Jei manome, hidrido vandenilis - yra vandenilis junginys su vandenilio, taigi ir - H ₂ molekulė. Žinoma, ši pavojinga dujų, bet tik mišinyje su deguonimi. Savo gryna forma tai nėra pavojinga.

Yra neaiškių pavadinimų daug. Jie pasineria į siaubo neįprastas žmogus. Tačiau, kaip rodo praktika, dauguma iš jų yra nekenksmingi ir yra naudojama buityje.

išvada

Chemija Pasaulis yra didžiulis, ir mes manome, kad, jei ne po to, po kelių kitų straipsnių, pamatysite patys. Štai kodėl ji prasminga būti panardintas į savo studiją su savo galva. Žmonija atvėrė daug naujo ir dar lieka nežinoma. Ir jei manote, kad nėra nieko įdomiau į hidridų srityje, esate labai klysta.